物理化学I-第11回(13).ppt
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- こごろう おとじま
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1 I H 3 O + (aq) + OH (aq) + Na + (aq) + Cl (aq) Na + (aq) + Cl (aq) + 2H 2 O(l) - or - [A] V A = [B] V B 22 mol dm 3 equiv dm 3 - H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH(aq) 2Na + (aq) + SO 4 2 (aq) + 2H 2 O(l) 2[H 2 SO 4 ] V H2 SO 4 = [NaOH] V NaOH ph = 7 ph 0.1 mol dm 3 10 cm ) V NaOH = 9 cm 3 n HCl = = mol, V = dm 3 [H 3 O + ] = mol dm 3 = mol dm 3, ph = ) V NaOH = 9.9 cm 3 n HCl = = mol, V = dm 3 [H 3 O + ] = mol dm 3 = mol dm 3, ph = ) V NaOH = 10.1 cm 3 n NaOH = = mol, V = dm 3 [OH ] = mol dm 3 = mol dm 3 ph = 14 poh = = ) V NaOH = 11 cm 3 n NaOH = = mol, V = dm 3 [OH ] = mol dm 3 = mol dm 3 ph = 14 poh = = ph 1
2 ph CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) CH 3 COO (aq) + Na + (aq) + H 2 O(l) CH 3 COO (aq) + H 2 O(l) CH 3 COOH(aq) + OH (aq) K h = [CH 3 COOH][OH ] [CH 3 COO ] = [CH 3 COOH][OH ][H 3 O + ] [CH 3 COO ][H 3 O + = ] K a = mol dm 3 K h K b 2H 2 O(l) H 3 O + (aq) + OH (aq) 0.1 mol dm 3 10 cm 3 20 cm 3 [CH 3 COO ] = 0.05 mol dm 3, [CH 3 COOH] = [OH ] [OH ] 2 = K h [CH 3 COO ] = ( mol dm 3 ) (0.05 mol dm 3 ) [OH ] = mol dm 3, ph = = ph CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) CH 3 COO (aq) + Na + (aq) + H 2 O(l) (0.1 mol dm 3, 10 cm 3 ) (0.1 mol dm 3 ) 1) V NaOH = 9 cm 3 K a = [H 3O + ][CH 3 COO ] = [H 3 O + ] 9 [CH 3 COOH] [H 3 O + ] = K a / 9 = mol dm 3 ph = ) V NaOH = 10 cm 3, ph = ) V NaOH = 11 cm 3 [OH ] = mol dm 3 = mol dm 3 ph = 14 poh = = ph (a) 2
3 11-5 NH 3 HCl ph NH 3 (aq) + HCl(aq) NH 4 + (aq) + Cl (aq) NH 4 + (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + NH 3 (aq) K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4 + ] = mol dm 3 = [H 3 O+ ][OH ][NH 3 ] [NH + 4 ][OH = ] K b 0.1 mol dm 3 10 cm 3 20 cm 3 K h K a [NH 4 + ] = 0.05 mol dm 3, [NH 3 ] = [H 3 O + ] [H 3 O + ] 2 = K h [NH 4 + ] = ( mol dm 3 ) (0.05 mol dm 3 ) [H 3 O + ] = mol dm 3, ph = 5.3 ph (b) 11-6 CH 3 COONahydrolysis h K h CH 3 COONa CH 3 COO (aq) + Na + (aq) [c 0 (mol dm 3 )] CH 3 COO (aq) + H 2 O(l) CH 3 COOH(aq) + OH (aq) c 0 (1 h) c 0 h c 0 h K h = [CH 3 COOH][OH ] [CH 3 COO ] = [CH 3 COOH][OH ][H 3 O + ] [CH 3 COO ][H 3 O + = ] K a K a = [CH 3COO ][H + ], = [H 3 O + ][OH ] [CH 3 COOH] K h = (c 0 h)2 c 0 (1 h) = c 0 h2 1 h c 0 h2 (h << 1) ( ) h K h K h K b K h K b h = K h c 0 = K a c 0 (K h = / K a ) h [OH ] = c 0 h = K h c 0 = c 0 K a 3 [OH ] [H 3 O + ] = [OH ] = K a c 0 ph = log[h 3 O + ] = (1 / 2)(p + pk a + logc 0 ) at 25 o C, ph = 7 + (1 / 2)(pK a + logc 0 ) [H 3 O + ] ph 3
4 hydrolysis h K h NH NH 4 Cl NH 4 + (aq) + Cl (aq) [c 0 (mol dm 3 )] NH 4 + (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + NH 3 (aq) c 0 (1 h) c 0 h c 0 h K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4 + ] = [H 3 O+ ][OH ][NH 3 ] [NH + 4 ][OH = ] K b K b = [NH 4 + ][OH ], = [H 3 O + ][OH ] [NH 3 ] K h = (c 0 h)2 c 0 (1 h) = c 0 h2 1 h c 0 h2 (h << 1) ( ) h K h K h K a K h K a h = K h c 0 = K b c 0 (K h = / K b ) h [H 3 O + ] = c 0 h = K h c 0 = c 0 K b 5 [H 3 O + ] ph = log[h 3 O + ] = (1 / 2)[p (pk b + logc 0 )] at 25 o C, ph = 7 (1 / 2)(pK b + log c 0 ) ph ph ph 10.4 ph 4
![phindicator 11-9 InH(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + In (aq) K a = [H 3O + ][In ] [InH] at [InH] = [In ] 0.1 < [In ] [InH] = K a [H 3 O + ] < 10 pk a = 3.46 (K a = 3.](/docs-images/89/99173665/images/5-0.jpg "47 10 4 mol dm 3 ) [H 3 O + ] = K a = 10 3.46 = 10 4 10 0.54 = 3.47( 3.5) 10 4 mol dm 3 [H 3 O + ] > 3.5 10 4 mol dm 3 (= K a ) [InH] > [In ] [H 3 O + ] < 3.")
5 phindicator 11-9 InH(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + In (aq) K a = [H 3O + ][In ] [InH] at [InH] = [In ] 0.1 < [In ] [InH] = K a [H 3 O + ] < 10 pk a = 3.46 (K a = mol dm 3 ) [H 3 O + ] = K a = = = 3.47( 3.5) 10 4 mol dm 3 [H 3 O + ] > mol dm 3 (= K a ) [InH] > [In ] [H 3 O + ] < mol dm 3 (= K a ) [InH] < [In ] ph = [H 3 O + ] 10K a > [H 3 O + ] > 0.1K a 2.46 < ph < 4.46 (pk a ± 1) HCl NaOH ph 10.2 pk a ± 1 5
6 ph ph 1 dm 3 1x10 4 mol (= g) ph = 4 1x10 4 mol (= g) ph = 10 ph = 7pH ±3 1 CH 3 COOH + CH 3 COONa 2 2 NH 3 + NH 4 Cl 2 ph (a) ph [NH 3 ] = [NH 4+ ] = 0.1 mol dm 3, ph = 9.25 (b) 1 dm 3 1x10 4 mol ph = 9.25 (c) 1 dm 3 1x10 4 mol ph = NH 3 + NH 4 Cl NH 3 NH 4 Cl- NH 4 Cl NH 4 + (aq) + Cl (aq) NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH (aq) K b = [NH 4 + ][OH ], [NH 3 ([NH 3 ] = c base, [NH + 4 ] = c salt ) ] [H 3 O + ], ph NH 4 + [OH ] = K b [NH 3] [NH 4 + ] = K b c base c salt [H 3 O + ] = [OH ] = [NH 4 + ] K b [NH 3 ] = K a [NH 4 + ] [NH 3 ] = K a c salt c base K a = [NH 3][H 3 O + ] [NH 4 + ] [H 3 O + ] = K a [NH 4 + ] [NH 3 ] ( NH + 4 (aq) + H 2 O(l) NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)) ph = (p pk b ) log c salt c base = pk a log c salt c base 6
7 2 ph (a) [H 3 O + ], ph [NH 3 ] = c base = 0.1 mol dm 3, [NH 4 + ] = c salt = 0.1 mol dm 3 NH 4 + (aq) + H 2 O(l) NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = = [NH 3 ][H 3 O+ ] K b [NH + = mol dm 3 4 ] [H 3 O + ] = K a [NH 4 + ] [NH 3 ] = K a = mol dm 3, ph = 9.25 (b) 1 dm 3 1x10 4 mol NH 3 (aq) + HCl(aq) NH 4 + (aq) + Cl (aq) [NH 4 + ] = = mol dm 3 [NH 3 ] = = mol dm [H 3 O + ] = ( ) = mol dm 3, ph = 9.25 (c) 1 dm 3 1x10 4 mol NH 4 + (aq) + OH (aq) NH 3 (aq) + H 2 O(l) [NH 4 + ] = = mol dm 3 [NH 3 ] = = mol dm [H 3 O + ] = ( ) = mol dm 3, ph = CH 3 COOH + CH 3 COONa 2 CH 3 COONa CH 3 COO (aq) + Na + (aq) CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) CH 3 COO (aq) + H 3 O + (aq) K a = [CH 3COO ][H 3 O + ], [CH 3 COOH] = c acid, [CH 3 COO ] = c salt [CH 3 COOH] [H 3 O + ] = K a [CH 3 COOH] [CH 3 COO ] = K a c acid c salt ph = pk a + log c salt c acid ( ) 12 7
H22応用物理化学演習1_濃度.ppt
1 2 4/12 4/19 4/27 5/10 5/17 5/24 5/31 (20 ) (20 ) (10 ) (50 ) 3 (mole fraction) X = (mol) (mol) i n 1, n 2,, n x N i X i = n i = n i n 1 + n 2 + + n x N 4 (molarity, M) 1 dm 3 ( L) (mol) (mol/l) = 1 L
後期化学_04_酸塩基pH
2011 ( ) ph H3O + H + H3O + HCl H3O + HCl + H2O H3O + + Cl HCl H + + Cl OH OH NaOH OH NaOH Na + + OH NH3 OH NH3 + H2O NH4 + + OH 1 H + OH H + H + * 1 NH3 HCl NH4Cl NH4Cl NH3 + Cl NH3 + HCl NH4 + + Cl.
Microsoft Word - 目次注意事項2.doc
I II 2009 1. 2. 12 50 3. 1. 2. 3 ( 0.1g, 0.01g, 0.001g ) 3. 4. 1. 2. ()A4 3. 000005 19 5 11 () 19 5 15 () EDTA " # $ 1000 500 =... mol/l Web 1) p.159 2) 1987pp.14-15 3) 1989pp.58-60 4) http://www.chem.zenkyo.h.kyoto-u.ac.jp/operation/
Microsoft PowerPoint - Ｄ．酸塩基（２）
D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 2. 塩の濃度と ph 3. 緩衝溶液と ph 4. 溶解度積と ph 5. 酸塩基指示薬 D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 1. 多塩基酸の ph (1) 硫酸 H 2 SO 4 ( 濃度 C) 硫酸 H 2 SO 4 は2 段階で電離する K (C) (C) K a1 [H+ ][HSO 4 ] [H 2 SO 4 ] 10 5 第 1
2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO
1 [1]. Zn + 2 H + Zn 2+,. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H (H + ),,. [2] ( ) ( ) CO 2, S, SO 2, NH 3 () + () () + () FeS Fe S ( ) + ( ) ( ) + ( ) 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 Ca O + 2 NH 3,.,,.,,.,.
物理化学I-第12回(13).ppt
I- 12-1 11 11.1 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) [Mg 2+ O 2 ] Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) - 2Mg(s) 2Mg 2+ (s) + 4e +) O 2 (g) + 4e 2O 2 (s) 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e +) Cu 2+ (aq)
１３２０Ｍ／１６１３２０Ｍ
" # $ %! θθ v m g y v θ O v α x! O x y x α x y y " v # v sinα $ & v cosα ' v cosα v sinα ( v cosα % v sinα " g # gsinθ $ g sinθ ' g ( gsinθ ) g sinθ % gcosθ & g cosθ * gcosθ! g cosθ xy y L v g x xy L α
1
I II II 1 dw = pd = 0 1 U = Q (4.10) 1K (heat capacity) (mole heat capacity) ( dq / d ) = ( du d C = / ) (4.11) du = C d U = C d (4.1) 1 1 du = dq + dw dw = pd dq = du + pd (4.13) p dq = d( U + p ) p (4.14)
untitled
Kw 1-12 1-13 Kw van t Hoff 0 0 0 H S d ln K H ln K = + = RT R d(1/ T ) R ln KW 1/T H 0 /R H 0 = 51.0 kj mol -1 HCl H + + Cl - H2O H + + OH - [] [H + ] [OH - ]=10-14 M 2 25 OH - x OH - [OH - ]=x [H + ]
Microsoft Word - 酸塩基
化学基礎実験 : 酸 塩基と (1) 酸と塩基 の基本を学び の実験を通してこれらの事柄に関する認識を深めます さらに 緩衝液の性質に ついて学び 緩衝液の 変化に対する緩衝力を実験で確かめます 化学基礎実験 : 酸 塩基と 酸と塩基 水の解離 HCl H Cl - 塩酸 塩素イオン 酸 強酸 ヒドロニウムイオン H 3 O H O H OH - OH ー [H ] = [OH - ]= 1-7 M
H22環境地球化学4_化学平衡III_ ppt
1 2 3 2009年度 環境地球化学 大河内 温度上昇による炭酸水の発泡 気泡 温度が高くなると 溶けきれなくなった 二酸化炭素が気泡として出てくる 4 2009年度 環境地球化学 圧力上昇による炭酸水の発泡 栓を開けると 瓶の中の圧力が急激に 小さくなるので 発泡する 大河内 5 CO 2 K H CO 2 H 2 O K H + 1 HCO 3- K 2 H + CO 3 2- (M) [CO
近畿中国四国農業研究センター研究報告 第７号
230 C B A D E 50m 558 0 1km (mg L 1 ) T N NO 2 3 N NH 4 N 2.0 0 (a) 2001 1.5 6 20 21 5 1.0 0.5 0.0 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 14:00 17:00 (b) 2001 7 3 4 20:00 23:00 2:00 (h) 5:00 8:00 11:00 10 0 5 10 15
土壌の観察・実験テキスト −土壌を調べよう！−
( ) 2006 7 20 i 21 1962 1969 1987 1992 2005 65 1972 1977 1997 1977 1998 1982 1998 2002 2004 2005 SPP 1999 ii 1 g cm m 6378km ( ) 4.2, 4.3 5.1 7.1 8.1 4.1 7.3, 7.4 7.1 1 2 7.1 8.2 2 5 6 1, 2 2.3 4.2, 4.3
後期化学_01_濃度
2011 ( ) 1 4 1 100 g g % * 1 100 g 1 g 1 % * 2 (1 g)/(100 g) = 0.01 = 1 % 100 g 100 g 99 g 100 g 1 g 1 % 2.5 g 50 g (2.5 g)/(50 g) = 0.050 = 5.0 % 100 ml g 1 %(w/w) wt% % %(w/v) % / 2 % SI 2 / % 100 ml
δδ 1 2 δ δ δ δ μ H 2.1 C 2.5 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 S μ
1961. (Received January 15, 2013) 1) 1. 2. ph 2) 3) 2) 2) 2001 4 6) 7) ph ph ph 1961 1962 1. 2 1 1 δδ 1 2 δ δ δ δ μ 1 1 1 1. H 2.1 C 2.5 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 S 2.5 1 1. μ 1 3. 1 2. 1963 1,4- δ δ 1 3 2 δ
<576F F202D F94BD899E8EAE82CC8DEC82E895FB5F31325F352E6C7770>
1 ( 問 ) 金属が溶けて H 2 を発生する場合 ( 例 ) 1. 金属と H で考える Na H 2O H 2 Fe H 2 H 2 2Na 2H 2Na H 2 Fe 2H Fe 2 H 2 2. 水の場合は OH を両辺に加える 2'. 酸の場合は 酸の陰イオンを両辺に加える 3. たし算をする Na H 2O K H 2O Ca H 2O Mg H 2O Zn H 2 Fe H 2 Al
▲ 電離平衡
電離平衡演習その 1 [04 金沢 ] 電離平衡 1 1 酢酸の濃度 C mol/l の水溶液がある 酢酸の電離度を とすると, 平衡状態で溶液中に存在する酢酸イオンの濃度は Ⅰ mol/l, 電離していない酢酸の濃度は Ⅱ mol/l, 水素イオンの濃度は Ⅲ mol/l と表される ここで, 電離度が 1より非常に小さく,1 1と近似すると, 電離定数は Ⅳ mol/l と表される いま,3.0
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 Cu Cu Cu OH 2 Cu NH CuSO 4 5H 2O Ag Ag 2O Ag 2CrO4 Zn ZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 CuCu Cu OH 2 Cu NH 3 4 2 CuSO 4 5H 2O AgAg 2O Ag 2CrO4 ZnZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag 2O Cl Cl AgCl PbCl 2 Ag Cl AgCl Pb 2 2Cl PbCl2 Cl Hg22
(a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c)
( 13 : 30 16 : 00 ) (a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c) (a) CH 3 -Br (b) (c),2,4- (d) CH 3 O-CH=CH-CH 2 (a) NH 2 CH 3 H 3 C NH 2 H CH 3 CH 3 NH 2 H 3 C CH 3
<4D F736F F F696E74202D208D918E8E91CE8DF481698E5F89968AEE816A F38DFC97702E707074>
国試対策 酸塩基 酸 塩基 ( アルカリ ) って何? H 2 SO 4 水酸化カルシウムアンモニア CH HNO 3 4 HCl 硫酸ナトリウム 新垣 知輝 どれが酸? どれが塩基? 酸 酸と塩基の定義 塩基 H + を出すもの OH を出すもの by アレニウス H + を渡すもの H + を受け取るもの by ブレンステッド ローリー電子対を受け取る電子対を渡すものもの by ルイス 水素イオン
第4次酸性雨全国調査報告書(平成16年度) -(Ⅱ)付表編-
1.12.24 P. 5.4.3.1 NO NOP. 5.4.3.2P. 5.4.3.3 P. 5.4.3.4 P. 2.18 2.19 P. 2.20 P. 2.21 P. P. 5.5.2.11 SOA P. 5.5.2.12 NO B A B 1.1 16 mm FRS Vol. 31 42006 1.2 ph 16 FRS ms/m FRS 1.3 16 Vol. 31 42006 μmol/l
2011年度 化学１（物理学科）
014 年度スペシャルプログラム (1/17) 酸 塩基 : 酸 塩基の定義を確認する No.1 1 酸と塩基の定義に関する以下の文章の正を答えよ 場合は 間違いを指摘せよ 文章正指摘 1 酸と塩基の定義はアレニウスとブレンステッド ローリーの 種類である ルイスの定義もある アレニウスの定義によれば 酸とは H を含むものである 水に溶けて 電離して H+ を出すものである 3 アレニウスの定義によれば
基礎化学 ( 問題 ) 光速 c = m/s, プランク定数 h = J s, 電気素量 e = C 電子の質量 m e = kg, 真空中の誘電率 ε 0 = C 2 s 2 (kg
基礎化学 ( 問題 ) 光速 c = 3.0 10 8 m/s, プランク定数 h = 6.626 10 3 J s, 電気素量 e = 1.602 10 19 C 電子の質量 m e = 9.109 10 31 kg, 真空中の誘電率 ε 0 = 8.85 10 12 C 2 s 2 (kg m 3 ) とする 物理化学分野 ( 基本問題 ) 1. (1) 速度 v[m/s] で動く質量 m[kg]
p.1127 Chapter 22 Amino Acids, Peptides, and Proteins p.1128 p.1128 Amino acid Peptide Amino acid p.1132 p.1128 p.1129 p.1129 p.1129 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130
2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6
004 年度センター化学 ⅠB p 第 問問 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH である 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO, ヨウ素 I, ナフタレン c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6+ 4 = 0個 6+ 8= 4個 7+ 8= 5個 + 7= 8個 4 + 8= 0個 5 8= 6個 4 構造式からアプローチして電子式を書くと次のようになる
第2章 有機物汚濁指標の概要と問題点
3 COD Mn 3-1 3-1-1 OC 2 3 OC Oxygen Consumed 3-1 13 DO BOD OC 1 1970 OC KMnO 4 2 K 2 Cr 2 O 7 2 OC ph OC 50 OC JIS K0102 100 30 KMnO 4 3-1 COD 17 3-1 1973 1 KMnO 4 KMnO 4 COD Mn COD Mn COD COD Mn Cr COD
Microsoft Word docx
1.1. 1.1.1. 1.1.1.1. m m kg t s I A T K n mol I v cd SISI SI 10 1 SI 1-1-1 molecular weight1 12 C 112 relative molecular mass of a substance g 1 mol dalton 12 C 112 SI 1 1.6605655x10-27 kg Da 1-1-1 SI
無印良品のスキンケア
2 3 4 5 P.22 P.10 P.18 P.14 P.24 Na 6 7 P.10 P.22 P.14 P.18 P.24 8 9 1701172 1,400 1701189 1,000 1081267 1,600 1701257 2,600 1125923 450 1081250 1,800 1125916 650 1081144 1,800 1081229 1,500 Na 1701240
高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ
![高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ](/thumbs/94/118405200.jpg "高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ")
高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ溶質の20% 溶液 100gと30% 溶液 200gを混ぜると質量 % はいくらになるか ( 有効数字
Contents 1 1. ph ph ph 7 a) ph 9 b) 10 c) ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph a) 18 b) / 19 c)
ph Theory Guide School experiments ph Natural science laws experience ph live ph learn easily Contents 1 1. ph 5 1.1. 5 1.2. ph 6 1.3. ph 7 a) ph 9 b) 10 c) 11 1.4. ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph
スライド 1
酸と塩基 代謝概要 平成 25 年 4 月 15 日 病態生化学分野 ( 生化学 2) 教授 山縣和也 本日の学習の目標 ヘンダーソン ハッセルバルヒの式を理解する アミノ酸の電荷について理解する 自由エネルギーについて理解する 1. 酸と塩基 2. 代謝概要 ( 反応速度について ) 生体内の反応の多くに酸 塩基反応が関わっている またアミノ酸や核酸は酸や塩基の性質を示す 酸 Acid 塩基 Base
( )
) ( ( ) 3 15m t / 1.9 3 m t / 0.64 3 m ( ) ( ) 3 15m 3 1.9m / t 0.64m 3 / t ) ( β1 β 2 β 3 y ( ) = αx1 X 2 X 3 ( ) ) ( ( ) 3 15m t / 1.9 3 m 3 90m t / 0.64 3 m ( ) : r : ) 30 ( 10 0.0164
Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3
![Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3](/thumbs/96/129573147.jpg "Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3")
Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より COO ][H + ] = K COOH] a :( 見かけの ) 酸解離定数 ( 電離定数 ): 指数表示 pka = log Ka = log 1 K
180 30 30 180 180 181 (3)(4) (3)(4)(2) 60 180 (1) (2) 20 (3)
12 12 72 (1) (2) (3) 12 (1) (2) (3) (1) (2) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (1) (2) 180 30 30 180 180 181 (3)(4) (3)(4)(2) 60 180 (1) (2) 20 (3) 30 16 (1) 31 (2) 31 (3) (1) (2) (3) (4) 30
... 6 1) 2) No. 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 No. 1 2 2 3 3cm 4 untitled
1....1 2....2 2.1...2 2.2...2 3....14 3.1...14 3.2...14 4....15 4.1...15 4.2...18 4.3...21 4.4...23 4.5...26 5....27 5.1...27 5.2...35 5.3...54 5.4...64 5.5...75 6....79 6.1...79 6.2...85 6.3...94 6.4...
113 120cm 1120cm 3 10cm 900 500+240 10 1 2 3 5 4 5 3 8 6 3 8 6 7 6 8 4 4 4 4 23 23 5 5 7
untitled
21 14 487 2,322 2 7 48 4 15 ( 27) 14 3(1867) 3 () 1 2 3 ( 901923 ) 5 (1536) 3 4 5 6 7 8 ( ) () () 9 10 21 11 12 13 14 16 17 18 20 1 19 20 21 22 23 21 22 24 25 26 27 28 22 5 29 30cm 7.5m 1865 3 1820 5
1948 1907 4024 1925 14 19281929 30 111931 4 3 15 4 16 3 15 4 161933 813 1935 12 17 11 17 1938 1945 2010 14 221 1945 10 1946 11 1947 1048 1947 1949 24
15 4 16 1988 63 28 19314 29 3 15 4 16 19283 15294 16 1930 113132 3 15 4 16 33 13 35 12 3 15 4 16 1945 10 10 10 10 40 1948 1907 4024 1925 14 19281929 30 111931 4 3 15 4 16 3 15 4 161933 813 1935 12 17 11
裁定審議会における裁定の概要 (平成23年度)
23 23 23 4 24 3 10 11 12 13 14 () 1 23 7 21 23 12 14 (19 ) 30 1.876% 60 8 24 19 78 27 1 (10) 37 (3) 2 22 9 21 23 5 9 21 12 1 22 2 27 89 10 11 6 A B 3 21 12 1 12 10 10 12 5 1 9 1 2 61 ( 21 10 1 11 30 )
<91E6825289F1938C966B95FA8ECB90FC88E397C38B5A8F708A778F7091E589EF8EC08D7388CF88F5837D836A83858341838B566572312E696E6464>
Microsoft Word - 入居のしおり.doc
1 1 2 2 2 3 2 4 3 5 3 6 3 7 3 8 4 1 7 2 7 3 7 4 8 5 9 6 9 7 10 8 10 9 11 10 11 11 11 12 12 13 13 1 14 2 17 3 18 4 19 5 20 6 22 (1) 24 (2) 24 (3) 24 (4) 24 (5) 24 (6) 25 (7) 25 (8) 25 (9) 25 1 29 (1) 29
和県監査H15港湾.PDF
...1...1...1...1...1...1...1...1...2...2...2...3...3...3...5...5...10...11...12...13...13...13...14...14...14...14...14...14...15...15...15...15...15 ...16...17 14...17...18...18...19...21...23 2...25...27...27...28...28...28
( )
( ) () () 3 cm cm cm cm cm cm 1000 1500 50 500 1000 1000 1500 1000 10 50 300 1000 2000 1000 1500 50 10 1000 2000 300 50 1000 2000 1000 1500 50 10 1000 2000 300 30 10 300 1000 2000 1000 1500 1000
2002 (1) (2) (3) (4) (5) (1) (2) (3) (4) (5) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) No 2,500 3 200 200 200 200 200 50 200 No, 3 1 2 00 No 2,500 200 7 2,000 7
-26-
-25- -26- -27- -28- -29- -30- -31- -32- -33- -34- -35- -36- -37- -38- cm -39- -40- 1 2 3 4 4 3 2 1 5 5-41- -42- -43- -44- -45- -46- -47- -48- -49- -50- cm -51- -52- -53- -54- -55- -56- -57- -58- -59- -60-
-1- 4 1 2 4-2- -- 2 2 cm 0 80cm 2 80cm 80cm 80cm 50cm 80cm 50cm 6 80cm 100 50 50 cm 10 6 4 50cm 4 4 50cm -4- -5- cm 50cm 4 4 4 50cm 50cm 4 80cm 50cm 80cm 50cm 6 cm -6- 20 250cm 1 2 1 4 0cm 60cm cm cm 1
untitled
() () () () () ( ) () ( ) () ( ) () 2 () () 2 () () ( ) () () () 2 () () 2 3 ( ) () ( ) 2 3 4 () () 2 3 4 () () ( )( ) ( ) 2 ( ) 3 () () 2 3 () () 2 3 () () () () () () () () (( ) ( ) (( ))( )( ) ) 2 3
河川砂防技術基準・基本計画編.PDF
4 1 1 1 1 1 2 1 2.1 1 2.2 2 2.3 2 2.4 2 3 2 4 3 2 4 1 4 1.1 4 1.2 4 2 4 2.1 4 2.2 4 2.3 5 2.4 5 2.5 5 2.5.1 5 2.5.2 5 2.6 5 2.6.1 5 2.6.2 5 2.6.3 5 2.6.4 5 2.6.5 6 2.7 6 2.7.1 6 2.7.2 6 2.7.3 6 2.7.4
4 100g
100g 10 20 30 40 50 60 70 80 4 5 7 9 12 15 19 24 60 100 10 80 100 20 10 5 20 195 20-1- 60 60 15 100 60 100 15 15 15 100 15 15 60 100 10 60 100 100 15 10 10 60 100 15 10 15 10 5-2- 80 80 24 100 80 100 24
09_organal2
4. (1) (a) I = 1/2 (I = 1/2) I 0 p ( ), n () I = 0 (p + n) I = (1/2, 3/2, 5/2 ) p ( ), n () I = (1, 2, 3 ) (b) (m) (I = 1/2) m = +1/2, 1/2 (I = 1/2) m = +1/2, 1/2 I m = +I, +(I 1), +(I 2) (I 1), I ( )
!!! 10 1 110 88 7 9 91 79 81 82 87 6 5 90 83 75 77 12 80 8 11 89 84 76 78 85 86 4 2 32 64 10 44 13 17 94 34 33 107 96 14 105 16 97 99 100 106 103 98 63 at 29, 66 at 58 12 16 17 25 56
攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P , , , P50-6 P50-6 P , ,000 P50-2 P50-3 P L 500
図面による特注製作分析用セル 光学ガラス 研磨ガラス製品熔着角形バット 100 SUS SUS 550 550 550mm 3 5mm CO2 R NC 49 攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P50-1-1 25 8 9 29 9 11,000-2 13,500-3 18,000 55-1 57 59 P50-6 P50-6 P50-6-1 9 29 9 70,000-2 75,000 P50-2
303合成の定義事例集[読み取り専用]
![303合成の定義事例集[読み取り専用]](/thumbs/101/148627183.jpg "303合成の定義事例集[読み取り専用]")
4.2.2 1326 0 OH Hydrolysis C2H5OCHCH2 H2O C2H5OH CH2CH O RCOR NaOH aq - RCONa+ O R OH RCNR O H H2O RCOH O R NH2 CH2CH2 O C O CH2 H2O H2O HOCH2CH2CH2COH O 4 RCN RCNH2 O 1 RCNH2 O CH2 CH2 (CH2)n CNH CH CN
橡ﾏﾆｭｱﾙv4c.PDF
LC/MS MS LC/MS LC LC (APCI) (ESI) FAB 2 LC (APCI) 4.1.1.1 LC LC/MS LC MS LC 3 ph APCI/MS LC (1) APCI ESI 100% 100% ESI 4.1.1-1 LC 1.00cp 100 34 a 4.1.1-1 LC b ( /mpas) n- 0.23 36 0.5 99 0.31 69 n- 0.92
―目次―
35010258 35010517 35010771 35011157 35011572-1 - - 2 - VS - 3 - - 4 - 1-10-1 Tel. 03-5459-9007 1962 4 26 60-5 - FC DC S 1-6 - CEO - 7 - COO 150-0001 2-22-16 Tel. 03-5412-7031 1995 10 26 83 3,064-8 - -
木村の理論化学小ネタ 熱化学方程式と反応熱の分類発熱反応と吸熱反応化学反応は, 反応の前後の物質のエネルギーが異なるため, エネルギーの出入りを伴い, それが, 熱 光 電気などのエネルギーの形で現れる とくに, 化学変化と熱エネルギーの関
熱化学方程式と反応熱の分類発熱反応と吸熱反応化学反応は, 反応の前後の物質のエネルギーが異なるため, エネルギーの出入りを伴い, それが, 熱 光 電気などのエネルギーの形で現れる とくに, 化学変化と熱エネルギーの関係を扱う化学の一部門を熱化学という 発熱反応反応前の物質のエネルギー 大ネルギ熱エネルギーー小エ反応後の物質のエネルギー 吸熱反応 反応後の物質のエネルギー 大ネルギー熱エネルギー小エ反応前の物質のエネルギー
4 1 Ampère 4 2 Ampere 31
4. 2 2 Coulomb 2 2 2 ( ) electricity 2 30 4 1 Ampère 4 2 Ampere 31 NS 2 Fleming 4 3 B I r 4 1 0 1.257 10-2 Gm/A µ 0I B = 2πr 4 1 32 4 4 A A A A 4 4 10 9 1 2 12 13 14 4 1 16 4 1 CH 2 =CH 2 28.0313 28 2
341-4改
ADEK -COOH 2 22 a) IUPAC 4 6 18 b 1 1 c t 9 9 C 4 CH 3 (CH 2 ) 2 COOH 40 6 8 10 12 14 16 18 20 22 CH 3 (CH 2 ) 4 COOH CH 3 (CH 2 ) 6 COOH CH 3 (CH 2 ) 8 COOH CH 3 (CH 2 ) 10 COOH CH 3 (CH 2 ) 12 COOH CH
untitled
186 17 100160250 1 10.1 55 2 18.5 6.9 100 38 17 3.2 17 8.4 45 3.9 53 1.6 22 7.3 100 2.3 31 3.4 47 OR OR 3 1.20.76 63.4 2.16 4 38,937101,118 17 17 17 5 1,765 1,424 854 794 108 839 628 173 389 339 57 6 18613
untitled
1. 3 14 2. 1 12 9 7.1 3. 5 10 17 8 5500 4. 6 11 5. 1 12 101977 1 21 45.31982.9.4 79.71996 / 1997 89.21983 41.01902 6. 7 5 10 2004 30 16.8 37.5 3.3 2004 10.0 7.5 37.0 2004 8. 2 7 9. 6 11 46 37 25 55 10.
SC210301 Ł\†EŒÚ M-KL.ec6
30 36 01 02 07 08 05 95 11 94 11 97 13 91 13 9T 14 15 15 96 16 BE 16 BF 16 BG 17 CL 17 00 17 17 17 1 180 28 28 180 2 180 181 60 180 180 90 32 180 30 15 29 29 30 14 3 15 30 29 29 14 30 14 19 19 30 30 22
Taro-化学３ 酸塩基 最新版
11 酸 塩基の反応 P oint.29 酸 塩基 ブレンステッドの酸 塩基 酸 水素イオンを 物質 塩基 水素イオンを 物質 NH3 + H2O NH4 + + OH - 酸 塩基の性質 1 リトマス紙 2 フェノールフタレイン溶液 3BTB 液 4 メチルオレンジ 5 金属と反応 6 味 7 水溶液中に存在するイオン 酸 塩基 酸 塩基の分類 1 価数による分類 1 価 2 価 3 価 酸 塩基
48 13 13 13 38 21 13 3 13 3.1 l l l l l l 4.1.1 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL 20 1 200 / 4 5 6 3000G 20 G1118 R N 2 10-8 GG Rcm Nrpm 1μm 2 3000G 1 /1 4.1.2PCB PCB 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL
DVIOUT-酸と塩
中和反応 中和反応は H + + OH H 2 O 酸の溶質分子と塩基の溶質分子それぞれのイオン価数に注目するまた, 酸, 塩基の強さにも注目する イオンのモル数に注目中和は, 酸性溶液から出る水素イオンと塩基性溶液から出る 水酸化物イオンの物質量が一致したときに起こる 最も簡単な 例は塩酸と水酸化ナトリウム水溶液である 塩酸は 1 価の酸 で, 水酸化ナトリウム水溶液は 1 価の塩基なので HCl
London -van der Waals Coulomb Fe, Mn
4 [ ] London -van der Waals physical adsorption electrostatic adsorption ( chemical adsorption London -van der Waals Coulomb Fe, Mn Freundlich Langmuir Linear isotherm m i(ads) = K d m i(soln) m i(ads)
本組よこ／根間：文１１－０２９＿Ｐ３７７‐４０８
377 378 a b c d 379 p M NH p 380 p 381 a pp b T 382 c S pp p 383 p M M 384 a M b M 385 c M d M e M 386 a M b M a M 387 b M 388 p 389 a b c 390 391 a S H p p b S p 392 a T 393 b S p c S 394 A a b c d 395
1 c H O. H C C O H. CH 3 COOH ( ). C 2 H 4 O 2. CH 2 O H [. CH2 CH 2 CH CH ]. CH 3 COOH 3 1 C H ( ) CH 3 CH 3 CH CH CH
![1 c H O. H C C O H. CH 3 COOH ( ). C 2 H 4 O 2. CH 2 O H [. CH2 CH 2 CH CH ]. CH 3 COOH 3 1 C H ( ) CH 3 CH 3 CH CH CH](/thumbs/100/146551123.jpg "1 c H O. H C C O H. CH 3 COOH ( ). C 2 H 4 O 2. CH 2 O H [. CH2 CH 2 CH CH ]. CH 3 COOH 3 1 C H ( ) CH 3 CH 3 CH CH CH")
1.. 3 (). 2 4 2. 2 [. 2 2 ]. 3 3 1 () 3 3 2 3 ( 3 ) 2 ( 3 ) 2 2,., (). (, ).,.,.. 3 3 3 3 ( ). 1. 2. N 2 2 N 3 ( ) ( ) N N ( N ) N N ( N ) N N 2 N 2 S 3 N N = N [...,. ] 2 1 1 4 ( 6 ) ( 1 ). 2 ( 4 ) (
i ( 23 ) ) SPP Science Partnership Project ( (1) (2) 2010 SSH
i 1982 2012 ( 23 ) 30 1998 ) 2002 2006 2009 1999 2009 10 2004 SPP Science Partnership Project 2004 2005 2009 ( 29 2010 (1) (2) 2010 SSH ii ph 21 2006 10 B5 A5 2014 2 2014 2 iii 21 1962 1969 1987 1992 2005
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COO
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COOH COOH COOH COO - CH 2 NH + + CH 2 NH COO - COO - COO
温泉の化学 １
H O 1,003 516 149 124 2,237 1974 90 110 1km 2,400 ( 100 Mg 200 (98 ) 43,665 mg 38,695 mg 19,000 mg 2000 2000 Na-Ca-Cl 806 1970 1989 10 1991 4 ph 1 981 10,000 1993... (^^; (SO_4^{2-}) " " 1973-1987 1970
untitled
I 3 2 4 2. 4 2. 2 4 2. 3 4 2. 4 4 2. 5 4 2. 6 4 2. 7 5 2. 8 5 2. 9 5 3. 8 3. 8 3.2 8 3.3 0 3.4 0 3.5 4 3.6 6 3.7 7 3.8 Lagmur 22 3.9 Freudlch 26 3.0 29 3. 30 3.2 36 4. 37 4. 37 4.2 37 4.3 39 4.4 4 5. DNA
= = = = = = 1, 000, 000, 000, = = 2 2 = = = = a,
2011 10 26 1. 1627 27, 682, 574, 402 = 2 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 2 2 7 2 7 7..., 100 100 99 2 100 100 two to the hundred n n, n 2, n 3,... n 10... 10 10 1 = 10 10 2 = 10 10 = 100 10 3 = 10 10 10 = 1000
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/564-0052 15-29 TEL.06-6386-8141( ) FAX.06-6386-8140 /101-0026 67 TEL.03-5835-3311( ) FAX.03-5835-3316 /464-0075 3-10-17 TEL.052-731-5751( ) FAX.052-731-5780 /802-0001 2-14-1 TEL.093-521-9830( 代 ) FAX.093-521-9834