Microsoft PowerPoint - 錯体化学 基礎 part 1.ppt [互換モード]
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- まいえ おおかわち
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1 1. 錯体化学の基礎 1. 金属錯体とは 2. 金属錯体の構造 3. 金属錯体の異性現象 4. 化学式と命名法
2 金属錯体 (etal Complexes) とは 配位化合物 (Coordination Compounds) Werner 型錯体 (1893 年配位説,1913 年ノーベル賞 ) イオン結合的 Hard cid Hard ase 金属 L ( 配位結合 ) 配位子 Soft cid Soft ase 共有結合的 有機金属錯体 (rganometallic Complexes)
3 錯体化学における HS の分類
4 HS 理論
5 group 金属イオンの最外殻電子 中性遷移金属原子の d 電子数 I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII valenve electron s 1 s 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 d 10 s 1 d 10 s 2 Sc Ti V Cr n Fe Co i Cu Zn Y Zr b o Tc Ru Rh Pd g Cd (La) Hf Ta W Re s Ir Pt u Hg 復習 ランタノイド収縮 原子軌道
6 生体中に存在する主要金属イオンと d 電子 electronic structure as neutral I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII s 1 s 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 d 10 s 1 d 10 s 2 a(i) closed shell K(I) closed shell g(ii) closed shell Ca(II) closed shell Sc(III) Ti(IV) Ti(III) V(III) d 2 V(V) d 0 Cr(III) d 3 o(ii) d 4 o(iii) d 3 o(iv) d 2 o(v) d 1 o(vi) d 0 n(ii) d 5 n(iii) d 4 n(iv) d 3 Fe(II) d 6 Fe(III) d 5 Co(I) d 8 Co(II) d 7 Co(III) d 6 i(ii) d 8 Cu(I) d 10 Cu(II) d 9 Zn(II) d 10
7 金属イオンと配位子との相互作用 dσ ー pσ 相互作用 dπ ー pπ 相互作用 L σ 供与 σ donation many Hard L π 供与 π donation Hard 2-, H - R 2- R 2 - L σ 逆供与 σ back donation no Soft L π 逆供与 π back donation Soft SR 2, SR - C, C, PRH -, R - 3 R -, r - lkene, lkyne
8 多座性 単座配位子 (monodentate) 構造 末端配位子 (terminal ligand) 配位子の分類 性質 塩基性度 (basicity) 配位子 ligand 二座配位子 (bidentate) 三座配位子 (tridentate) 多座配位子 polydentate 架橋配位子 (bridging ligand) キレート配位子 (chelating ligand) 大環状配位子 (macrocyclic ligand) 両座配位子 (ambidentate ligand) トランス影響 (trans influence) トランス効果 (trans effect) 分光化学系列 (spectrochemical series) denticity (σ donor): κ n hapticity (π donor): η n 円錐角 cone angle (θ) ( P = 2.28Å PF P(e) Pe PEt PPh P( t u) 配位挟角 bite angle (θ, d/r (normalized bite)) dppe 78~80 º dppp 87~90 º dppp 98~100 º
9 配位子の名称化学式 ( 構造式 ) 略号 代表的な配位子 厳密には () と () は異なった結合を意味するが, 配位化合物では多くの場合 () と () は同じ 単座配位子 (monodentate ligands) アクア (aqua) H 2 ヒドロキソ (hydroxo) H H オキソ (oxo) 2 μ μ チオラト (thiolato) SR スルフィド (sulfido) S 2 μ μ 3 フルオロ (fluoro) F X X クロロ (chloro) Cl μ ブロモ (buromo) ヨード (iodo) r l ヒドリド (hydrido) H μ μ 3
10 単座 ~2 座配位子 (mono-, bidentate ligands) Pseudohalides シアナト (cyanato) C (μ C,) アジド (azide) 3 (μ, ) (μ,) チオシアナト (isothiocyanato) SC イソチオシアナト (isothiocyanato) CS (thiocyanato-s) (thiocyanato-) (μ,s) (μ,) ニトロ (nitro) 2 (μ,) ニトリト (nitrito) (nitrito-) (nitrito-) [Co( 2 )(H 3 ) 5 ] 2+ (red), (yellow) linkage isomer (μ,) dmso に注意 ( その他配位性の溶媒 :dmf, nitrile, RH, H 2 )
11 単座 ~2 座配位子 (monodentate~bidentate ligands) カルボキシラト (carboxylato) 代表的な配位子 多様な配位様式 ( カルボキシラトシフト ) 配位様式の記号 η n に注意 ( 意味が異なる場合有 ) (η 1 ) (η 2 ) (η 1, η 1,) (μ η 1, η 1 ) (μ η 2 ) (μ η 1, η 2 ) オキサラト (ox) アクアク (acac) H H 3 C CH 3 ox 2- acac - オキソアニオン
12 アミン系配位子 ( 単座 ~ 多座配位子 ) 代表的な配位子 アンミン ジアミン diamine H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 en pn bn トリアミン H H H キレート配位子 (chelate ligand) H 2 H 2 dien テトラミン H tacn 1,4,7-triazacyclononane H H H 2 H 2 trien 大環状配位子 (macrocyclic ligand)
13 イミン系配位子 ( 単座 ~ 多座配位子 ) 代表的な配位子 ピリジン ジイミン py トリイミン ポルフィリン porphyrin H H R Fe heme H 2 por R R=CH 2 CH 2 CH proto porphyrine IX 生体関連配位子 (macrocyclic ligand)
14 単座ホスフィン ホスフィン系配位子 ( 単座 ~ 多座配位子 ) 代表的な配位子 円錐角 (cone angle) キレート角 ( 配位挟角 ) bite angle (normalized bite) 二座ホスフィン tetraphosphine Ph Ph Ph 2 P P P PPh Ph Ph P P IP dpmppm Ph Ph Ph 2 P PPh PhP PPh 2 三座ホスフィン tetraphos 四座ホスフィン 多座性 (denticity): κ n
15 代表的な配位子 核酸 H H 2 アミノ酸 生体関連配位子 糖 - P - H H H H H H dgp H H H H H 4 edta エチレンジアミン四酢酸 18-crown-6 クラウンエーテルキレート剤 ( 金属を取り込む配位子 ) シッフ塩基
16 有機金属配位子 ( 単座 ~ 多座配位子 ) 代表的な配位子 カルボニル μ μ 3 多座性 (hapticity): η n - - アルケンアルキン Cp (η 5 ) Cp* (η 2 ) アルキルアリールビニルアルキニル
17 金属錯体の立体構造 配位数 = D h 180 D 3h 120 D 4h 90 C 4v h 直線 linear u(i), g(i) Cu(I), Hg(II) 平面三角形 trigonal planar Cu(0), Pd(0) Pt(0) 平面四角形 square planar 四角錐 square pyramidal Pt(II), Pd(II), i(ii) Ir(I), Rh(I) [V(H 2 ) 4 ] 2+ [i(c) 5 ] 3- 正八面体 octahedral Co(III), Rh(III), Ir(III) Pt(IV), Fe(II), d 6, d 3 Td 109 D 3h 90 D 3h 120 正四面体 tetrahedral i(0), Pd(0), Pt(0) Zn(II), L = X 三方両錐 trigonal bipyramidal [Fe(C) 5 ] [CoH( 2 )(PPh 3 ) 3 ] 三角柱 trigonal prism [Re{SC(CF 3 )=C(CF 3 )S} 3 ]
18 低配位錯体 一配位錯体 ( 極めて稀 ) Cu(I), g(i) d 10 二配位錯体 Cu(I), g(i), u(i), Hg(II) (Pd(0), Pt(0)) d 10 [CuCl 2 ] -, [g(h 3 ) 2 ] +, [u(c) 2 ] - [ucll] (L = PR 3, R 2 S), [u(pr 3 ) 2 ] + Hg(C) 2, Hg(CH 3 ) 2 = Cu(I), g(i) 低配位錯体 (1 ~3 配位 ) はほとんどが d 10 閉殻金属である それ以外は嵩高い配位子を含む 三配位錯体 Cu(I), g(i), u(i), Hg(II) (Pd(0), Pt(0)) d 10 [Cu(C) 2 ] -, [g(pph 3 ) 3 ] +, [u(pphcy 2 ) 3 ] + [HgI 3 ] -, [Hg(SPh) 3 ] - [(PPh 3 ) 3 ] ( = Pd, Pt), [Pt(PCy 3 ) 3 ] e 3 Si Sie 3 e 3 Si Sie 3 Sie 3 Sie 3 = Fe(III), (Sc(III), Y(III)
19 平面正方形錯体 Pt(II), Pd(II), i(ii) Ir(I), Rh(I), u(iii) d 8 [RhCl(PPh 3 ) 3 ] Willkinson 錯体 (1) trans-[ircl(c)(pe 3 ) 2 ] Vaska 錯体 (2) [(C) 4 ] 2- ( = i, Pd, Pt), [Cl 4 ] 2- ( = Pd, Pt) [Pt(H 3 ) 4 ] 2+, cis-[ptcl 2 (H 3 ) 2 ] シスプラチン (3) [ucl 4 ] - e 3 P C Ir Cl Pe 3 (1) (2) 四面体形錯体 四配位錯体 多くの X 4 アニオン (X = F, Cl, r, F) 高原子価の 4 アニオン d 0 : [V 4 ] 3-, [Cr 4 ] 2-, [n 4 ] - [os 4 ] 2-, [WS 4 ] 2- d 1 : [n 4 ] 2-, [Tc 4 ] 2-, [Re 4 ] 2- [Ru 4 ] - d 2 : [Fe 4 ] 2-, [Ru 4 ] 2- d 5 : [FeCl 4 ] -, [ncl 4 ] 2- d 6 : [FeCl 4 ] 2-, [FeI 4 ] 2- d 7 : [CoCl 4 ] 2- d 8 : [icl 4 ] 2-, [ir 4 ] 2- d 9 : [CuCl 4 ] 2- (distorted) d 10 : [i(c) 4 ], [Cu(C) 4 ] 3- [ZnCl 4 ] 2-, [Zn(H) 4 ] 2- [CdCl 4 ] 2-, [Hgr 4 ] 2- (3) [CoCl 4 ] 2- (d 7 の平面正方形錯体では数少ない例 ) (d 3, d 4 の四配位錯体は稀である )
20 四角錐形錯体 これらのエネルギー差は小さい (erry 擬回転 ) 三方両錐形錯体 五配位錯体 5 配位構造指標 (τ value = (θ max θ 2nd )/60 = 1 (tbp, 0 (sp)) d 0 : [b(=)cl 4 ] - d 1 : [V(=)(acac) 2 ], [W(=)Cl 4 ] - [Tc( )Cl 4 ] -, [Tc( )r 4 ] - d 2 : [Tc(=)Cl 4 ] -, [Re(=)Cl 4 ] - d 8 : [Fe(C) 5 ], [CoH( 2 )(PPh 3 ) 3 ] [i(c) 5 ] 3- d 8 : [i(c) 5 ] 3- e 2 Co r e 2 e 2 [Cor(e 6 tren)] H 2 Zn Cl H 2 [ZnCl(tren)] H 2 tripodal ligands は tbp を安定化 Ph 2 P P Rh SH P Ph 2 PPh 2 Hb model [CoH( 2 )(PPh 3 ) 3 )] [Rh(SH)(P(CH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 )]
21 五配位錯体 ベリー擬回転 (erry Pseudorotation)
22 八面体形錯体 多くの d 3, d 6 錯体 ( これ以外も多い ) Cr(III), Fe(II), Co(III), Rh(III) Ir(III), Pd(IV), Pt(IV) [(H 2 ) 6 ] 2+ ( = Fe, Co, i, Cu, Zn) [(H 2 ) 6 ] 3+ ( = Ti, V, Cr, n) 三角柱形錯体 六配位錯体 数少ない [Zr(CH 3 ) 6 ] 2-, [(S 2 C 2 R 2 ) 3 ] ( = o, R = H; = Re, R = Ph) [WL 3 ], [L 3 ] 2- ( = Ti, Zr, Hf, L = P 2 C 14 H 16 ) d 4 (n(iii)), d 9 (Cu(II)) は Jahn-Teler 正方歪 h S 2 C 2 R 2 2- ( ジチオレン ) R = H, Ph, CF 3 small normarized bite (d/r) 正方歪 P 2 C 14 H 16 (phosphinine) D 4h
![幾何異性体 (Geometrical Isomers) 平面四角形錯体 [ 2 2 ] 四面体形錯体 trans cis 練習 [PdClr(PPh 3 ) 2 ], [PtClr(PPh 3 ) 2 ] の幾何異性体構造について 31 P{ 1 H} R スペクトルで考察せよ](/docs-images/68/58168056/images/23-0.jpg "参考 核スピンに関するデータ : 1 H 100%, I = ½ 100Hz, 19 F 100%, I = ½ 94 Hz, 31 P 100% I = ½ 40.5 Hz, 195 Pt 34 % I = ½ 24.1 Hz, 103 Rh 100% I = ½ 3.")
23 幾何異性体 (Geometrical Isomers) 平面四角形錯体 [ 2 2 ] 四面体形錯体 trans cis 練習 [PdClr(PPh 3 ) 2 ], [PtClr(PPh 3 ) 2 ] の幾何異性体構造について 31 P{ 1 H} R スペクトルで考察せよ 参考 核スピンに関するデータ : 1 H 100%, I = ½ 100Hz, 19 F 100%, I = ½ 94 Hz, 31 P 100% I = ½ 40.5 Hz, 195 Pt 34 % I = ½ 24.1 Hz, 103 Rh 100% I = ½ 3.2 Hz
24 幾何異性体 (Geometrical Isomers) 八面体形錯体 [ 4 2 ] [ 3 3 ] trans cis mer fac 練習 1 [ 2 2 C 2 ] の幾何異性体構造について考察せよ ( 鏡像異性体も考慮する ) 練習 2 [(gly) 2 (H 2 ) 2 ] の幾何異性体構造について考察せよ (gly - の - キレートの立体配座については考えなくてよい ) 練習 3,, C 3 種類の単座配位子を含む [ n m C l ] (n+m+l = 6; n, m, l 1) の幾何異性体は全部でいくつか ( 鏡像異性体は考えなくてよい )
25 鏡像異性体 (Enantiomeric Isomers) 四面体形錯体 [CD] C 1 Chiral( 中心性不斉 ) [(-) 2 ] C 2 Chiral( 軸性不斉 ) σ 鏡面 σ 鏡像異性体 (enentiomer) 鏡像異性体 (enentiomer) 金属周りの絶対配置 (bsolute Configuration) R/S (Cahn, Ingold, Prelog) σ σ 注意 これらは同一 cis, trans の幾何異性体もない
26 鏡像異性体 (Enantiomeric Isomers) 八面体形錯体 [(-) 3 ] σ C 3 Chiral( 軸性不斉 ) 鏡像異性体 (enentiomer) Λ 金属周りの絶対配置 (bsolute Configuration) Δ 練習 [(-) 3 ] の ( 立体配置 ) 異性体について考察せよ
27 trans 鏡像異性体 (Enantiomeric Isomers) 八面体形錯体 参考 対象要素 i (S 2 ), σ (S 1 ), S n があるとアキラル cis-[(-) 2 2 ] Helical chirality( らせん不斉 ) σ 鏡像異性体 (enentiomer) Λ 金属周りの絶対配置 (bsolute Configuration) Δ λ 左巻き螺旋 Skew-line convention 右巻き螺旋 δ 参考 trans-[cocl 2 (en) 2 ]Cl ( 緑 ),cis-[cocl 2 (en) 2 ]Cl ( 紫 )
28 立体配座異性体 (Conformational Isomers) 結合を切断することなく, 単結合周りの自由回転によって発生する立体配座 (conformation) の中で安定な構造を立体配座異性体という 5 員環キレート構造 H 2 H 2 en λ ゴーシュ (gauche) δ ゴーシュ (gauche) C C Skew-line C C 練習 1 1,3- プロパンジアミン (pn) の 6 員環キレートの立体配座について考察せよ 練習 2 S,S-chiraphos( 左図 ) の 5 員環キレートの立体配座について考察せよ
29 錯体の異性現象 錯体の異性体 (isomer) 構造異性体 (structural isomer) 連結異性体 ( 結合異性体 ) (linkage isomer) イオン化異性体 (ionization isomer) 水和異性体 (hydration isomer) [Co( 2 )(H 3 ) 5 ] 2+ (yellow), [Co()(H 3 ) 5 ] 2+ (red) [PtCl 2 (H 3 ) 4 ]r 2, [Ptr 2 (H 3 ) 4 ]Cl 2 CrCl 3 6H 2 配位異性体 (coordination isomer) [Co(H 3 ) 6 ][Cr(C) 6 ] と [Cr(H 3 ) 6 ][Co(C) 6 ] [(H 3 ) 4 Co(μ-H) 2 CoCl 2 (H 3 ) 2 ] と [Cl(H 3 ) 3 Co(μ-H) 2 CoCl(H 3 ) 3 ] 立体異性体 (stereoisomer) 結合の種類が同じで, それらの空間配置が異なるもの 立体配置異性体 (configurational isomer) 立体配座異性体 (conformational isomer) gauche (δ,λ), chair, boat, skew (δ,λ), 鏡像異性体 (enantiomer) R/S Δ/Λ ジアステレオマー (diastereomer) R/S Δ/Λ 鏡像異性体ではない 幾何異性体 (geometrical isomer) 注 ) ジアステレオマーに含まれる cis/trans mer/fac
30 [cation][anion] 配位子はアルファベット順 ( 倍数接頭語は別 ) 錯体の命名法 nomenclature ion 錯イオン ( カチオン ) の場合 : トリ ( ) ジ ( )( 金属 )( 酸化数 ) イオン -ate ion 錯イオン ( アニオン ) の場合 : トリ ( ) ジ ( )( 金属 )( 酸化数 ) 酸イオン 化学式の場合 : [( アニオン配位子 ) n ( 中性配位子 ) m ] p+ or q- 配位子はそれぞれで配位原子のアルファベット順 中性錯体は 0 を書かない 例 : [Co(H 3 ) 6 ] 3+ ヘキサアンミンコバルト (III) イオン [Re 2 Cl 8 ] 3+ オクタクロロ二レニウム (III) 酸イオン ( 二は漢字 ) [Cr 2 (μ )(H 3 ) 10 ] 4+ μ オキソ - ビス [ ペンタアンミンクロム (III)] イオン [Co(en) 3 ] 2+ トリス ( エチレンジアミン ) コバルト (II) イオン [Fe(CS)(H 2 ) 5 ] 2+ ペンタアクア ( チオシアナト -) 鉄 (II) イオン 参考 mono, di (bis), tri (tris), tetra (tetrakis), penta (pentakis), hexa (hexakis), hepta (heptakis) octa (octakis), nona (nonakis), deca (decakis), undeca, dodeca, trideca,
31 練習問題 1 以下の錯体に名前を付け, 構造を書け [Pt(Cl) 2 (H 3 ) 4 ] 2+ [i(c) 3 (py)] 錯体の命名法 nomenclature [Cr(edta)] - [Co(Cl) 2 (en) 2 ] + [Rh(C) 2 I 2 ] - 練習問題 2 以下の錯体の化学式と構造を書け ジアクアジクロロ白金 (II) トリス ( エチレンジアミン ) ロジウム (II) ジアンミンテトラ ( チオシアナト -) クロム (III) 酸イオン ブロモペンタカルボニルマグネシウム (I) クロロトリス ( トリフェニルホスフィン ) ロジウム (I)
Microsoft PowerPoint - presentation2007_04_ComplexFormation.ppt
錯生成平衡とその応用 金属イオン が配位子 (lignd) と反応し 錯体 (complex) を形成するときの平衡反応. 金属イオンは遷移金属の場合が多い. 遷移金属は d 軌道と その上の s 軌道や p 軌道の 電子を利用して混成軌道をつくる. 比較的容易に多様な酸化数をとれる [u(h ) テトラアンミン銅 (II) イオン [Fe() 6 ヘキサシアノ鉄 (III) イオン omplex
スライド タイトルなし
2. 錯体の電子状態 (1) 1. 結晶場理論と結晶場分裂パラメータ 2. 分光化学系列 3. 多電子配置と結晶場安定化エネルギー 4. 様々な構造の結晶場分裂 5. ヤーン テラー効果 6. 錯体の磁性 7. 配位子場理論 8. 角重なりモデル 結晶場理論 (Crystal Field Theory) 中心金属イオンの d 電子が配位子から受ける効果として静電気力のみを考える ( 配位子を点電荷
錯体化学命名法
錯体化学命名法 ( 島津省吾 ) 1. 原則 IUPAC(International Unit of Pure and Applied Chemistry) の規則に従う 原語は原則として英語 ( 日本語は 対応した英語の発音を仮名書きするが音訳ではなく 字訳で表現する ) 2. 化学式 1) イオン性陽イオン 陰イオン ( 中性 ) 配位子の順番に記述 ( 複数の同種イオンはアルファベット順に )
3 5 18 3 5000 1 2 7 8 120 1 9 1954 29 18 12 30 700 4km 1.5 100 50 6 13 5 99 93 34 17 2 2002 04 14 16 6000 12 57 60 1986 55 3 3 3 500 350 4 5 250 18 19 1590 1591 250 100 500 20 800 20 55 3 3 3 18 19 1590
Microsoft Word - 無機化学テキスト_2010_
25 金属錯体 代表的な錯体の名称, 構造, 基本的性質を説明できる. 配位結合を説明できる. 代表的なドナー原子, 配位基, キレート試薬を列挙できる. 錯体の安定性に与える配位子の構造的要素 ( キレート効果 ) について説明できる. 錯体の反応性について説明できる. 医薬品として用いられる代表的な錯体を列挙できる. 錯体は, 金属錯体, 配位化合物ともいい, 中心金属とそれを取り巻くように結合する配位子とから構成される.
演習で学ぶ無機化学基礎の基礎 練習問題解答 _5 章 5 章 d ブロック金属の配位錯体 練習 5.1 (a)ni はZ( 原子番号 )= 28 である. アルゴンに加えられた電子のうち 2 電子は 4s 軌道を占め, 続く8 電子は 3d 軌道を占めるので, [Ar]4s 2 3d 8. Ni 2
![演習で学ぶ無機化学基礎の基礎 練習問題解答 _5 章 5 章 d ブロック金属の配位錯体 練習 5.1 (a)ni はZ( 原子番号 )= 28 である. アルゴンに加えられた電子のうち 2 電子は 4s 軌道を占め, 続く8 電子は 3d 軌道を占めるので, [Ar]4s 2 3d 8. Ni 2](/thumbs/102/153268251.jpg "演習で学ぶ無機化学基礎の基礎 練習問題解答 _5 章 5 章 d ブロック金属の配位錯体 練習 5.1 (a)ni はZ( 原子番号 )= 28 である. アルゴンに加えられた電子のうち 2 電子は 4s 軌道を占め, 続く8 電子は 3d 軌道を占めるので, [Ar]4s 2 3d 8. Ni 2")
5 章 d ブロック金属の配位錯体 練習 5.1 (a)ni はZ( 原子番号 )= 28 である. アルゴンに加えられた電子のうち 2 電子は 4s 軌道を占め, 続く8 電子は 3d 軌道を占めるので, [Ar]4s 2 3d 8. Ni 2+ (g) は基底状態電子配置から 2 電子を失い, 残りは [Ar] 3d 8. 全電子数が 28 になっていることを確認しよう. Ni は 10 族で
パソコン機能ガイド
PART12 ii iii iv v 1 2 3 4 5 vi vii viii ix P A R T 1 x P A R T 2 xi P A R T 3 xii xiii P A R T 1 2 3 1 4 5 1 6 1 1 2 7 1 2 8 1 9 10 1 11 12 1 13 1 2 3 4 14 1 15 1 2 3 16 4 1 1 2 3 17 18 1 19 20 1 1
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PART2 iii ii iv v 1 2 3 4 5 vi vii viii ix P A R T 1 x P A R T 2 xi P A R T 3 xii xiii P A R T 1 2 1 3 4 1 5 6 1 2 1 1 2 7 8 9 1 10 1 11 12 1 13 1 2 3 14 4 1 1 2 3 15 16 1 17 1 18 1 1 2 19 20 1 21 1 22
Microsoft PowerPoint - 20JUL12.ppt
生物応用化学演習 Ⅰ 無機化学演習 3 2012 年 7 月 20 日 [1] 原子価殻電子対反発則 (VSEPR 則 ) を適用して金属錯体の構造を推定できる. 問 1.VSEPR 則を簡単に説明せよ. (1) 分子 ( イオン ) は電子対間の反発ができるだけ少なくなるような構造をとる. (2) 電子対間の反発は lp-lp>lp-bp>bp-bp の順に強い. (3) 電子対間の反発はその角度が
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化学 I 第 4 章 分子の構造 ( その 2) http://acbio2.acbio.u-fukui.ac.jp/indphy/hisada/chemistryi/ 授業計画 1 回物質観の進歩と自然科学の発展 2 回原子の電子構造 - 電子, 陽子, 原子量 - 3 回水素原子の電子スペクトル 4 回 Bohr の水素原子模型 5 回物質の波動性 6 回量子数 7 回原子の電子配置と周期律表
応用有機化学基礎論
供与と逆供与 前期遷移金属と NR 2, OR カルボニル アルケン 一酸化炭素 ( カルボニル CO) 代表的な p 受容性配位子塩基性 求核性低い (Lewis acid adducts, H 3 B-CO) 遷移金属と錯体形成 2 電子供与 金属 炭素 s- 結合形成 逆供与 (back-bonding) p- 受容性 配位様式 terminal birding ML 5 錯体 (d 6 )
1... 1 2... 1 1... 1 2... 2 3... 2 4... 4 5... 4 6... 4 7... 22 8... 22 3... 22 1... 22 2... 23 3... 23 4... 24 5... 24 6... 25 7... 31 8... 32 9... 3
3 2620149 3 6 3 2 198812 21/ 198812 21 1 3 4 5 JISJIS X 0208 : 1997 JIS 4 JIS X 0213:2004 http://www.pref.hiroshima.lg.jp/site/monjokan/ 1... 1 2... 1 1... 1 2... 2 3... 2 4... 4 5... 4 6... 4 7... 22
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i 1 1 2 3 5 5 6 7 7 8 9 9 10 11 11 11 12 2 13 13 14 15 15 16 17 17 ii CONTENTS 18 18 21 22 22 24 25 26 27 27 28 29 30 31 32 36 37 40 40 42 43 44 44 46 47 48 iii 48 50 51 52 54 55 59 61 62 64 65 66 67 68
2_R_新技術説明会（佐々木）
% U: 6.58%, Np, Am:.5%, Pu:.% 5.8% Cs 6.5% Sr %.9%Mo 8.74% Tc.9% TODA C 8 H 7 C 8 H 7 N CH C CH N CH O C C 8 H 7 O N MIDOA C 8 H 7 DOODA NTA + HN(C 8 H 7 ) + H O DCC + SOCl + HN(C 8 H 7 ) + Cl TODA (TODA)
SC-85X2取説
I II III IV V VI .................. VII VIII IX X 1-1 1-2 1-3 1-4 ( ) 1-5 1-6 2-1 2-2 3-1 3-2 3-3 8 3-4 3-5 3-6 3-7 ) ) - - 3-8 3-9 4-1 4-2 4-3 4-4 4-5 4-6 5-1 5-2 5-3 5-4 5-5 5-6 5-7 5-8 5-9 5-10 5-11
<4D6963726F736F667420506F776572506F696E74202D208376838C835B83938365815B835683878393312E707074205B8CDD8AB78382815B83685D>
i i vi ii iii iv v vi vii viii ix 2 3 4 5 6 7 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
01_.g.r..
I II III IV V VI VII VIII IX X XI I II III IV V I I I II II II I I YS-1 I YS-2 I YS-3 I YS-4 I YS-5 I YS-6 I YS-7 II II YS-1 II YS-2 II YS-3 II YS-4 II YS-5 II YS-6 II YS-7 III III YS-1 III YS-2
スライド 1
= 9.3 kcal/mol (TF) = 30.9 kcal/mol (py) G= T S = 9.3 (298 ( 41)) = 2.9 kcal/mol (TF) = 30.9 (298 ( 41)) = 18.7 kcal/mol (py) TF py Mn-Mn Toleman cone angle θ Electronic effect of PR 3 groups in LNi(CO)
1/120 別表第 1(6 8 及び10 関係 ) 放射性物質の種類が明らかで かつ 一種類である場合の放射線業務従事者の呼吸する空気中の放射性物質の濃度限度等 添付 第一欄第二欄第三欄第四欄第五欄第六欄 放射性物質の種類 吸入摂取した 経口摂取した 放射線業 周辺監視 周辺監視 場合の実効線 場合
1/120 別表第 1(6 8 及び10 関係 ) 放射性物質の種類が明らかで かつ 一種類である場合の放射線業務従事者の呼吸する空気中の放射性物質の濃度限度等 添付 第一欄第二欄第三欄第四欄第五欄第六欄 放射性物質の種類 吸入摂取した 経口摂取した 放射線業 周辺監視 周辺監視 場合の実効線 場合の実効線 務従事者 区域外の 区域外の 量係数 量係数 の呼吸す 空気中の 水中の濃 る空気中 濃度限度
™…
i 1 1 1 2 3 5 5 6 7 9 10 11 13 13 14 15 15 16 17 18 20 20 20 21 22 ii CONTENTS 23 24 26 27 2 31 31 32 32 33 34 37 37 38 39 39 40 42 42 43 44 45 48 50 51 51 iii 54 57 58 60 60 62 64 64 67 69 70 iv 70 71
PowerPoint プレゼンテーション
2018 年無機化学第 5 回講義概要 0. アルカリ金属の有機化学への応用 1. 塩化マグネシウムの加水分解 print p.13 2.Mg 系制酸剤 print p.11-13 text p.112 3.Alを含む制酸剤 text p.114, 189 print p.14-15 4. 錯体とは print p.15 text p.155-160 5. 錯体の命名法の規則 配位子 print p.16
困ったときのQ&A
ii iii iv NEC Corporation 1997 v P A R T 1 vi vii P A R T 2 viii P A R T 3 ix x xi 1P A R T 2 1 3 4 1 5 6 1 7 8 1 9 1 2 3 4 10 1 11 12 1 13 14 1 1 2 15 16 1 2 1 1 2 3 4 5 17 18 1 2 3 1 19 20 1 21 22 1
活用ガイド （ハードウェア編）
(Windows 98) 808-877675-122-A ii iii iv NEC Corporation 1999 v vi PART 1 vii viii PART 2 PART 3 ix x xi xii P A R T 1 2 1 3 4 1 5 6 1 7 8 1 9 10 11 1 12 1 1 2 3 13 1 2 3 14 4 5 1 15 1 1 16 1 17 18 1 19
PowerPoint プレゼンテーション
2004 3 3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 T. Ito, A. Yamamoto, et al., J. Chem. Soc., Chem. Commun., 136 (1974) J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1783 (1974) J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1398 (1975) 11 T.Ito, A. Yamamoto,
III
III 1 1 2 1 2 3 1 3 4 1 3 1 4 1 3 2 4 1 3 3 6 1 4 6 1 4 1 6 1 4 2 8 1 4 3 9 1 5 10 1 5 1 10 1 5 2 12 1 5 3 12 1 5 4 13 1 6 15 2 1 18 2 1 1 18 2 1 2 19 2 2 20 2 3 22 2 3 1 22 2 3 2 24 2 4 25 2 4 1 25 2
iii iv v vi vii viii ix 1 1-1 1-2 1-3 2 2-1 3 3-1 3-2 3-3 3-4 4 4-1 4-2 5 5-1 5-2 5-3 5-4 5-5 5-6 5-7 6 6-1 6-2 6-3 6-4 6-5 6 6-1 6-2 6-3 6-4 6-5 7 7-1 7-2 7-3 7-4 7-5 7-6 7-7 7-8 7-9 7-10 7-11 8 8-1
これわかWord2010_第1部_100710.indd
i 1 1 2 3 6 6 7 8 10 10 11 12 12 12 13 2 15 15 16 17 17 18 19 20 20 21 ii CONTENTS 25 26 26 28 28 29 30 30 31 32 35 35 35 36 37 40 42 44 44 45 46 49 50 50 51 iii 52 52 52 53 55 56 56 57 58 58 60 60 iv
パワポカバー入稿用.indd
i 1 1 2 2 3 3 4 4 4 5 7 8 8 9 9 10 11 13 14 15 16 17 19 ii CONTENTS 2 21 21 22 25 26 32 37 38 39 39 41 41 43 43 43 44 45 46 47 47 49 52 54 56 56 iii 57 59 62 64 64 66 67 68 71 72 72 73 74 74 77 79 81 84
これでわかるAccess2010
i 1 1 1 2 2 2 3 4 4 5 6 7 7 9 10 11 12 13 14 15 17 ii CONTENTS 2 19 19 20 23 24 25 25 26 29 29 31 31 33 35 36 36 39 39 41 44 45 46 48 iii 50 50 52 54 55 57 57 59 61 63 64 66 66 67 70 70 73 74 74 77 77
1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e
No. 1 1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I X e Cs Ba F Ra Hf Ta W Re Os I Rf Db Sg Bh
7 i 7 1 2 3 4 5 6 ii 7 8 9 10 11 1 12 13 14 iii.......................................... iv................................................ 21... 1 v 3 6 7 3 vi vii viii ix x xi xii xiii xiv xv 26 27
9 i 9 1 2 3 4 5 6 ii 7 8 9 10 11 12 .......................................... iii ... 1... 1........................................ 9 iv... v 3 8 9 3 vi vii viii ix x xi xii xiii xiv 34 35 22 1 2 1
i ii iii iv v vi vii viii ix x xi xii xiii xiv xv xvi 2 3 4 5 6 7 $ 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 $ $ $ 18 19 $ 20 21 22 23 24 25 26 27 $$ 28 29 30 31 $ $ $ 32 33 34 $ 35 $ 36 $ 37 38 39 40 $ 41 42 43 44
i
i ii iii iv v vi vii viii ix x xi ( ) 854.3 700.9 10 200 3,126.9 162.3 100.6 18.3 26.5 5.6/s ( ) ( ) 1949 8 12 () () ア イ ウ ) ) () () () () BC () () (
untitled
i ii iii iv v 43 43 vi 43 vii T+1 T+2 1 viii 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 a) ( ) b) ( ) 51
Ⅵ 錯体生成平衡論 Ⅵ-1 錯体の成り立ち 一次化合物 Primary Compounds 元素の持つ陽原子価が 他の元素の陰原子価で飽和してできた化合物 Ex. 塩であれば 単塩 simple salt という K + +CN KCN, Fe 2+ +2CN Fe(CN) 2 など 2K + +S
Ⅵ 錯体生成平衡論 Ⅵ-1 錯体の成り立ち 一次化合物 Primary Compounds 元素の持つ陽原子価が 他の元素の陰原子価で飽和してできた化合物 Ex. 塩であれば 単塩 simple salt という K + +CN KCN, Fe 2+ +2CN Fe(CN) 2 など 2K + +SO 2 4 K 2 SO 4, 2Al 3+ +3SO 2 4 Al 2 (SO 4 ) 3 など錯化合物
2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 I II III 11 IV 12 V 13 VI VII 14 VIII. 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 _ 33 _ 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 VII 51 52 53 54 55 56 57 58 59
02 配付資料（原子と分子・アルカンとアルケンとアルキン）.key
1 4 20 4 23 18:45~ 13 1322 18:45~ 1 113 TEL: 03-5841-4321 E-mail kagaku@chem.s.u-tokyo.ac.jp 2 / 3 / 1s/2s 2s 1s 2s 1s Wikipedia 1s 2s 4 / s, p, d 1, 3, 5 5 / 50 2 2 2 2 6 6 メチルアニオン 陽子 6 個 = 正電荷 6 1s 電子
平成18年版 男女共同参画白書
i ii iii iv v vi vii viii ix 3 4 5 6 7 8 9 Column 10 11 12 13 14 15 Column 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 Column 27 28 29 30 Column 31 32 33 34 35 36 Column 37 Column 38 39 40 Column 41 42 43 44 45
困ったときのQ&A
ii iii iv NEC Corporation 1998 v C O N T E N T S PART 1 vi vii viii ix x xi xii PART 2 xiii PART 3 xiv P A R T 1 3 1 2 PART 3 4 2 1 1 2 4 3 PART 1 4 5 5 6 PART 1 7 8 PART 1 9 1 2 3 1 2 3 10 PART 1 1 2
Activation and Control of Electron-Transfer Reactions by Noncovalent Bond
2 + 4e- + 4 + hν 2 2 1 2 20 J. Am. Chem. oc. Angew. Chem. Int. Ed. umber of Papers 15 10 5 0 1998 1999 2000 2001 2002 2003 Year : J. Am. Chem. oc. (Trost, B. M.; tanford University, UA) 3 π 1/2 k ET =
RAA-05(201604)MRA対応製品ver6
M R A 対 応 製 品 ISO/IEC 17025 ISO/IEC 17025は 試験所及び校正機関が特定の試験又は 校正を実施する能力があるものとして認定を 受けようとする場合の一般要求事項を規定した国際規格 国際相互承認 MRA Mutual Recognition Arrangement 相互承認協定 とは 試験 検査を実施する試験所 検査機関を認定する国際組織として ILAC 国際試験所認定協力機構
03J_sources.key
Radiation Detection & Measurement (1) (2) (3) (4)1 MeV ( ) 10 9 m 10 7 m 10 10 m < 10 18 m X 10 15 m 10 15 m ......... (isotope)...... (isotone)......... (isobar) 1 1 1 0 1 2 1 2 3 99.985% 0.015% ~0% E
36 th IChO : - 3 ( ) , G O O D L U C K final 1
36 th ICh - - 5 - - : - 3 ( ) - 169 - -, - - - - - - - G D L U C K final 1 1 1.01 2 e 4.00 3 Li 6.94 4 Be 9.01 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 Periodic
酸化的付加 (oxidative addition)
酸化的付加 酸化的付加 oxidative addition 有機反応との類似点 Grignard 試薬の生成カルベン挿入反応 二核錯体上での酸化的付加 金属の酸化数 :+1 d 電子数 :-1 酸化的配位 求電子剤の配位により形式的に金属が酸化される ( 結合の切断が進行しない点で 酸化的付加と区別 ) 傾向 1. 電子豊富な金属中心の方が有利 2. 立体的に空いている金属中心の方が有利 3. 非極性結合の酸化的付加では
<4D F736F F F696E74202D20974C8B4089BB8D8795A882CC97A791CC8D5C91A24850>
章での重要事項 有機化合物の立体構造 P.7. 立体構造の表記方法破線 - くさび型表記法 Newman 投影法 Fischer 投影法. 異性体構造異性体と立体異性体光学異性体 DL 表示法,S 表示法ジアステレオ異性体シス - トランス異性体配座異性体アルカンとシクロヘキサン 異なる 異性体の分類 異性体 結合様式 同じ分子式を持つ 同じ 三次元的配置が異なる 鏡像異性体 chirality chiral
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化学結合と分 の形 なぜ原 と原 はつながるのかなぜ分 はきまった形をしているのか化学結合の本質を理解しよう 分子の形と電子状態には強い相関がある! 原子 分子 基礎化学 ( 化学結合論 構造化学 量子化学 ) 電子配置分子の形強い相関関係 ( 電子状態 ) ( 立体構造 ) 分子の性質 ( 反応性 物性 ) 先端化学 ( 分子設計 機能化学 ) 機能 分子の形と電子配置の基礎的理解 基礎 ( 簡単
Microsoft PowerPoint - 11JUL06
無機化学 2011 年 4 月 ~2011 年 8 月 第 12 回 7 月 6 日分子の対称による分類 担当教員 : 福井大学大学院工学研究科生物応用化学専攻准教授前田史郎 E-mail:smaeda@u-fukui.ac.jp URL:http://acbio2.acbio.u-fukui.ac.jp/phychem/maeda/kougi 教科書 : アトキンス物理化学 ( 第 8 版 ) 東京化学同人
1... 1 1... 1 2... 1 3... 1 4... 4 5... 7 6... 7 7... 12 8... 12 9... 13 10... 13 11... 13 12... 14 2... 14 1... 14 2... 16 3... 18 4... 19 5... 19 6.
3 2620149 1 3 8 3 2 198809 1/1 198809 1 1 3 4 5 JISJIS X 0208 : 1997 JIS 4 JIS X 0213:2004 http://www.pref.hiroshima.lg.jp/site/monjokan/ 1... 1 1... 1 2... 1 3... 1 4... 4 5... 7 6... 7 7... 12 8... 12
ii iii iv CON T E N T S iii iv v Chapter1 Chapter2 Chapter 1 002 1.1 004 1.2 004 1.2.1 007 1.2.2 009 1.3 009 1.3.1 010 1.3.2 012 1.4 012 1.4.1 014 1.4.2 015 1.5 Chapter3 Chapter4 Chapter5 Chapter6 Chapter7
リサイクルデータブック2016
AppendixEU SDGs2159EU 21512UNEPOECD2165G7 2165 213 Appendix 1 EU 2 EU 3 215 i CONTENTS i 1 213 1 213 2 1 4 2 2 6 3 3 6 4 213 7 4 5 9 6 213 9 5 7 1 8 213 1 9 11 1 213 11 11 213 11 6 6.1 12 213 14 6.2 13
I II III IV V
I II III IV V N/m 2 640 980 50 200 290 440 2m 50 4m 100 100 150 200 290 390 590 150 340 4m 6m 8m 100 170 250 µ = E FRVβ β N/mm 2 N/mm 2 1.1 F c t.1 3 1 1.1 1.1 2 2 2 2 F F b F s F c F t F b F s 3 3 3
活用ガイド （ソフトウェア編）
(Windows 95 ) ii iii iv NEC Corporation 1999 v P A R T 1 vi P A R T 2 vii P A R T 3 P A R T 4 viii P A R T 5 ix x P A R T 1 2 3 1 1 2 4 1 2 3 4 5 1 1 2 3 4 6 5 6 7 7 1 1 2 8 1 9 1 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4
20 2008 ( bone collar Hematoxlyin-Eosin staining Alizarin Red S / Alcian Blue staining 1
H1-H4
42 S H He Li H He Li Be B C N O F Ne Be B C N O F Ne H He Li Be B H H e L i Na Mg Al Si S Cl Ar Na Mg Al Si S Cl Ar C N O F Ne Na Be B C N O F Ne Na K Sc T i V C r K Sc Ti V Cr M n F e C o N i Mn Fe Mg
I
I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV 1. 2 3 4 5 2. 6 7 8 3. 1 2 3 9 4 5 10 6 11 4. 1 2 3 1 2 12 1 2 3 1 2 3 13 14 1 2 1 15 16 1. 20 1 21 1 22 23 1 2 3 4 24 1 2 ok 25 1 2 26 1 2 3 27 2. 28
i ii iii iv v vi vii ( ー ー ) ( ) ( ) ( ) ( ) ー ( ) ( ) ー ー ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 13 202 24122783 3622316 (1) (2) (3) (4) 2483 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 11 11 2483 13
IS(A3) 核データ表 ( 内部転換 オージェ電子 ) No.e1 By IsoShieldJP 番号 核種核種半減期エネルギー放出割合核種番号通番数値単位 (kev) (%) 核崩壊型 娘核種 MG H β-/ce K A
IS(A3)- 284 - No.e1 核種核種半減期エネルギー放出割合核種通番数値単位 (kev) (%) 1 1 1 MG-28 20.915 H 29.08 27.0000 β-/ce K Al-28 2 1 2 MG-28 20.915 H 30.64 2.6000 β-/ce L Al-28 3 2 1 SC-44M 58.6 H 270.84 0.0828 EC/CE CA-44 4 2
Step2 入門
ii iii iv v vi NEC Corporation 1999 vii C O N T E N T S PART 1 PART 2 PART 3 viii PART 4 ix C O N T E N T S PART 5 x PART 6 xi C O N T E N T S PART 7 xii PART 8 PART 9 xiii C O N T E N T S xiv xv PART
生化学実験に用いる単位と量 単位 濃度 1:SI 基本単位 SI 基本単位 ( メートル法単位系に基づく国際単位系 SI) を表 1.1 に示す 参考 :SI=Le Systeme International d'unites 表 4.1 SI 基本単位 物理量名称記号 長さ メートル m 質量 キ
生化学実験に用いる単位と量 1:SI 基本単位 SI 基本単位 ( メートル法単位系に基づく国際単位系 SI) を表 1.1 に示す 参考 :SI=Le Systeme International d'unites 表 4.1 SI 基本単位 物理量名称記号 長さ メートル m 質量 キログラム kg 時間 秒 s 物質の量 モル mol 熱力学的温度 ケルビン K 電流 アンペア A 光度 カンデラ
活用ガイド （ソフトウェア編）
(Windows 98 ) ii iii iv v NEC Corporation 1999 vi P A R T 1 P A R T 2 vii P A R T 3 viii P A R T 4 ix P A R T 5 x P A R T 1 2 3 1 1 2 4 1 2 3 4 5 1 1 2 3 4 5 6 6 7 7 1 1 2 8 1 9 1 1 2 3 4 5 6 1 2 3 10
1981 i ii ➀ ➁ 61
(autism) 1943 60 1981 i ii ➀ ➁ 61 DSM- 4 3 29 99 DSM- 62 1 2 3 4 4 vi 63 64 ix x xi 204 3 65 176 90 3 79 66 DSM- 82 67 68 ➀ ➁ ➂ 69 34 5 70 JR 71 i 1944 ii iii 28 72 iv 48 v ➀ vi PHP 39 vii 176 viii ➄ 77
positron 1930 Dirac 1933 Anderson m 22Na(hl=2.6years), 58Co(hl=71days), 64Cu(hl=12hour) 68Ge(hl=288days) MeV : thermalization m psec 100
positron 1930 Dirac 1933 Anderson m 22Na(hl=2.6years), 58Co(hl=71days), 64Cu(hl=12hour) 68Ge(hl=288days) 0.5 1.5MeV : thermalization 10 100 m psec 100psec nsec E total = 2mc 2 + E e + + E e Ee+ Ee-c mc
<4D F736F F D20914F8AFA8AFA96968E8E8CB15F89F0939A97E12E646F6378>
平成 23 年度無機化学 2 期末試験 (7/27 実施 ) 解答例 担当榎本真哉 問題間の平均得点には差が生じていますが 全員がどれも自由に選択できる形式ですので 得点調整は行いません 母数には問題番号だけ書いて解答しなかった人も含まれます 参考までに問 1 問 2 問 3 問 4 問 5 問 6 問 7 問 8 問 9 計平均点 9.3 8.7 9.2 5.7 8.4 10.3 15.1 7.1
活用ガイド (ソフトウェア編)
ii iii iv NEC Corporation 1998 v vi PA RT 1 vii PA RT 2 viii PA RT 3 PA RT 4 ix P A R T 1 2 3 1 4 5 1 1 2 1 2 3 4 6 1 2 3 4 5 7 1 6 7 8 1 9 1 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 1 12 12 1 13 1 1 14 2 3 4 5 1
リサイクルデータブック2017
AppendixEU SDGs2159EU 21512UNEPOECD2165G7 2165 214 Appendix 1 EU 2 EU EU( EU EU EU EU 3 217 i CONTENTS i 1 214 1 214 2 1 4 2 2 6 3 3 6 4 214 7 4 5 9 6 214 9 5 7 1 8 214 1 9 11 1 214 11 11 214 11 6 6.1
有機金属化学（導入）
-1 C C- -2 i, gx, 3 B, 3 Al, 4 Si, 4 Sn, ZnX ard/soft () Ti, Cr, Ni, Pd, Pt, h, Cu, u, etc β- 1. Pauli und 2. SAB (Atomic Orbital) z y z y z y z y x x x x s s p z p y p x p z y z y z x x y x x, y d xz
電子配置と価電子 P H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 価電子数 陽
電子配置と価電子 P11 1 2 13 14 15 16 17 18 1H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 陽性元素陰性元素安定電子を失いやすい電子を受け取りやすい 原子番号と価電子の数 P16 元素の周期表 P17 最外殻の電子配置と周期表
『戦時経済体制の構想と展開』
1 15 15 17 29 36 45 47 48 53 53 54 58 60 70 88 95 95 98 102 107 116 v 121 121 123 124 129 132 142 160 163 163 168 174 183 193 198 205 205 208 212 218 232 237 237 240 247 251 vi 256 268 273 289 293 311
01_SWGuide_V8.50.fm
ii iii iv v 2 vi vii viii ix x xi xii xiii xiv xv xvi xvii 1 CHAPTER 1-1 1-2 1-3 2 CHAPTER 2-1 2-2 2-3 2-4 1 2 2-5 3 4 2-6 5 6 2-7 7 8 2-8 9 2-9 10 11 2-10 12 13 2-11 14 15 2-12 16 17 18 2-13 1 2 2-14
RN201602_cs5_0122.indd
ISSN 1349-1229 No.416 February 2016 2 SPECIAL TOPIC113 SPECIAL TOPIC 113 FACE Mykinso 113 SPECIAL TOPIC IUPAC 11320151231 RI RIBFRILAC 20039Zn30 Bi83 20047113 20054201283 113 1133 Bh107 20082009 113 113
4 1 Ampère 4 2 Ampere 31
4. 2 2 Coulomb 2 2 2 ( ) electricity 2 30 4 1 Ampère 4 2 Ampere 31 NS 2 Fleming 4 3 B I r 4 1 0 1.257 10-2 Gm/A µ 0I B = 2πr 4 1 32 4 4 A A A A 4 4 10 9 1 2 12 13 14 4 1 16 4 1 CH 2 =CH 2 28.0313 28 2
<4D F736F F F696E74202D208AEE916289BB8A775F91E63989F18D758B A7790B A2E >
基礎化学 第 9 回 分 構造の予測 担当 : 学院 学理 学部化学 命科学科阿部 朗 1 校化学の教科書に記述されている内容 原 価殻電 対反発理論 (VSEPR 理論 ) 2 メタンの分 構造 3 (a) 正四 体は 4 個の等価な頂点と 4 個の等価な平 からなる対称的な 体である (b) 正四 体形は 体に基づく構造としてみることもできる すなわち 体の 8 個の頂点のうち 図のように 4
SPP24_Program_WOC(J)-15
9:00-9:10 9:20-10:00 Invited Lecture A1-01-I 1 10:00-10:20 A1-02 3 10:20-10:40 A1-03 5 9:20-9:40 B1-01 7 9:40-10:00 B1-02 9 10:00-10:20 B1-03 11 10:20-10:40 B1-04 13 - i - 11:00-12:00 Plenary Lecture S-01
MP-AES ICP-QQQ Agilent 5100 ICP-OES Agilent 5100 (SVDV) ICP-OES (DSC) 1 5100 SVDV ICP-OES VistaChip II CCD Agilent 7900 ICP-MS 7700 / 10 7900 ICP-MS ICP-MS FTIR Agilent 7900 ICP-MS Agilent Cary 7000 (UMS)
42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =
![42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =](/thumbs/73/68712188.jpg "42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =")
3 3.1 3.1.1 kg m s J = kg m 2 s 2 MeV MeV [1] 1MeV=1 6 ev = 1.62 176 462 (63) 1 13 J (3.1) [1] 1MeV/c 2 =1.782 661 731 (7) 1 3 kg (3.2) c =1 MeV (atomic mass unit) 12 C u = 1 12 M(12 C) (3.3) 41 42 3 u
スライド 1
立体構造の表し方 眼 こちらから見ると 破線 - くさび型表示 実線 破線 くさび型線の 種類で官能基の立体的な配置を示す ( 最もよく使われる ) sp 混成は 正四面体 構造であることを思い出す! 破線 -くさび型表示 ニューマン投影式 フィッシャー投影式 実線 ( 結合は紙面上 ) 破線 ( 結合は紙面よりも奥側 ) くさび型線 ( 結合は紙面よりも手前側 ) こちらから見たものを押しつぶして書くと
（報告書まとめ 2004/03/ ）
- i - ii iii iv v vi vii viii ix x xi 1 Shock G( Invention) (Property rule) (Liability rule) Impact flow 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 (
<4D F736F F D CE38AFA92868AD48E8E8CB15F89F0939A97E15F8CF68A4A97702E646F6378>
平成 25 年度無機化学 2 期末試験 (11/13 実施 ) 解答例 (1) SnCl 2 の水溶液は Cu 2+ イオンの水溶液とどのような反応をするか また Pb 2+ イオンの水溶液とどのような反応をするか 反応しない場合は 反応せず 反応する場合は酸化還元反応式を書き Sn イオンの変化について 酸化 あるいは 還元 の言葉を用いて説明せよ 教科書 P380 を参照 Sn(II) 溶液は
官能基の酸化レベルと官能基相互変換 還元 酸化 炭化水素 アルコール アルデヒド, ケトン カルボン酸 炭酸 H R R' H H R' R OH H R' R OR'' H R' R Br H R' R NH 2 H R' R SR' R" O R R' RO OR R R' アセタール RS S
官能基の酸化レベルと官能基相互変換 還元 酸化 炭化水素 アルコール アルデヒド, ケトン カルボン酸 炭酸 ' ' ' '' ' ' 2 ' ' " ' ' アセタール ' チオアセタール -'' ' イミン '' '' 2 C Cl C 二酸化炭素 2 2 尿素 脱水 加水分解 ' 薬品合成化学 小問題 1 1) Al 4 は次のような構造であり, ( ハイドライドイオン ) の求核剤攻撃で還元をおこなう
有機化学I 小テスト４ 回答 担当：石川勇人
有機化学 I 小テスト 担当 : 石川勇人 問題 1: 次に示す化合物を IUPAC 命名法にしたがって命名せよ C 2 C 2 CC 2 CC C 2 CC 2 C 2 C 2 C 回答の指針 : 有機化合物の命名法である IUPAC の命名法に従う 以下解説する 7 8 9 C 2 9 8 7 6 5 3 2 1 C 2 CC 2 CC 1 2 3 5 6 上記の化合物について命名する際は まず
新規な金属抽出剤
新規な金属イオン抽出剤 (MIDA) 貴金属の簡便な回収法に利用 日本原子力研究開発機構 基礎工学研究センター 佐々木祐二 原子力機構では使用済み燃料中の有用金属の回収を目的として 様々な分離技術の開発を行っています 発電前発電後 (An, 含む ) せん断 溶解分離 U, Pu 精製 U 精製 再処理工場へ ウラン燃料 Pu 精製 核変換 高レベル廃液 燃料再処理 (PUREX) 中間貯蔵 U,
長崎県地域防災計画
i ii iii iv v vi vii viii ix - 1 - - 2 - - 3 - - 4 - - 5 - - 6 - - 7 - - 8 - - 9 - 玢 - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 - - 15 - - 16 - - 17 - - 18 - - 19 - - 20 - - 21 - - 22 - - 23 - - 24 - - 25 - -
医系の統計入門第 2 版 サンプルページ この本の定価 判型などは, 以下の URL からご覧いただけます. このサンプルページの内容は, 第 2 版 1 刷発行時のものです.
医系の統計入門第 2 版 サンプルページ この本の定価 判型などは, 以下の URL からご覧いただけます. http://www.morikita.co.jp/books/mid/009192 このサンプルページの内容は, 第 2 版 1 刷発行時のものです. i 2 t 1. 2. 3 2 3. 6 4. 7 5. n 2 ν 6. 2 7. 2003 ii 2 2013 10 iii 1987
