2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6

Size: px

Start display at page:

Download "2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6"

ゆきひらけいれい
5 years ago
Views:

1 004 年度センター化学 ⅠB p 第問問 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH である 5 b 昇華性の物質ドライアイス CO, ヨウ素 I, ナフタレン c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6+ 4 = 0個 6+ 8= 4個 7+ 8= 5個 + 7= 8個 4 + 8= 0個 5 8= 6個 4 構造式からアプローチして電子式を書くと次のようになる共有電子対非共有電子対 N N : Cl Cl : 6 H F : 4 H S H 5 H N H H 問 a:f b: Ne c: Na 4 4 a,bは第周期に属するが,cは第周期に属する 7 族 ;F,Cl,Br,I,(At) イオン化傾向周期表で左下が小! 4 価の陰イオンになりやすいのはハロゲン!

2 004 年度センター化学 ⅠB p 5 電子配置 Ne 型 O,F,Ne,Na,Mg,Al 問 H = H, H = Dと表すと A HO ( M=8) B DO ( M=0) となる Aの場合を代表して, この反応式は次のようになる Ca + HO Ca( OH) + H a A:B= 8 b A:B= 8 c A:B= 8 5 : = 0 : 9 0 : 4 = 5: 9 したがって異なる 0 : = 0 :

3 004 年度センター化学 ⅠB p 第問問 ()-() より NaOH( aq)+ HCl( aq)= NaCl( aq)+ HO()+ l 56kJ + OH aq H aq H O 56kJ 問問 ( )+ ( )= ()+ W 4 NA d = a l 4W NA = ad 7 o C においてすべて気化したと仮定したときに示す圧力は nrt p = = 8 = 0. atm > 0. 05atm V 0 よってこの温度では一部液化していることがわかる x = 0. 05atm また,57 o C においてすべて気化したと仮定したときに示す圧力は nrt 0. p = = ( ) = 0. 5atm < 0. 7atm V 0 よって, この温度ではすべて気化している y = 0. 5atm 問 4 求める蒸発した水を x g とすると KNO H O KNO o 60 C o 0 C 00 o 60 C x x o 0 C 4 50 x 64 x ( ) KNO : HO = 4 : 50 x = : 00 x = 5/ 4 = 6. 5g 4

4 004 年度センター化学 ⅠB p4 問 5 a CH OH + O CO + HO より. m = = 4.g 8 b nrt p = V x m = x m =

5 004 年度センター化学 ⅠB p5 第問問求める塩酸の濃度を x mol/ lとすると ( 解 ) 水酸化ナトリウムの濃度を C mol/ lとすると = C x = 040. mol / l = x C ( 解 ) 0. 0 x 0 = x = 040. mol / l ( 解 ) x = = 040. mol / l 75. 問硫黄の酸化数の梯子 5 +6 H SO,SO,SO +4 SO S - H S 沈殿形成反応なので酸化数は変化しない硫酸 (+6) 二酸化硫黄 (+4) だけ変化硫化水素 (-) 硫黄 (0) だけ変化 4 中和反応なので酸化数は変化しない 5 硫黄 (0) 二酸化硫黄 (+4) 4だけ変化 5 問 a 価の酸である炭酸で価の塩基である水酸化ナトリウムが中和してできる塩 NaHCO はアルカリ性である b 酸性塩 NaHCO はアルカリ性である H OH は温度の関数であるしたがって, 温度が一定ならば常に一定である d 強酸と強塩基から生じた塩 NaClは加水分解しない 6 + c 水のイオン積 K W = [ ][ ]

6 004 年度センター化学 ⅠB p6 問 4 問 5 鉛蓄電池の放電の式 Pb + PbO + HSO4 PbSO4 + HO 溶液中に存在する SO 4 が極につくため SO 4 が減るので, 密度が減少する 4 Ag + の錯イオンは配位数である族の亜鉛は教科書では典型元素に分類される,4 その通り! 5 アンモニアが配位子である ( 注 ) 受験生の中には,の判別がわからなかったかもしれないしかし,5が明らかに誤りなので,,は正しいと判別してもよいだろう 5 5 問 6 酸性の塩化水素はアルカリ性の炭酸水素ナトリウムと反応して二酸化炭素を発生して除去されるアンモニアは希硫酸と中和反応によって除去される二酸化硫黄は過マンガン酸カリウムと酸化還元反応を起こして除去される 4 硫化水素は硝酸銀水溶液と反応して硫化銀の沈殿を生成するが, 塩化水素も硝酸銀水溶液と反応して塩化銀の沈殿を生成する 5 酸性の気体の二酸化炭素はアルカリ性の石灰水と反応して除去される 6 4

7 004 年度センター化学 ⅠB p7 第 4 問問 + + Al + 6H Al + H ( ) より反応したアルミニウムは 05. = 00. mol すると, 生成する Al O ( M = 0) は = 5. g 実際はアルカリ性なので,( ) の式は + Al + H O Al + H + 6OH さらに Al + は錯イオンを形成するので - Al HO + OH Al OH H 4 と書くのがイオン反応式としては正しい + ( ) [ ] + 5 問 ( ), 強塩基 KOH と強酸 HSO a 弱塩基 Al OH 4 の塩であるから弱酸性を示す b 白色の PbSO 4 が生成する c 白色沈殿の Al( OH) が生成する 7 問遷移元素は, 族にのいずれかに属する鉛は典型元素である 4 例えば CuOは黒色である 5 例えば KMnO 4 中のマンガンの酸化数は +7をとる問 4 鉄は Fe,Fe +,Sn 4 をとるしたがって, ともに酸化数 +の化合物を生成する銅はイオン化傾向が水素とより低いので塩酸と反応しない PbSは黒色である 4 Al O はアルミナとよばれ水に不溶な白色の粉末である 5 Ag O は褐色である 4

8 004 年度センター化学 ⅠB p8 問 5 流れた電子の物質量は q = = 08. mol a 図より0 分で0. 00 =. 0 0 mol 析出するから, mol 析出するのに, = 分 0. 0 かかるしたがって, = C b 金属 Mは0 分で009. mol 析出するから, 金属 Mは 08. = 価 009. 陽イオンであることがわかるすると, 白金電極ウ : H + + e H 白金電極エ : 4OH H O + O + 4e より,0 分でウ : 009. mol エ : 08. mol 4 = mol よって, 5 5 6

9 004 年度センター化学 ⅠB p9 第 5 問問 C O C C-C-O-H 種 U = だから C C C C=C=C 種 U = だから C C C C C= C C= C C=C 種 C C ( 注 ) 幾何異性体は立体異性体であり構造異性体ではない 4 問問 C C C C C-C-C C 種アメタノール ( CH OH ) は水酸基 ( OH) をもつため金属ナトリウムと反応して水素を発生するイアセトン ( CHCOCH ) はカルボニル基 ( C= O) をもち, 水や他の有機溶媒とよく溶け合うウ安息香酸 ( Ph COOH ) はカルボキシル基 ( COOH ) をもつため, この水溶液は弱い酸性を示す酸化とは Oがくっつく Hが取れる還元は逆 5 + O A: CH CHO CH COOH アセトアルデヒド酢酸 -H ( ) -プロパノールアセトン B: CH CH OH CH CH COCH ここまでに選択肢は,に絞られる Cを還元したものが, 酸化したものがであるよって ( 注 )Cは CH = CH CH CH CH CHO O のように反応する

10 004 年度センター化学 ⅠB p0 問 4 サリチル酸を無水酢酸とアセチル化反応を起こし, アセチルサリチル酸となる CHCOOH + CH5OH CHCOOCH5 + HO 酢酸エタノール酢酸エチル酸性の強さ : R COOH > HCO より CHCOOH + NaHCO CHCOONa + HO + CO 4 + O HC C6H4 CH HOOC C6H4 COOH 5 カルボキシル基が隣接した物質は, 酸無水物を形成する 4 問 5 Ph COOH Ph COOH Ph CH Ph CH Ph CH HCl + NaOH + Ph NO Ph NO Ph NO Ph COONa Ph NH Ph NHCl 5 4 問 6 CH n O n nco より 0 76 n = 4n + 44 n = エステル : CHO M 60 ( ) 4 = したがって, 生じた水は = 7mg 60 ( 注 )0 よりこのエステルの分子量は 60 っぽいですよね 6 4

Taro-化学３　酸塩基　最新版

Taro-化学３　酸塩基　最新版 11 酸塩基の反応 P oint.29 酸塩基ブレンステッドの酸塩基酸水素イオンを物質塩基水素イオンを物質 NH3 + H2O NH4 + + OH - 酸塩基の性質 1 リトマス紙 2 フェノールフタレイン溶液 3BTB 液 4 メチルオレンジ 5 金属と反応 6 味 7 水溶液中に存在するイオン酸塩基酸塩基の分類 1 価数による分類 1 価 2 価 3 価酸塩基

2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6

2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6