後期化学_04_酸塩基pH
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- みがね なみこし
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1 2011 ( ) ph H3O + H + H3O + HCl H3O + HCl + H2O H3O + + Cl HCl H + + Cl OH OH NaOH OH NaOH Na + + OH NH3 OH NH3 + H2O NH4 + + OH 1
2 H + OH H + H + * 1 NH3 HCl NH4Cl NH4Cl NH3 + Cl NH3 + HCl NH4 + + Cl. HCl H + NH3 Cl NH3 HCl H + NH4 + HCl NH3 H2O CH3COOH H2O + CH3COOH H3O + + CH3COO CH3COOH H + H2O CH3COO H2O H + H3O + H + CH3COOH H + H2O H3O + H + CH3COO H2O CH3COO H + 1 2
3 CH3COOH H3O + CH3COO NH3 H2O + NH3 NH4 + + OH H + NH3 OH NH3 H + NH4 + H + NH3 NH4 + H + OH NH3 OH - H + H2O NH4 + OH H2O CH3COOH H2O H + NH3 H2O H + NH3 H + HCl + H2O Cl + H3O + 1 HCl 1 H + H2SO4 H2SO4 H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + 3
4 HSO4 + H2O SO4 2 + H3O + 1 H2SO4 2 H + 1 H H + HCl H2SO4 H3PO4 H + OH - H + NaOH + H + Na + + H2O NH3 H + NH3 + H + NH4 + Ca(OH)2 OH 2 2 H+ Ca(OH)2 + 2H + Ca H2O H3PO4 Al(OH)3 CH3COOH 4
5 CH3COOH + H2O CH3COO + H3O + CH3COOH 0.1 mol L % CH3COOH H + HCl 100 %0.1 mol L 1 HCl 0.1 mol L 1 CH3COOH H3O + = ()/( ) 5
6 1 1 1 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO + H + Ka = [CH3COO ][H + ]/[CH3COOH] Ka 0.1 mol L 1 25 C Ka mol L 1 HNO2 Ka mol L 1 Ka pka pka = log10ka 25 C pka pka = log10ka = log10( ) = 4.8 pka = log10ka = log10( ) = 3.3 pka pka * 2 2 pka 6
7 H2O H2O H + + OH H2O + H2O H3O + + OH 25 C [H + ] = [OH ] = mol L L 1 kg H2O 18 g mol 1 1 L 1 kg (1 000 g)/(18 g mol 1 ) = 56 mol 25 C mol mol 56 mol = = [H + ] [OH ] 25 C mol 25 C Kw = [H + ][OH ] = ( mol L 1 )( mol L 1 ) = mol 2 L 2 Kw 7
8 H + [H + ] mol H + OH H2O [OH ] mol L 1 Kw mol 2 L 2 OH [OH ] mol OH H + H2O [H + ] mol L 1 Kw mol 2 L 2 Kw [H + ] [OH ] [H + ] mol L 1 [OH ] Kw=[H + ][OH ] [OH ]=Kw/[H + ]=( mol 2 L 2 )/( mol L 1 ) = mol L 1 [H + ] 10 1 mol L 1 [H + ] 10 7 mol 1 [H + ] mol L 1 ph [H + ] * 3 ph = log10[h + ] [H + ] = 1 10 ph 3 ph JIS 8
9 [H + ] [H + ]>[OH - ] [H + ]<[OH ] [H + ]=[OH ] 25 C [H + ]=[OH ]= mol L 1 [H + ] > mol L -1 > [OH ] [H + ] = mol L -1 = [OH ] [H + ] < mol L -1 < [OH ] ph 7 ph 0.10 mol L 1 H mol L mol L 1 = mol L 1 ph= ml 100 ml mol L mol L 1 = mol L 1 ph= mol L mol L 1 = mol L 1 ph= ph 1 [H + ] [H + ] ph 7 * 4 4 ph=10 NaOH 10 1 ph= ph=8 ph 7 9
10 ph 4 HNO ph ph = 5 ph * 5 ph ph ph ph ph ph H + OH ph * 6 1 ph 5 ph 1 4 ph 8 9 ph ph 6 ph ph 10
11 OH H + OH H + OH HCl + NaOH NaCl + H2O HCl NaOH H + + Cl + Na + + OH - Na + + Cl + H2O H + + OH H2O H + OH H2O 11
12 NaCl NaCl ( ) (1) HNO3 Ca(OH)2 (2) H2SO4 KOH (1) 2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O (2) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O HCl NaOH H + OH NaOH H + NaOH H + OH HCl H + OH - H + 1 mol HCl H + 1 mol NaOH 1 mol HCl + NaOH NaCl + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol H2SO4 NaOH H2SO4 2 1 mol 2 mol H + 1 mol H2SO4 NaOH 2 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 1 mol 2 mol 1 mol ( ) () = () ( ) H + OH - 12
13 1 mol Ba(OH)2 mol (1) HCl (2) H2SO4 (3) H3PO4 (1) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol (2) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol (3) 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 3Ba(PO4)3 + 6H2O 2 mol 3 mol 6 mol 1 mol 1.5 mol 3 mol 1.5 mol c1 V1 c1v1 c2 V2 c2v2 1 mol 1 mol c1v1 = c2v2 HCl H2SO4 1 mol 2 mol 13
14 c1v1 = 2c2V2 a b c1 c2 V1 V2 ac1v1 = bc2v2 ph 7 ph ph 1 L 1 mol L 1 1 ml ph 7 3 ph 4 [H + ] L 1 mol L 1 1 ml ph 7 11 [H + ] 1 CH3COOH CH3COONa ph [H + ] [OH ] [H + ] [OH ] ph CH3COOH CH3COONa ( 2) 14
15 CH3COOH CH3COO Na+ (H + ) H + + CH3COO CH3COOH H + (OH ) OH + CH3COOH CH3COO + H2O OH CH3COONa CH3COO Na + CH3COOONa CH3COO + Na + CH3COOH CH3COOOH CH3COO + H + CH3COO CH3COOH H + H + CH3COO CH3COOH [H + ] CH3COO + H + CH3COOH OH - OH CH3COOH [OH - ] CH3COOH + OH CH3COO + H2O 15
16 2 ph H2CO3 HCO3 + H + HCO3 + H + H2CO3 H2CO3 H2CO3 16
17 H2CO3 CO2 + H2O CO2 H2CO3 CO2 + H2O CO2 [H + ] H2CO3 + OH HCO3 + H2O HCO3 OH CO2 H2PO4 HPO4 2 + H + HPO4 2 + H + H2PO4 H2PO4 H2PO4 + OH HPO4 2 + H2O HPO4 2 H + 17
18 ph DNA ph ph 18
19 1. (1) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O + (2) NH3 + H2O NH4 + + OH (3) HSO4 + H2O SO4 2 + H3O + 2. ph H + OH - (1) ph 1 (2) ph 5 (3) ph 7 (4) ph 9 (5) ph ph (1) [H + ]=0.01 mol L 1 (2) [H + ]= mol L 1 (3) [OH ]= mol L g HCl 500 ml NaOH HCl 36.5 g mol -1 NaOH 40.0 g mol g H2SO4 500 ml KOH H2SO g mol 1 KOH 56.1 g mol g NaOH 200 ml 5.00 mol L 1 HNO mol L 1 NaOH 40.0 g mol 1 7. H2SO4 100 ml 0.10 mol L 1 NaOH 250 ml 1. (1) CH3COOH H3O + H2O CH3COO (2) H2O NH4 + NH3 OH (3) HSO4 H3O + H2O SO H+ (1) mol L -1 (2) mol L -1 (3) mol L -1 (4) mol L -1 (5) mol L -1 OH (1) mol L -1 (2) mol L -1 (3) mol L -1 (4) mol L -1 (5) mol L (1) ph= log[h + ] = log 0.01 = log10 2 = 2 19
20 ( mol)/(0.100 L) = mol L 1 = mol L -1 (2) ph= log[h + ] = log 10 9 = 9 (3) [H + ]=[OH ]/Kw = ( mol L -1 )/( mol 2 L 2 ) = mol L 1 4. HCl (3.65 g)/(36.5 g mol -1 ) = mol HCl + NaOH H2O + NaCl HCl NaOH mol (40.0 g mol -1 )(0.100 mol) = 4.00 g 5. H2SO4 (9.8 g)/(98.0 g mol 1 ) = mol H2SO4 + 2KOH 2H2O + K2SO4 H2SO4 2 KOH (2)(0.100 mol) = mol (56.1 g mol 1 )(0.200 mol) = g = 11.2 g g NaOH (4.00 g)/(40.0 g mol 1 ) = mol NaOH + HNO3 H2O + NaNO3 NaOH HNO mol V (5.00 mol L 1 )(V) = mol V = (0.100 mol)/(5.00 mol L 1 ) = L = 20.0 ml 7. NaOH (0.10 mol L 1 )(0.250 L) = mol H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 H2SO4 (1/2)( mol) = mol 100 ml 20
2011年度 化学１（物理学科）
014 年度スペシャルプログラム (1/17) 酸 塩基 : 酸 塩基の定義を確認する No.1 1 酸と塩基の定義に関する以下の文章の正を答えよ 場合は 間違いを指摘せよ 文章正指摘 1 酸と塩基の定義はアレニウスとブレンステッド ローリーの 種類である ルイスの定義もある アレニウスの定義によれば 酸とは H を含むものである 水に溶けて 電離して H+ を出すものである 3 アレニウスの定義によれば
2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO
1 [1]. Zn + 2 H + Zn 2+,. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H (H + ),,. [2] ( ) ( ) CO 2, S, SO 2, NH 3 () + () () + () FeS Fe S ( ) + ( ) ( ) + ( ) 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 Ca O + 2 NH 3,.,,.,,.,.
温泉の化学 １
H O 1,003 516 149 124 2,237 1974 90 110 1km 2,400 ( 100 Mg 200 (98 ) 43,665 mg 38,695 mg 19,000 mg 2000 2000 Na-Ca-Cl 806 1970 1989 10 1991 4 ph 1 981 10,000 1993... (^^; (SO_4^{2-}) " " 1973-1987 1970
H22応用物理化学演習1_濃度.ppt
1 2 4/12 4/19 4/27 5/10 5/17 5/24 5/31 (20 ) (20 ) (10 ) (50 ) 3 (mole fraction) X = (mol) (mol) i n 1, n 2,, n x N i X i = n i = n i n 1 + n 2 + + n x N 4 (molarity, M) 1 dm 3 ( L) (mol) (mol/l) = 1 L
後期化学_01_濃度
2011 ( ) 1 4 1 100 g g % * 1 100 g 1 g 1 % * 2 (1 g)/(100 g) = 0.01 = 1 % 100 g 100 g 99 g 100 g 1 g 1 % 2.5 g 50 g (2.5 g)/(50 g) = 0.050 = 5.0 % 100 ml g 1 %(w/w) wt% % %(w/v) % / 2 % SI 2 / % 100 ml
物理化学I-第11回(13).ppt
I- 11-1 10 10.5 H 3 O + (aq) + OH (aq) + Na + (aq) + Cl (aq) Na + (aq) + Cl (aq) + 2H 2 O(l) - or - [A] V A = [B] V B 22 mol dm 3 equiv dm 3 - H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH(aq) 2Na + (aq) + SO 4 2 (aq) + 2H 2
Contents 1 1. ph ph ph 7 a) ph 9 b) 10 c) ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph a) 18 b) / 19 c)
ph Theory Guide School experiments ph Natural science laws experience ph live ph learn easily Contents 1 1. ph 5 1.1. 5 1.2. ph 6 1.3. ph 7 a) ph 9 b) 10 c) 11 1.4. ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph
untitled
Kw 1-12 1-13 Kw van t Hoff 0 0 0 H S d ln K H ln K = + = RT R d(1/ T ) R ln KW 1/T H 0 /R H 0 = 51.0 kj mol -1 HCl H + + Cl - H2O H + + OH - [] [H + ] [OH - ]=10-14 M 2 25 OH - x OH - [OH - ]=x [H + ]
Taro-renshu2
1 覚えたい元素記号と化学式 元素名を見て元素記号が書けるように, 元素記号を見て元素名が書けるように, 何度も繰り返して覚えてしまおう 元素記号は, 一文字目は大文字の活字体で書く 二文字目は小文字で書くが 筆記体で書いてもよい 数字の1とまぎらわしいので, 小文字の l は筆記体で書いた方がよい 元素記号を覚えたら, 次に 1H から 20Ca までを周期表の形で書けるようにしよう * 語呂合わせで順番を覚えるとよい
Taro-化学３ 酸塩基 最新版
11 酸 塩基の反応 P oint.29 酸 塩基 ブレンステッドの酸 塩基 酸 水素イオンを 物質 塩基 水素イオンを 物質 NH3 + H2O NH4 + + OH - 酸 塩基の性質 1 リトマス紙 2 フェノールフタレイン溶液 3BTB 液 4 メチルオレンジ 5 金属と反応 6 味 7 水溶液中に存在するイオン 酸 塩基 酸 塩基の分類 1 価数による分類 1 価 2 価 3 価 酸 塩基
Microsoft Word - 目次注意事項2.doc
I II 2009 1. 2. 12 50 3. 1. 2. 3 ( 0.1g, 0.01g, 0.001g ) 3. 4. 1. 2. ()A4 3. 000005 19 5 11 () 19 5 15 () EDTA " # $ 1000 500 =... mol/l Web 1) p.159 2) 1987pp.14-15 3) 1989pp.58-60 4) http://www.chem.zenkyo.h.kyoto-u.ac.jp/operation/
<4D F736F F F696E74202D208D918E8E91CE8DF481698E5F89968AEE816A F38DFC97702E707074>
国試対策 酸塩基 酸 塩基 ( アルカリ ) って何? H 2 SO 4 水酸化カルシウムアンモニア CH HNO 3 4 HCl 硫酸ナトリウム 新垣 知輝 どれが酸? どれが塩基? 酸 酸と塩基の定義 塩基 H + を出すもの OH を出すもの by アレニウス H + を渡すもの H + を受け取るもの by ブレンステッド ローリー電子対を受け取る電子対を渡すものもの by ルイス 水素イオン
2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6
004 年度センター化学 ⅠB p 第 問問 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH である 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO, ヨウ素 I, ナフタレン c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6+ 4 = 0個 6+ 8= 4個 7+ 8= 5個 + 7= 8個 4 + 8= 0個 5 8= 6個 4 構造式からアプローチして電子式を書くと次のようになる
<576F F202D F94BD899E8EAE82CC8DEC82E895FB5F31325F352E6C7770>
1 ( 問 ) 金属が溶けて H 2 を発生する場合 ( 例 ) 1. 金属と H で考える Na H 2O H 2 Fe H 2 H 2 2Na 2H 2Na H 2 Fe 2H Fe 2 H 2 2. 水の場合は OH を両辺に加える 2'. 酸の場合は 酸の陰イオンを両辺に加える 3. たし算をする Na H 2O K H 2O Ca H 2O Mg H 2O Zn H 2 Fe H 2 Al
第4次酸性雨全国調査報告書(平成16年度) -(Ⅱ)付表編-
1.12.24 P. 5.4.3.1 NO NOP. 5.4.3.2P. 5.4.3.3 P. 5.4.3.4 P. 2.18 2.19 P. 2.20 P. 2.21 P. P. 5.5.2.11 SOA P. 5.5.2.12 NO B A B 1.1 16 mm FRS Vol. 31 42006 1.2 ph 16 FRS ms/m FRS 1.3 16 Vol. 31 42006 μmol/l
攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P , , , P50-6 P50-6 P , ,000 P50-2 P50-3 P L 500
図面による特注製作分析用セル 光学ガラス 研磨ガラス製品熔着角形バット 100 SUS SUS 550 550 550mm 3 5mm CO2 R NC 49 攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P50-1-1 25 8 9 29 9 11,000-2 13,500-3 18,000 55-1 57 59 P50-6 P50-6 P50-6-1 9 29 9 70,000-2 75,000 P50-2
カタログ製造及び取り扱い
Aluminium Biphosphate, Solution 50 30kg AlHPO 2 4 3317.94 Aluminium Chloride, 6-Hydrate AlCl36H2O 241.43 Aluminium Metaphosphate AlPO3 3263.90 Aluminium Nitrate, 9-Hydrate AlNO3 3 9H2O 375.13 Aluminium
土壌の観察・実験テキスト −土壌を調べよう！−
( ) 2006 7 20 i 21 1962 1969 1987 1992 2005 65 1972 1977 1997 1977 1998 1982 1998 2002 2004 2005 SPP 1999 ii 1 g cm m 6378km ( ) 4.2, 4.3 5.1 7.1 8.1 4.1 7.3, 7.4 7.1 1 2 7.1 8.2 2 5 6 1, 2 2.3 4.2, 4.3
Microsoft Word - 00”ŒŁ\”ƒf.doc
1-1 1 1-2 5S 3 1-3 5 2-1 1 2-2 3 2-3 5 2-4 7 3-1 1 3-2 3 3-3 5 3-4 7 4-1 1977 1 4-2 1987 7 4-3 17 4-4 26 1-1 1 1-2 5S 3 1-3 5 1-1 (1) (2) (3) 1. -1-1 1:15 1:10 2.. owf / 1.0 40 1.0 3.0 60 3.0 80 kg 0.25
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10 100 CO 2 0.392kg-CO 2 /kwh 5% CO 2 0.555 kg-co 2 /kwh 0.392 kg-co 2 /kwh 5 5 1000kW 1000kWh kwh 15 10 CO 2 CO 2 CO 2 19 197 197 202 640kWh 1,400kWh 880kWh 640W 6,400 1,400kW 14,000 880kW 8,800
近畿中国四国農業研究センター研究報告 第７号
230 C B A D E 50m 558 0 1km (mg L 1 ) T N NO 2 3 N NH 4 N 2.0 0 (a) 2001 1.5 6 20 21 5 1.0 0.5 0.0 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 14:00 17:00 (b) 2001 7 3 4 20:00 23:00 2:00 (h) 5:00 8:00 11:00 10 0 5 10 15
１３２０Ｍ／１６１３２０Ｍ
" # $ %! θθ v m g y v θ O v α x! O x y x α x y y " v # v sinα $ & v cosα ' v cosα v sinα ( v cosα % v sinα " g # gsinθ $ g sinθ ' g ( gsinθ ) g sinθ % gcosθ & g cosθ * gcosθ! g cosθ xy y L v g x xy L α
Taro-renshu1
1 覚えたい元素記号と化学式何度も繰り返して覚えよう! 元素記号 [ ] は原子番号を示す 44! これだけ覚えれば, 大学入試も完璧です [1] 水素 H [16] 硫黄 ( イオウ ) S 臭素 Br [2] ヘリウム He [17] 塩素 Cl クリプトン Kr [3] リチウム Li [18] アルゴン Ar ストロンチウム Sr [4] ベリリウム Be [19] カリウム K 銀 Ag
Taro-化学５ 無機化学 最新版
18 典型元素とその化合物 Ⅰ P oint.43 アルカリ金属元素 1 価電子価のイオン 2 常温で水と激しく反応する強いアルカリ性を示す Na + H2O に保存 3すべての塩は水に溶ける 4 炎色反応を示す Sr Li Ca Na Ba Cu K 5 イオン化傾向が大きい酸化されやすい 力 6 単体 Na は 7 アンモニアソーダ法 で得る ソルベー法 (1) (5) NaCl NaHCO3
23 3 11 14 46 9.0 7 10m 40.1m 15,883 2,681 25 4 10 39 40 800 180 24 2425 22 21 24 5 3 21 24 10,899 20,472 13,723 33,007 667 400 79,167 8,620 11,694 10,089 25,131 690 215 56,439 13,614 20,897 15,200 32,213
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 Cu Cu Cu OH 2 Cu NH CuSO 4 5H 2O Ag Ag 2O Ag 2CrO4 Zn ZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 CuCu Cu OH 2 Cu NH 3 4 2 CuSO 4 5H 2O AgAg 2O Ag 2CrO4 ZnZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag 2O Cl Cl AgCl PbCl 2 Ag Cl AgCl Pb 2 2Cl PbCl2 Cl Hg22
はじめて学ぶ化学
章末問題の解答 1 章 1. 物体として同じ形をしているものは (a), 物質として同じものは (b) と (c) 2. 5 µm = 5 10 6 m = 5 10 3 mm = 5 10 4 cm 3. (20 mm)/(5.0 µm) = (20 mm)/(5.0 10 3 mm) = 4.0 10 3 4.0 10 3 個. 4. 4.5 g = 4.5 10 3 kg = 4.5 10 3
第2章 有機物汚濁指標の概要と問題点
3 COD Mn 3-1 3-1-1 OC 2 3 OC Oxygen Consumed 3-1 13 DO BOD OC 1 1970 OC KMnO 4 2 K 2 Cr 2 O 7 2 OC ph OC 50 OC JIS K0102 100 30 KMnO 4 3-1 COD 17 3-1 1973 1 KMnO 4 KMnO 4 COD Mn COD Mn COD COD Mn Cr COD
untitled
1 Contents 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 1. 2. 3 3. 1 2 4 4. () () 5 4. 6 5. 7 6. 8 7. 1. 2. ( ) 3. 8 9 1. 1. 2. ( 2. (( ) ) 3. 3. 4. 4. 5. (PMV) ( ) 5. (PMV)( ) 6. 7. 20 1. 2. ( ) 3.
RAA-05(201604)MRA対応製品ver6
M R A 対 応 製 品 ISO/IEC 17025 ISO/IEC 17025は 試験所及び校正機関が特定の試験又は 校正を実施する能力があるものとして認定を 受けようとする場合の一般要求事項を規定した国際規格 国際相互承認 MRA Mutual Recognition Arrangement 相互承認協定 とは 試験 検査を実施する試験所 検査機関を認定する国際組織として ILAC 国際試験所認定協力機構
H22環境地球化学4_化学平衡III_ ppt
1 2 3 2009年度 環境地球化学 大河内 温度上昇による炭酸水の発泡 気泡 温度が高くなると 溶けきれなくなった 二酸化炭素が気泡として出てくる 4 2009年度 環境地球化学 圧力上昇による炭酸水の発泡 栓を開けると 瓶の中の圧力が急激に 小さくなるので 発泡する 大河内 5 CO 2 K H CO 2 H 2 O K H + 1 HCO 3- K 2 H + CO 3 2- (M) [CO
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() 5 8 80% 17 2 366 3,300 () CO2 17 10 1000kWh =0.257KL 1000 =1.16KL 80% 40% 30% 20% 278,000kWh ON 26 22 ON 2 1 1 1 4-2 OFF ON 2 1 1 kw \ \ 1 1 ( 1 1 ( 40) 2 10 ()10 ) 1 (100V) (200V) kwh kwh 1kWh 1kWh
QA_H2+3_作2
1 Q 1 Q 2 Q 3 Q 4 Q 5 Q 6 Q 7 6 7 8 10 10 11 12 Q 8 Q 9 Q 10 Q 11 Q 12 Q 13 Q 14 Q 15 Q 16 Q 17 Q 18 Q 19 14 15 16 17 18 18 20 22 24 26 28 30 Q 20 Q 21 Q 22 Q 23 Q 24 Q 25 Q 26 Q 27 Q 28 32 33 34 35 36
303合成の定義事例集[読み取り専用]
![303合成の定義事例集[読み取り専用]](/thumbs/101/148627183.jpg "303合成の定義事例集[読み取り専用]")
4.2.2 1326 0 OH Hydrolysis C2H5OCHCH2 H2O C2H5OH CH2CH O RCOR NaOH aq - RCONa+ O R OH RCNR O H H2O RCOH O R NH2 CH2CH2 O C O CH2 H2O H2O HOCH2CH2CH2COH O 4 RCN RCNH2 O 1 RCNH2 O CH2 CH2 (CH2)n CNH CH CN
Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3
![Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3](/thumbs/96/129573147.jpg "Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より [CH 3 COO ][H + ] = K [CH 3")
Ⅲ-2 酸 塩基の電離と水素イオン濃度 Ⅲ-2-1 弱酸 Ex. 酢酸 CH 3 COOH 希薄水溶液 (0.1mol/L 以下 ) 中では 一部が解離し 大部分は分子状で存在 CH 3 COOH CH 3 COO +H + 化学平衡の法則より COO ][H + ] = K COOH] a :( 見かけの ) 酸解離定数 ( 電離定数 ): 指数表示 pka = log Ka = log 1 K
平成18年3月期 第1四半期財務・業績の概況
1 17630 16 341752 16 1 17630 17331 16630 17630 17331 16630 2,479,568 2,498,800 19,231 2,556,709 1,522,201 1,506,047 16,153 1,629,884 1,875,510 1,903,828 28,318 1,986,491 795,000 814,800 19,800 854,800
Microsoft Word - EA21環境活動レポート18.3.31.（5.30..doc
2005 2 15 9 12 1 2 15 3 TEL 03 5755 7031 FAX 03 5755 7036 30 1089.74 1 3 31 2 2004 2006 2 kg-co2 kg 2003 2004 2005 2006 2003 200,117 183,471 181,636 180,105 10 48,150 52,169 48,233.5 44,298 8 331 263 255.625
カールフィッシャー法と濃度計算問題
酸化還元滴定の応用例 カールフィッシャー法 (Karl Fischer s method) 微量の水分を滴定で求める方法 試料を無水メタノールなどと振って水を抽出し これをカールフィッシャー試薬で滴定する カールフィッシャー試薬は ヨウ素 二酸化イオウ ピリジンを 1:3:10( モル比 ) の割合にメタノールに溶かしたもの 水の存在によってヨウ素が二酸化イオウによって定量的に還元され この両者がピリジンと化合して明るい黄色に変わる
1
I II II 1 dw = pd = 0 1 U = Q (4.10) 1K (heat capacity) (mole heat capacity) ( dq / d ) = ( du d C = / ) (4.11) du = C d U = C d (4.1) 1 1 du = dq + dw dw = pd dq = du + pd (4.13) p dq = d( U + p ) p (4.14)
<連載講座>アルマイト従事者のためのやさしい化学(XVII)--まとめと問題 (1)
アルマイト従事者のためのやさしい化学 (ⅩⅦ) - まとめと問題 1- 野口駿雄 Ⅰ. はじめに前号までに化学の基礎 アルミニウム表面処理に使用されている前処理液 ( 特にアルカリ溶液 ) 及び硫酸電解液や蓚酸電解液の分析方法について その手順を 使用する分析用器具を図示し また簡単な使用方法を付け加えながら示し 初心者でもその図を見ながら順を追って操作を行えば それぞれの分析が出来るように心がけ
48 13 13 13 38 21 13 3 13 3.1 l l l l l l 4.1.1 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL 20 1 200 / 4 5 6 3000G 20 G1118 R N 2 10-8 GG Rcm Nrpm 1μm 2 3000G 1 /1 4.1.2PCB PCB 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL
http://keirin.jp ...1 1....2 1.1...2 1.1.1...2 1.1.2...4 1.2...5 1.2.1...6 1.2.2...7 1.3...11 1.3.1...11 1.3.2...12 2....14 2.1...14 2.2...17 2.2.1 5...17 2.2.2...20 3....27 3.1...27 3.1.1...27 3.1.2...35
A9RF112.tmp.pdf
9 1-1 9 9 10 11 13 17 1-2 18 18 19 20 21 21 22 23 24 26 2-1 26 26 26 30 33 35 2-2 36 36 38 40 44 44 45 3-1 45 45 47 49 51 53 58 3-2 59 59 60 62 64 68 69 70 4-1 70 70 72 4-2 73 73 74 74 75 76 77 77 79 80
表紙030313.PDF
H2 CO (1) (3) (4) () () ( ) ( : 11 ) [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]......... [ ] [ ] [ ] [ ] [] [ ] [ ] [ ] [ ] (g) [ ] ) [ ] [ [ ] [ ] [ ] ) ) ) )... [ ] [] [ ] [] [ []........
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元 2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2 Cu + H 2 O Cu Cu 2+ + 2e
Microsoft Word - 酸塩基
化学基礎実験 : 酸 塩基と (1) 酸と塩基 の基本を学び の実験を通してこれらの事柄に関する認識を深めます さらに 緩衝液の性質に ついて学び 緩衝液の 変化に対する緩衝力を実験で確かめます 化学基礎実験 : 酸 塩基と 酸と塩基 水の解離 HCl H Cl - 塩酸 塩素イオン 酸 強酸 ヒドロニウムイオン H 3 O H O H OH - OH ー [H ] = [OH - ]= 1-7 M
untitled
1030, 116, 1113 1. 1030 2. 116 3. 1113 URL http://psl.fp.a.u-tokyo.ac.jp/hp/enomae/lectures/prints4lectures.htm 1. 105 1 - 10 mm 25 mm 16 1950 10, 5, 4 mm 3, 1 mm 42 200 42 (14001468) 1445 1670 1719 1798
コンクリート劣化評価報告書（案）
25 -H14 () 13 15 3 16 6 H13,14 H15 () () H15 () H13 H13,14 () H13,14 () () () () H13,14 H15 () () H15 H13 () () H14,15 () H14 () H15 () () H13,14 () () H15 () () H15 () H13,14 () () H15 () () H15 H13,14
１．混合物の分離
() 20 (1) (2) (3) 1 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) (2) (1) (2) (3) (4) 2 3 4 (3) () (2) (1) (4) (5) 5 (6) (7) (6) (7) () ( ) 6 () ( ) Li Na KCu CaSr Ba 7 (3) () (1) (2) (3) (4) (5) 8 (2) (4) (5) CO 2
p.1127 Chapter 22 Amino Acids, Peptides, and Proteins p.1128 p.1128 Amino acid Peptide Amino acid p.1132 p.1128 p.1129 p.1129 p.1129 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130 p.1130
Since
Since 1885 16.4 15.6 14.2.8 39.4 13.6 21 211 212 213 214 8,88 227 186,164 181,869 184,412 197,495 21,995 11,466 11,67 15,474 16,899 22,1 1, 24, 3,54 5,686 7,518 9,615 17,467 8,88 8,37 8,288 8,29 8,319
PowerPoint プレゼンテーション
薬品分析化学第 8 回 HendersonHasselbalch の式 ( 復習 ) ph 緩衝液 (p 55 ~) 溶液中に共役酸 塩基対が存在しているとき ph p 共役酸 塩基の濃度関係を表す 8 弱酸 HA の平衡式 O H O A において HA H A = mol/l, [A= mol/l とすると O [A より O A A [A となり ph p が導かれる 〇弱酸 HA ( mol/l)
Taro10-mizushima01.PDF
- 1 - ATAGO N- % % g % g % g % g % g % g Brix% g g ml ml mgm / l ml mg mol/l mol/l mol/l ph NaSO mol/ l ml / g mg mg ml mol/l ml ml L- L- FIBE-MINI FIBE-MINI % % FIBE-MINI % g % g % g % C mg mg mg
Microsoft Word docx
1.1. 1.1.1. 1.1.1.1. m m kg t s I A T K n mol I v cd SISI SI 10 1 SI 1-1-1 molecular weight1 12 C 112 relative molecular mass of a substance g 1 mol dalton 12 C 112 SI 1 1.6605655x10-27 kg Da 1-1-1 SI
スライド 1
酸と塩基 代謝概要 平成 25 年 4 月 15 日 病態生化学分野 ( 生化学 2) 教授 山縣和也 本日の学習の目標 ヘンダーソン ハッセルバルヒの式を理解する アミノ酸の電荷について理解する 自由エネルギーについて理解する 1. 酸と塩基 2. 代謝概要 ( 反応速度について ) 生体内の反応の多くに酸 塩基反応が関わっている またアミノ酸や核酸は酸や塩基の性質を示す 酸 Acid 塩基 Base
基礎化学 ( 問題 ) 光速 c = m/s, プランク定数 h = J s, 電気素量 e = C 電子の質量 m e = kg, 真空中の誘電率 ε 0 = C 2 s 2 (kg
基礎化学 ( 問題 ) 光速 c = 3.0 10 8 m/s, プランク定数 h = 6.626 10 3 J s, 電気素量 e = 1.602 10 19 C 電子の質量 m e = 9.109 10 31 kg, 真空中の誘電率 ε 0 = 8.85 10 12 C 2 s 2 (kg m 3 ) とする 物理化学分野 ( 基本問題 ) 1. (1) 速度 v[m/s] で動く質量 m[kg]
1 9 10 10 21 25 28 38 38 41 45 48 56 57 77 77 77 78 96 97 98 102 105 114 116 117 117 118 118 118 121 122 124 1 2 3 5 11 18 kwh 12,000 10,000 8,000 6,000 4,000 2,000 0 1955 1960 1965 1970 1975 1980 1985
<4D F736F F D B BA908593B98AC782AB82E593E082CC88C091538AC7979D82C98AD682B782E992868AD495F18D908F912E646F63>
12 62 1800 14 3 11 14 4 14 4 30 ... 1... 1... 1... 2... 5... 6... 7... 10... 13... 18... 19 21 22 24 27 28 31 32 33... 34... 35... 37 2 1,650mm () H=2,500W=2,000 460m 750m 500m 42.1m 1.15m () 100% 80%
CERT化学2013前期_問題
[1] から [6] のうち 5 問を選んで解答用紙に解答せよ. いずれも 20 点の配点である.5 問を超えて解答した場合, 正答していれば成績評価に加算する. 有効数字を適切に処理せよ. 断りのない限り大気圧は 1013 hpa とする. 0 C = 273 K,1 cal = 4.184 J,1 atm = 1013 hpa = 760 mmhg, 重力加速度は 9.806 m s 2, 気体
新潟県地域新エネルギー重点ビジョン報告書
232 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 1 1,000[kW] 100[kW] 4 100[kW] 2 () 3 100[kW] 4 () () 5 6 46 7 - 7.8[kWh] 15or20[kWh] 8 9 16 (8) 24 (12) 21 (11) 32 (16) 98.7 176 29 RPS 116 41 44 (22) 5 30 (15) 14 (7) 10
23 3 11 24 21 24 25 4 28 4 2 7 161 2,692 28 12 14 18 18 380 5 3 1 27 21 21 24 10,899 20,472 13,723 33,007 667 400 79,167 8,620 11,694 10,089 25,131 690 215 56,439 13,614 20,897 15,200 32,213 640 416 82,979
高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ
![高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ](/thumbs/94/118405200.jpg "高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ")
高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ溶質の20% 溶液 100gと30% 溶液 200gを混ぜると質量 % はいくらになるか ( 有効数字
Microsoft PowerPoint - Ｄ．酸塩基（２）
D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 2. 塩の濃度と ph 3. 緩衝溶液と ph 4. 溶解度積と ph 5. 酸塩基指示薬 D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 1. 多塩基酸の ph (1) 硫酸 H 2 SO 4 ( 濃度 C) 硫酸 H 2 SO 4 は2 段階で電離する K (C) (C) K a1 [H+ ][HSO 4 ] [H 2 SO 4 ] 10 5 第 1
無印良品のスキンケア
2 3 4 5 P.22 P.10 P.18 P.14 P.24 Na 6 7 P.10 P.22 P.14 P.18 P.24 8 9 1701172 1,400 1701189 1,000 1081267 1,600 1701257 2,600 1125923 450 1081250 1,800 1125916 650 1081144 1,800 1081229 1,500 Na 1701240
untitled
-- -- -3- % % % 6% % % 9 66 95 96 35 9 6 6 9 9 5 77 6 6 5 3 9 5 9 9 55 6 5 9 5 59 () 3 5 6 7 5 7 5 5 6 6 7 77 69 39 3 6 3 7 % % % 6% % % (: ) 6 65 79 7 3 36 33 9 9 5 6 7 3 5 3 -- 3 5 6 76 7 77 3 9 6 5
untitled
NO. 2007 10 10 34 10 10 0570-058-669 http://www.i-nouryoku.com/index.html (40 ) () 1 NO. 2007 10 10 2.2 2.2 130 70 20 80 30 () () 9 10 () 78 8 9 () 2 NO. 2007 10 10 4 7 3 NO. 2007 10 10 40 20 50 2 4 NO.
PowerPoint プレゼンテーション
ICP-AES, AA ppb - 1% ICP-MS ppt - 100ppm SEM-EDX 0.1% - 100% B - U XRF 0.01% - 100% Na - U EMIA ppm - 100% C, S EMGA EMIA : EMGA ppm - 100% O, N, H Carbon Sulfur Nitrigen Oxygen ISO ISO/TC 17/SC ISO 9556
i ( 23 ) ) SPP Science Partnership Project ( (1) (2) 2010 SSH
i 1982 2012 ( 23 ) 30 1998 ) 2002 2006 2009 1999 2009 10 2004 SPP Science Partnership Project 2004 2005 2009 ( 29 2010 (1) (2) 2010 SSH ii ph 21 2006 10 B5 A5 2014 2 2014 2 iii 21 1962 1969 1987 1992 2005
XI 2 (KOMIYAMA, Hirosh) 2004 4 21 1 1.1 1 20 silent spring 1970 1 1.2 1999 2000 2050 2030 2050 2050 1.3 3 20 2 2 20 2.1 20 21 20 20 20 18 60 2000 60 3.5 7.5 1900 7.5 20 20 500 60 20 19 20 3.5 7.5 20 30
untitled
17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CaSO 4 2H 2 O Ca(OH) CaSO 4 2H 2 O Ca(OH) H H 1213 () ph 810 H 23 () 14 10 A 10 B 10 C (%) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 H 2 S HS - 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ph
1066008 Yoshifumi Sugito ........................................................................ .................................... -................................................. .......................................................................................
京都盆地の地下水
28 1 29 8km 20km [1] [2-4] 1993 [5] [1] 1980 22(4) pp.8-22 [2] 1929 6 pp.568-588 [3] 1984 No.23 pp.1-100 [4] 1992 45(1) pp.54-62 [5] 1933 8(9) pp.417-430 20 km 8km 0.7 km 125 km 3 25 m 300 700 m 56 44
Vol.14.doc
1 2. 1. 8 5,000 4 3,000 11.2 3.1 1 2 1,600 1,5955 600 5 1,000 99.7 % 0.3 % 0.3 % 340 11747 10412 163 52 % 14 % 31% 3 % 48% 940 77549 10412 165 83 % 5 % 11 % 1 % 17 % 1,9401,772 52 10412 168 91 % 3 % 5
電子配置と価電子 P H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 価電子数 陽
電子配置と価電子 P11 1 2 13 14 15 16 17 18 1H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 陽性元素陰性元素安定電子を失いやすい電子を受け取りやすい 原子番号と価電子の数 P16 元素の周期表 P17 最外殻の電子配置と周期表
δδ 1 2 δ δ δ δ μ H 2.1 C 2.5 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 S μ
1961. (Received January 15, 2013) 1) 1. 2. ph 2) 3) 2) 2) 2001 4 6) 7) ph ph ph 1961 1962 1. 2 1 1 δδ 1 2 δ δ δ δ μ 1 1 1 1. H 2.1 C 2.5 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 S 2.5 1 1. μ 1 3. 1 2. 1963 1,4- δ δ 1 3 2 δ
FdData理科3年
FdData 中間期末 : 中学理科 3 年 [ 酸 アルカリとイオン ] [ 問題 ](1 学期期末 ) 次の各問いに答えよ (1) 塩酸の中に含まれている 酸 に共通するイオンは何か 1 イオンの名称を答えよ 2 また, このイオンの記号を書け (2) 水酸化ナトリウム水溶液の中に含まれている アルカリ に共通するイオンは何か 1 イオンの名称を答えよ 2 また, このイオンの記号を答えよ [
[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :
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[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) 2008 1 8 (Taqumi, TuZino) 2008 1 8 10 Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : 3 II. 2 : : : : : : :
( )
) ( ( ) 3 15m t / 1.9 3 m t / 0.64 3 m ( ) ( ) 3 15m 3 1.9m / t 0.64m 3 / t ) ( β1 β 2 β 3 y ( ) = αx1 X 2 X 3 ( ) ) ( ( ) 3 15m t / 1.9 3 m 3 90m t / 0.64 3 m ( ) : r : ) 30 ( 10 0.0164
検出方式について 光電スイッチ 透過形 種類原理主な特長 リフレクタ形 ( 回帰反射形 ) ポラライズドリフレクタ形 反射形 限定反射形 距離設定反射形 光 LED 60 HPX-H/A HPX-AG/EG 3 L-/D- AUTO/OK: FUNC/CANCEL: H-001 A-15
光電スイッチ 光電スイッチ光電スイッチとは 原理 光の性質について直進性 LED 屈折 1 1.5 1 反射 ( 正反射 回帰反射 拡散反射 ) 3 mm 偏光 LEDLED LED 光源について光の点灯の種類 パルス変調光 直流光 光源色と種類 0 0 Laser LED LED LED LED 200 300 100 400 500 600 700 800 900 1,000 1,100 nm
土壌中の重金属等簡易・迅速分析法
1 1 Geo-REX Geo-REX PC 9.8 kg 35 cm 20 cm 22 4.5cm2.7cm0.7cm AC100V50Hz/60Hz2A 5 35 30%RH80%RH 2 2. Geo-REX Geo-REX Geo-REX PC Geo-REX Geo-REX Geo-REX / ml 3 3. Geo-REX Geo-REX 4 0. 6.5 ph6 0.45 1 Geo-REX
ml DNA DNA
ml DNA DNA ml PH HO DNADNA DNA LED LED CD CD ch 概 概 mll IC LED OK CD CDDVD CD LED LED LED The LED PVA Part LED LED PPT V LED AI LED V AlCu Fe Al Al PVA ml 概 概 CD CD OHP etc cm PET cm PET cm PET LED LED
表紙／１５１７０８Ｈ
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Ⅳ 沈殿平衡 ( 溶解平衡 ) 論 沈殿平衡とは 固体とその飽和溶液 (Ex. 氷砂糖と砂糖水 ) が共存する系 ( 固相と液相 が平衡状態にある : 不均一系 ) であり その溶液の濃度が溶解度である 分析化学上 重要な沈殿平衡は難溶性電解質についてのもの Ⅳ-1 沈殿生成と溶解 電解質について
Ⅳ 沈殿平衡 ( 溶解平衡 ) 論 沈殿平衡とは 固体とその飽和溶液 (Ex. 氷砂糖と砂糖水 ) が共存する系 ( 固相と液相 が平衡状態にある : 不均一系 ) であり その溶液の濃度が溶解度である 分析化学上 重要な沈殿平衡は難溶性電解質についてのもの Ⅳ-1 沈殿生成と溶解 電解質について Ⅳ-1-1 溶解度積 Solubility Product 難溶性塩 (MA とする ) は 水に僅かに溶けて飽和溶液となり
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26 3 31 BDF BDF BDF FAME BDF BDF BDF BDF BDF BDF BDF BDF BDF FAME BDF BDF 80.0 97.0% BDF 120 330 0.8% 2.2% 1. 1 1-1 1 1-2 1 2. 2 2-1 2 2-2 5 2-3 6 3. BDF 7 3-1 7 3-2 7 3-3 14 3-4 JOY 21 3-5 32 3-6 39 3-7
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1 2 3 4 5 KIOSK KIOSK 6 7 8 9 Account Ca rd 10 11 12 13 14 15 16 ITS : 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 : 28 29 30 80kWh 214kWh 16.6kWh 156kWh 1033kWh 527kWh 41.2kWh 816kWh 06/25 2.5 2.5 5.2 31 2.2 2.3