酸と 酸と 酸 acid 亜硫酸 pka =.6 pka =.9 酸 acid ( : 酸, すっぱいもの a : 酸の, すっぱい ) 酸性 p( ) 以下 酸っぱい味 ( 酸味 ) を持つ リトマス ( ) BTB( ) 金属と反応して ( ) を発生 ( 例 )Z l Zl リン酸 P pka =.5 pka =. pka =.8 P P P P P P P 酸性のもと 水素イオン 塩化水素 l m.p. b.p. 85 l 硝酸 N m.p. b.p. 86 N 硫酸 m.p. b.p. シュウ酸 () pka=. pka=.66 l N 水素イオンは, 水中では水分子と結合している 配位結合 共有電子対をつとも片方の原子が提供する共有結合 N N 配位結合 l N クエン酸 酢酸 pka=.5 炭酸 pka =6.5 pka =.9 カルボキシル基 } 強酸と弱酸強酸 ( ほぼ完全に電離 ) 塩酸硝酸硫酸弱酸 ( 一部が電離し平衡状態になる ) を放出した後の構造が安定している 乳酸 酸の価数 価の酸 l N 価の酸 価の酸 P
酸と 酸と 強酸と弱酸 base 強酸 l の場合 base l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l 酸と反応して塩をつくる ( 例 )Na l Nal アルカリ性 p( ) 以上 リトマス ( ) BTB( ) 手につけると ( )( slippery ) 酸と反応して塩をつくる アルカリ水に溶けてアルカリ性を示す. mol/l l l l アルカリ性のもと 水酸化物イオン 反応前 反応量 反応後 ). mol/l. mol/l. mol/l. mol/l [ ] =. mol/l. mol/l p = 水酸化ナトリウム Na m.p. 8 Na Na 水酸化カルシウム a() 弱酸 の場合 a() a. mol/l 反応前 反応量 反応後 ). mol/l..99 mol/l.. mol/l [ ] =.. mol/l p = アンモニア N m.p.. b.p.. N N 強と弱 強 ( 水に溶ける水酸化物 ) Na a() 弱 ( 一部が電離し平衡状態になる ) N 弱 ( 水に溶けにくい水酸化物 ) u() Fe() の価数 価の Na K N 価の a() u() 価の Fe() 水に溶けにくい水酸化物 酸とは反応 ( 中和 ) して塩を生じるのでである l u() ul
酸と 5 酸と 6 p 水素イオン指数 p = log[ ] p = a [ ] = a 次の変化が, 右向きに進んだり, 左向きに進んだりしてバラン スをとっている p 5 6 8 9 純水 [ ] 5 6 8 9 [ ] 9 8 6 5 [ ] [ ] = [ ],[ ] の両方とも多量には存在できない [ ],[ ] の両方とも にはならない. mol/l l 溶液.M l.m l 電離度.. [l] mol/l.. [ ] mol/l.. [ ] mol/l.. p.m l.m l.........m l... 5. 9 5. mol/l Na 溶液 電離度 [ ] mol/l [ ] mol/l { ] mol/l p.m.m.. 9.9 9.6....5.9..M.M.. 8.8 6.6 5.. 5 8...9.5.M..9 6. 6. 9 5.
酸と 酸と 8 5 mol/l mol/l mol/l mol/l mol/l mol/l l 5 塩酸の濃度と p 6 6 mol/l 8 9 mol/l 8 mol/l 9 mol/l mol/l p 塩酸の濃度とp c (mol/l) [ ] [ ]............ 5.. 5. 6.99.99 5.995.68.68 6.9 8.5.95 6.98 9.5.995 6.998.5.9995 6.9998 5 6 8 9 次の6 種類の溶液の p を図に描き入れなさい おおよその位置でよい 5 6 8 9. mol/l. mol/l l ( 強酸 価 ). mol/l ( 強酸 価 ) ( 弱酸 ). mol/l N ( 弱 ). mol/l Na ( 強 価 ). mol/l a() [ ] [ ] p ( 強 価 ). mol/l l. =. mol/l l. mol/l. = < (.). mol/l. mol/l ( 電離度.). mol/l Na. mol/l a(). mol/l ( 電離度.). mol/l Na. mol/l a(). =. =. =.5 >. mol/l N ( 電離度.). mol/l N ( 電離度.). = (.)
酸と 9 酸と 中 和 中和の量的関係 酸 酸の放出する の物質量 = の放出する の物質量 ( の受け取る の物質量 ) 酸の価数 酸の物質量 = の価数 の物質量 l l Na Na 酸 a 価 b 価 中和滴定の量的関係 c mol/l V ml c' mol/l V' ml 酸 a c V /= b c' V' / a c V = b c' V' l l l N N l 酸の与える (mol) の受け取る (mol) = a c (mol/l) V / (L) = b c' (mol/l) V' / (L) l mol mol mol Na mol 次の酸とが中和するように,() 内に数字を入れよ 酸 l mol a() (.5 ) mol mol mol mol mol mol a() mol. mol. mol/l l ml. mol/l ml. mol/l l ml N (. ) mol. mol/l Na ( ) ml. mol/l Na ( ) ml (. ) mol/l Na 5 ml mol mol mol N mol (. ) mol/l ml mol. mol/l ml.9 mol/l Na 8 ml N (.8 ) L ( 標準状態 ) N (.8 ) L ( 標準状態 )
滴定曲線 酸と 酸と 強酸と強 弱酸と強 塩の水溶液の液性を推定 : 中性 a : 酸性 b : 性 p p 酸 ( trog Weak ) l Na Na 塩 Nal Na b l a() al l K Kl 強酸と弱 弱酸と弱 l Mg() Mgl a p p l N N Na N l NaN a Na Na a Na Na a() a Mg() Mg a 正塩の水溶液の液性 u() u a 酸 塩 Na Na b 強酸 強 中性 Na Na b 強酸弱酸弱酸 弱強弱 酸性 性 Na K K Na K K b a 青字の場合は, 正塩ではないので, 規則は適用できない ここにあげた つの場合を覚えておけば十分である Na (K) は, を Na ( K ) で完全に中和する途中の生成物だから酸性と考えてよい
酸と 酸と 水溶液を,Na 水溶液で滴定した場合, 中和点ではなぜ性になるか 6 Na Na Na Na が から をひきだす 8 Na Na Na 9 Na Na が から をひきだす Na Na Na Na 5 Na Na が から をひきだす Na 電離しない が残る があるから, 性になる
酸と 5 酸と 6 塩の加水分解 酢酸ナトリウム ( Na ) を水に溶かした場合 塩化アンモニウム ( N l ) を水に溶かした場合 中性 Na ( Na ) 中性 N l ( N l ) 中性 Na 溶けた瞬間 N l 中性 溶けた瞬間 性 平衡状態 酸性 平衡状態 Na N N l N N [ 参考 ] 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和して酢酸ナトリウム ( Na ) ができた場合 [ 参考 ] アンモニア水溶液を塩酸で中和して塩化アンモニウム ( Nl ) ができた場合 p 滴定曲線 電離しない が残る があるから, 性になる Na p 滴定曲線 正塩の水溶液の液性 酸 塩 強酸 強 中性 強酸 弱 酸性 弱酸 強 性 弱酸 弱
弱酸の塩, 弱の塩の反応 酸と 酸と 8 酢酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えた場合 が弱い酸を追い出す強いが弱いを追い出す l l Na Na 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えた場合 Na N Na l N l アンモニアのにおいだ! 酢のにおいだ! Na N N N l N l Na 弱い酸 炭酸水素ナトリウム水溶液に塩酸を加えた場合 af F a Fe Fe l Fe Fel l Na Na Na a l Na Na al l Na l Nal Na Na l Nal 二酸化炭素の泡だ! Na Na l 弱いの塩 強い 弱い Na N l a() N al
酸と 9 酸と 弱い酸と Na 弱い酸 ( ごく一部が電離 ) A A と A A に は なろうとする A A A A ( 一部が電離 ) A A Na が弱い酸を追い出すとは と A A は になる A A A A NaA Na A 5 Na A A が減ったので A が電離して A A ( と A は無視できるほど微量 ) を供給する A A ( すべて電離 ) NaA Na A まとめ NaA Na A ( 一部が電離 ) A A A A NaA A A Na A ( Na A ) 弱い酸
酸と 酸と が弱い酸を追い出す強いが弱いを追い出す が弱い酸を追い出す 強いが弱いを追い出す 弱い酸 弱い酸 F a af F a Fe Fe Fe Fel Fe l Fel ( ) Na Na ( ) Na ( ) Na Na ( ) Na ( ) al a l ( ) al ( ) Nal Na l ( ) Nal ( ) Nal Na l ( ) Nal Na Na Na 弱いの塩 強い 弱い 弱いの塩 強い 弱い N al N l a() N al 酸の強弱 l, > arboxylic Acid > > Pheol ( )
酸と 酸と が弱い酸を追い出す 強いが弱いを追い出す が弱い酸を追い出す 強いが弱いを追い出す 弱い酸 弱い酸 Na Na Na l Nal Na l Nal Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na 弱いの塩 強い 弱い 弱いの塩 強い 弱い N N l Na N Nal