高 1 化学冬期課題試験 1 月 11 日 ( 水 ) 実施 [1] 以下の問題に答えよ 1)200g 溶液中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 整数 ) 2)200g 溶媒中に溶質が20g 溶けている この溶液の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 3) 同じ溶質の20% 溶液 100gと30% 溶液 200gを混ぜると質量 % はいくらになるか ( 有効数字 3 桁 ) 4)1000ml 溶液で密度が1.2g/ cm3の溶液は何 gか ( 整数 ) 5)4) の溶液の質量 % は5% だった 溶質は何 gか ( 整数 ) 6)4) の溶液中の溶質の分子量は60だとすると モル濃度はいくらになるか ( 有効数字 2 桁 )) 7) ある溶液 1.0l の密度は1.4g/ cm3である 質量 % が20% だとすると 溶質は何 g 溶けているか ( 整数 ) 8)7) の溶質の分子量が40 だとすると モル濃度はいくらになるか ( 有効数字 2 桁 ) 9) 体積 1.0l 質量 1800g の溶液がある この溶液の密度はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 10)9) の質量 % が20% で 溶質の式量が120 だとすると モル濃度はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) [2] 以下の問題に答えよ ( 溶液を薄めても電離度の変化はないものとする ) 11)pH0の溶液を10mlとり 水を加えて全量を1.0dl にした うすめた溶液のpHはいくらか 12)pOH3の溶液 20cm3とり 水を加えて全量を2.0l にした うすめた溶液のpHはいくらか 13)0.050mol/l の硫酸 (α=1.0) のpH を求めよ 14)0.0050mol/l の水酸化カルシウム (α=1.0) のpH を求めよ 15)0.20mol/l の塩酸 500ml と0.10mol/l の水酸化ナトリウム水溶液 500ml を混ぜるとpH は A)7より大きい B)7より小さい C)7 のいずれか [3] 食酢を正確に10.0ml とり 器具 Ⅹに入れて水を加え 全量を100ml とした この薄めた水溶液 20ml を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり 指示薬 Zを加えたのち 9.17 10-2 mol/l の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6ml であった 16) 器具 XとYは何か 指示薬 Zの中和点での色の変化を記せ 17) 薄める前の食酢は何 mol/l か ( 有効数字 2 桁 ) 18) 薄める前の食酢の質量 % はいくらか ( 有効数字 2 桁 ) 19) このときの中和点でのpHは 1
A)7 より大きい B)7 より小さい C)7 のいずれか 20) この実験に該当するグラフを以下から選べ [4] 以下の問題に答えよ 21)0.10mol/l の水酸化カリウム溶液 20mlと中和する硫酸は5.0ml だった 硫酸は何 mol/l か ( 有 2 桁 ) 22)2.0g の固体水酸化ナトリウム (40) を中和するのに 0.20mol/l の硝酸は何 ml 必要か ( 整数 ) 23)0.56g の酸化カルシウム (56) を中和するのに 0.050mol/l の塩酸は何 ml 必要か ( 整数 ) 24)0.20mol/l の硫酸 100ml を中和するのに 気体のアンモニアは何 ml 必要か ( 整数 ) 25)672ml の硫化水素を中和するのに 気体のアンモニアは何 ml 必要か ( 整数 ) [5] 化学反応式を作れ 26) 塩酸と水酸化アルミニウム 27) 酢酸とアンモニア 28) 硝酸と水酸化銅 (Ⅱ) 29) リン酸と水酸化カルシウム 30) 硫化水素と水酸化ナトリウム 31) アンモニアと塩化水素 32) 炭酸とアンモニア 33) 水酸化鉄 (Ⅲ) と硫酸 34) 水酸化カリウムと炭酸 35) 水酸化バリウムとリン酸 [6] 次の塩は酸性 アルカリ性 中性のいずれであるか 36) 硝酸カリウム 37) 酢酸ナトリウム 38) 硫酸アンモニウム 39) 塩化マグネシウム 40) 塩化アンモニウム [7] 熱化学方程式を作れ 41) 水素の燃焼熱は286kJ/mol 42) プロパン (C 3H 8) の燃焼熱は2219kJ/mol 43) 水蒸気の生成熱は242kJ/mol 44) 一酸化炭素の生成熱は111kJ/mol 45) 二酸化炭素の生成熱は394kJ/mol 46) 塩化水素の溶解熱は75kJ/mol 47) 硝酸カリウムの溶解熱はー 35kJ/mol 48) 氷の融解熱は6.0kJ/mol 49) メタンの生成熱は75kJ/mol 50) 一酸化窒素の生成熱はー 90kJ/mol [8] 銅と希硝酸を反応させると以下のような式になる ( a )Cu+( b )HNO 3 ( c )Cu(NO 3) 2+( d )H 2O+( e )NO 51)( ) にあてはまる係数を記入せよ 2
52) 銅を 0.50mol 希硝酸を 0.80mol で反応させたとき どちらが何 mol 未反応で残るか ( 有 2 桁 ) 53) この時 発生する一酸化窒素は何 l か ( 有 3 桁 ) [9] 以下の問題に答えよ 54) 黒鉛の燃焼させて 水 1.0l の温度を0 から100 まで上昇させるには最低何 gの黒鉛が必要か 最も近い答えの番号を選べ ただし 黒鉛の燃焼熱を 394kJ/mol 水の密度は1.0g/ cm3 比熱は4.2J/g とする 1 1 2 4 3 7 4 13 5 20 55) 薄い塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するとき 中和熱は56kJ/mol である 0.10mol/l の塩酸 100ml と 0.20mol/l の水酸化ナトリウム水溶液 100ml が中和するとき 発生する熱量は何 kj か ( 有 2 桁 ) [10] 大型試験管に水を50g 入れすばやくはかりとった固体の水酸化ナトリウム (40)2.0g を加えてすばやくかきまぜ 温度変化を調べた 右図は水溶液の温度を混合の瞬間から時間とともに記録したものである 水溶液の比熱は4.2J/g とする 56) この実験から発熱量を求めるとき 図中のどの温度を利用すればよいか 57) この実験で発生した熱量は何 kj か ( 有 2 桁 ) 58) 水酸化ナトリウムの溶解熱は何 kj/mol か ( 有 3 桁 ) [11]1 から4の値を用いて以下の問題に答えよ 液体の水の生成熱は286kJ/mol 1 気体の水の生成熱は242kJ/mol 2 黒鉛の燃焼熱は393kJ/mol 3 メタノール (CH 3OH) の燃焼熱は726kJ/mol 4( 生成物は二酸化炭素と液体の水 ) 59) 水の蒸発熱は1g あたりいくらか 12.4 211 316 428 543 60) メタノールの生成熱は何 kj/mol か 1168 2191 3239 4314 5376 3
化学 解答用紙 [1]1) % 2) %3) % 4) g 5) g 6) mol/l 7) g 8) mol/l 9) g/ cm3 10) mol/l [2]11) 12) 13) 14) 15) [3]16)Ⅹ= Y= Z ( ) 色 ( ) 色完答で 17) mol/l 18) % 19) 20) [4]21) mol/l 22) ml 23) ml 24) ml 25) ml [5]26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 4
35) [6]36) 性 37) 性 38) 性 39) 性 40) 性 [7]41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) [8]51) a= b= c= d= e= 係数 1 の場合は 1 を記入すること ( 完答 ) 52)( ) が ( )mol 残る 53) l [9]54) 55) kj [10]56) 57) kj 58) kj/mol [11]59) 60) 4 年 ( ) 組 ( ) 番氏名 ( ) 5
解答例 1.1)10 2)9.1 3)26.7 4)1200 5)60 6)1.0 7)280 8)7.0 9)1.8 10)3.0 各 2 点有効数字ミスは 1 点 2.11)1 12)9 13)1 14)12 15)B 各 1 点 3.16)X) メスフラスコ Y) ホールピペット Z) 無 赤全部できて 17)0.72 18)4.3 19)A 20) イ各 2 点有効数字ミスは 1 点 4.21)0.20 22)250 23)400 24)896 25)1344 各 2 点有効数字ミス 1 点 5.26)3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O 27)CH 3COOH+NH 3 CH 3COONH 4 28)2HNO 3+Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2+2H 2O29)2H 3PO 4+3Ca 3(PO 4) 2+Ca 3(PO 4) 2+6H 2O 30)H 2S+2NaOH Na 2S+2H 2O 31)NH 3+HCl NH 4Cl 32)H 2CO 3+2NH 3 (NH 4) 2CO 3 33)2Fe(OH) 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3+6H 2O 34)2KOH+H 2CO 3 K 2CO 3+2H 2O 35)3Ba(OH) 2+2H 3PO 4 Ba 3(PO 4) 2+6H 2O 各 1 点 6.36) 中 37) アルカリ 38) 酸 39) 酸 40) 酸各 1 点 7.41)H 2+1/2O 2=H 2O+286kJ 42)C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2O+2219kJ 43)H 2+1/2O 2=H 2O(g)+242kJ44)C+1/2O 2=CO+111kJ 45)C+O 2=CO 2+394kJ 46)HCl(g)+aq=HClaq+75kJ 47)KNO 3(s)+aq=KNO 3aq 35kJ 48)H 2O(s)=H 2O(l)-6.0kJ 49)C+2H 2=CH 4+75kJ 50)1/2N 2+1/2O 2=NO 90kJ 各 1 点 8.51)a)3b)8c)3d)4 e)2 52) 銅が 0.20 53)4.48 各 3 点 9.54)4 55)0.56 各 3 点 は 2 点または 1 点 10.56)3057)2.2 58)43.7 各 3 点 は 2 点または 1 点 11.59)1 60)3 各 3 点 6