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ちかこかたいわ
5 years ago
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1 1 ( 問 ) 金属が溶けて H 2 を発生する場合 ( 例 ) 1. 金属と H で考える Na H 2O H 2 Fe H 2 H 2 2Na 2H 2Na H 2 Fe 2H Fe 2 H 2 2. 水の場合は OH を両辺に加える 2'. 酸の場合は酸の陰イオンを両辺に加える 3. たし算をする Na H 2O K H 2O Ca H 2O Mg H 2O Zn H 2 Fe H 2 Al 2Na 2H 2Na H 2 ( 解 ) 2OH 2OH 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 2K 2H 2O 2KOH H 2 Fe 2H Fe 2 H 2 Ca 2H 2O Ca(OH) 2 H 2 Mg 2H 2O Mg(OH) 2 H 2 Fe H 2 Fe H 2 Zn H 2 Zn H 2 Fe H 2 Fe H 2 2Al 6 2AlCl 3 3H 2 ( 1 ) ( 2 )

2 2 ( 問 ) 金属が溶けて H 2 以外の気体 () を発生する場合 Cu H 3( 濃硝酸 ) Cu H 3( 濃硝酸 ) Cu H 3( 希硝酸 ) Cu H 2( 熱濃硫酸 ) Cu H 3( 希硝酸 ) Cu H 2( 熱濃硫酸 ) 1. 酸化還元の半反応式を組み合わせる 2.H がある場合は酸の陰イオンを組み合わせる希硝酸 H 3 3H 3e 2H 2O Ag H 3( 濃硝酸 ) Hg H 3( 希硝酸 ) 濃硝酸 H 3 H e H 2O 例 1 濃硫酸銅 H 2 2H 2e Cu Cu H 3( 希硝酸 ) 2H 2O Cu 2 2e ( 解 ) Cu H 3( 濃硝酸 ) Cu 4H 3 Cu( 3) 2 2 2H 2O 2H 3 6H 6e 2 4H 2O 3Cu 3Cu 2 6e Cu 8H 3 3Cu( 3) 2 2 4H 2O Cu H 3( 希硝酸 ) 3Cu 8H 3 Cu H 2( 熱濃硫酸 ) Cu 2H 2 3Cu( 3) 2 2 4H 2O 3 Cu 2H 2O 例 2 Cu H 2( 熱濃硫酸 ) Ag H 3( 濃硝酸 ) H 2 2H 2e 2H 2O Ag 2H 3 Ag 3 H 2O Cu Cu 2 2e Cu 2H 2 Cu 2H 2O Hg H 3( 希硝酸 ) 3Hg 8H 3 3Hg( 3) 2 2 4H 2O ( 3 ) ( 4 )

3 3 ( 例 ) 塩と酸 ( 塩基 ) との反応で気体 ( CO 2 HF NH 3 ) が発生する反応強い酸 ( 塩基 ) により弱い酸 ( 塩基 ) が遊離する場合組み立て方 1. 塩と酸 ( 塩基 ) の電離の式を書く 2. 気体が水に溶けるときの反応の逆の反応がおこり気体が発生する弱い酸の塩 ( 塩基 ) 強い酸 ( 塩基 ) 弱い酸 ( 塩基 ) NaHSO 3 H 2O NaHSO 3 Na 2SO 3 NaHCO 3 2 H 2O CO 2 H 2O 2 HSO 3 H Na Cl Na 2CO 3 CaF 2 2 H 2 CO 2 H 2O 2 HF 2 Ca HSO 3 H Na Cl H 2O NH 4 Cl NaOH NH 3 H 2O NaHSO 3 H 2O FeS 2 H 2 S FeCl 2 ( H 2 SO 3 HSO 3 SO 3 ) ( CO 2 H 2 CO 3 HCO 3 CO 3 ) ( NH 3 NH 4 ) Na 2 CO 3 CO 3 2 H 2 Na 2 Cl CO 2 はそれぞれ同じものであると思え CO 3 2 H CO 2 H 2O 気体が水に溶けるときの反応 2 Na 2 Cl 2 H 2O CO 2 H 2O O 3 H 2CO 3 H HSO 3 H HCO 3 2H SO 3 2H CO 3 Na 2CO CO 2 H 2O NH 3 H 2O (NH 4OH) NH 4 OH ( 5 ) ( 6 )

4 CaF 2 H 2 HF 3' 2 F 2 H Ca 2 ( 例 ) 不揮発性の酸により揮発性の酸が遊離する場合不揮発性の酸揮発性の酸 2 F 2 H Ca 2 2 HF Ca Na 3 H 2 H 2 H 3 CaF 2 H 2 Ca 2 HF 組み立て方 FeS 塩と酸 ( 塩基 ) の電離の式を書く S 2 H Fe 2 2 Cl S 2 H Fe 2 2 Cl FeCl 2 Cl H 2 H ( 揮発性の酸の遊離 ) Cl H Na H FeS 2 FeCl 2 H 2 S ( 不揮発性の酸の塩の生成 ) Na H NaH NH 4 Cl NaOH NH 3 H 2 NaH NH 4 Cl OH Na さらに高温にすると H H 最終的には下記のようになるの反応が進み ( 弱い塩基の遊離 ) ( 強い塩基の塩の生成 ) NH 4 OH Cl Na NH 3 H 2O 2 H 2 2 Na 2 NH 4 Cl NaOH NH 3 H 2 O ( 7 ) ( 8 )

5 ( 問 ) ( 解 ) 31 Na 2SO 3 31 Na 2SO H 2O 32 NaHCO 3 32 NaHCO 3 CO 2 H 2O 33 Na 2CO 3 33 Na 2CO CO 2 H 2O 34 CaF 2 H 2 34 CaF 2 H 2 Ca 2 HF 35 Na 2CO 3 CH 3COOH 35 Na 2CO 3 2 CH 3COOH 2 CH 3COONa CO 2 H 2O 36 NaHCO 3 CH 3COOH 36 NaHCO 3 CH 3COOH CH 3COONa CO 2 H 2O 37 FeS 37 FeS 2 FeCl 2 38 NH 4Cl NaOH 38 NH 4Cl NaOH NH 3 H 2O 39 (NH 4) 2 Ca(OH) 2 39 (NH 4) 2 Ca(OH) 2 Ca 2 NH 3 2 H 2O 40 H 2 40 H 2 NaH ( 9 ) ( 10 )

6 半半反応式をつくる酸化剤 0. 物質の変化と酸化数をかく ( これだけは覚えておく ) 酸化数がわからない時はやり方 2 を使う H 2O 2 2H 2O 7 Mn 2 2 Mn 2 やり方 1 1. 酸化数の変化から電子数を考える Cr 2O 7 2Cr 3 5e 2.O の数を H 2O で合わせる Mn 2 H 3 5e Mn 2 4H 2O 3.H の数を H で合わせる H 3 8H 5e Mn 2 4H 2O 4. 確認 ( 両辺の電荷を計算等しいはず ) H = 2 2 やり方 2 S 1.O の数を H 2O で合わせる Mn 2 4H 2O 還元剤 2.H の数を H で合わせる H 2O 2 O 2 8H Mn 2 4H 2O 3. 電荷を e で合わせる 8H 5e Mn 2 4H 2O H 2C 2O 4 2CO = 2 2 S (11) (12)

7 酸化剤還元剤半反応式をつくる ( 解答 ) H 2O 2 2H 2e 2H 2O 8H 5e Mn 2 4H 2O Cr 2O 7 14H 6e 2Cr 3 7H 2O H 3 3H 3e 2H 2O H 3 H e H 2O H 2 2H 2e 2H 2O 4H 4e S 2H 2O H 2O 2 O 2 2H 2e H 2C 2O 2CO 2 2H 2e 4 2H 2O S 2H 2e 4H 2e (13)

2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO

2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO 1 [1]. Zn + 2 H + Zn 2+,. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H (H + ),,. [2] ( ) ( ) CO 2, S, SO 2, NH 3 () + () () + () FeS Fe S ( ) + ( ) ( ) + ( ) 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 Ca O + 2 NH 3,.,,.,,.,.