Microsoft Word - 目次注意事項2.doc
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- しおり こうだ
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1 I II 2009
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3
4
5 ( 0.1g, 0.01g, 0.001g ) ()A4 3.
6 () () EDTA " # $ =... mol/l
7 Web 1) p.159 2) 1987pp ) 1989pp )
8 A S E S
9
10
11 1/2 1) 2) 1 (100ml 10ml)50mL 500ml () A. 60mg70mg (100ml) (Fig.1) Fig.1
12 (Fig.2) Mg (mg) H2 (ml)() (mmhg)( 1) Fig.2 B. 5060mg 20 (Fig.3) (100ml) 500ml (Fig.4) (Fig.4) Fig.3 Fig.4 Fig.5
13 ( ) 70 (Fig.5) Fig.6 (10ml)(Fig.6) Al (mg)(ml)()(mmhg)( 2) A. ()()( 3) ) ()() (P)(V)(T) 2) (n) 1/2 (m[g]) z n 1:1/2z:n m[g] z=2n x[g/mol] 1:xz:m xm/2n B. A A
14 Mg Al Mg Al % N/m m 3 0% 78% 22% :28.0:32.0: pvnrt p:(atm) 1atm=760mmHgV:(L)T:(K) K=+273 R: (atm L K 1 mol 1) p:(nm 2) 1atm= Nm 2V:(m 3 ) 1m 3 =10 3 L T:(K)R: (JK 1 mol 1) () mmhg () mmhg () mmhg () mmhg
15 NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 (1a) (1b) (2) Fig.1 ph (1a) (1b)(2) ml NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 ml HCl Na2CO3 NaOH Fig.1 Na2CO3 NaOH BaCO3 NaOH NaOH (1)(CO3 2 OH ) NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 (3a) (3b) (2) NaOH Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (4) NaOH + HCl NaCl + H2O (5)
16 200mL 500mL 15mL 10mL 100mL 150mL (NaOHNa2CO3) A. 0.1M HCl 15mL 50100mL 0.1M 0.0 () (Fig.2) (Table 1) 1 0.1M HCl 0.03mL 3 Fig.2 (25mL) B. (1) 15mL 50100mL 1 0.1M HCl 0.03mL (2)NaOH 15mL 50100mL 10%BaCl2 5mL 10%BaCl2
17 HCl 0.03mL NaOH Na2CO3 (mol/l)(g/l) 100mL 0.01M NaOH 10mL 0.01M 4.3mL C[mol/L] HA Ka ph C[mol/L](Na2CO3) Kb1Kb2 ph NaOH Na2CO BaCl2H2O
18 ph HA H + A HA C a C a = [HA] + [A ] (), [H ] = [A ] + [OH ] [A ] = [H ] [OH ], [HA] = C a [A ] K a H + A - H + ( H + OH - ) K a = K a = HA C a ( H + OH - ) [H ] >> [OH ](1) [H ] 2 + K a [H ] K a C a = 0 [H ] C a CH 3 COONa Na + + CH 3 COO () CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH CH 3 COO CH 3 COOH CH 3 COO CH K b = 3 COOH OH - CH 3 COO - (2) CH 3 COOH H + CH K a = 3 COO - CH 3 COOH (3) (2),(3) K a K b = [H ] [OH ] = K w buffer solution H [H + ] () -: CH 3 COOH CH 3 COO C a mol CH 3 COOH C b mol CH 3 COONa 1 L (1 dm 3 ) () [CH 3 COOH] + [ CH 3 COO ] = C a + C b, [Na ]= C b () [H ] + [ Na ] = [ CH 3 COO ] + [OH ] [CH 3 COOH] [ CH 3 COO ](3) H + ( C K a = b + H + OH - ) C a ( H + OH - ) C a, C b >> [H + ] [OH ] [H + ] = K a C a /C b ph = pk a log 10 (C a /C b )ph = pk a log 10 ( [] / [])
![b = dc a / d(ph) C a, C b >> [H ] - [OH ] b = 2.3 C a C b / (C a +C b ) b 0.](/docs-images/92/108488593/images/19-1.jpg "1 mol/l 0.1 mol/l 0.1 mol/l ph 25K a =1.")
![810-5 ph (Horiba ) [ Horiba ph ] (1) (2) ph (3) 1 1 ph Navi ph D-51 (1)](/docs-images/92/108488593/images/19-2.jpg "ON/OFF CAL CAL (2) (3) (4) ph 7 3 (5) CAL HOLD (6) HOLD ph (8) (9) ph 4 ph 9")
19 b = dc a / d(ph) C a, C b >> [H ] - [OH ] b = 2.3 C a C b / (C a +C b ) b 0.1 mol/l 0.1 mol/l 0.1 mol/l ph 25K a = ph (Horiba ) [ Horiba ph ] (1) (2) ph (3) 1 1 ph Navi ph D-51 (1) ON/OFF CAL CAL (2) (3) (4) ph 7 3 (5) CAL HOLD (6) HOLD ph (8) (9) ph 4 ph 9 (10) (11) 3 ph (12) MEAS HOLD (13) HOLD (14)
20 (15) ON/OFF 1 ph ( g 1 L ) 20 : ph = 4.00, 25 : ph = 4.01, 30 : ph = ph ( 3.40 g 3.55 g 1L ) 20 : ph = 6.88, 25 : ph = 6.86, 30 : ph = ph ( 3.81 g 1 L ) 20 : ph = 9.22, 25 : ph = 9.18, 30 : ph = ph 4 ph 9 ph (1) 0.1 mol/l g /cm 3 3 ml 500 ml 500 ml (2) 0.2 mol/l NaOH 20 ml 2 mol/l NaOH 200 ml 200 ml (3) 0.2 mol/l HCl 1 10 ml 2 mol/l HCl 100 ml 100 ml (4) 0.1 mol/l 1 CH 3 COONa3H 2 O CH 3 COONa3H 2 O ml 250 ml (1) 0.1 mol/l 50 ml 100 ml ph (2)20 ml 0.1 mol/l 20 ml 100 ml ph mol/l ph ph 0.1 mol/l
21 (1) 0.1 mol/l 0.1 mol/l 50 ml 200 ml (2) 0.1 mol/l 30 ml 100 ml 50 ml ph (3) 10 ml mol/ 10 ml 100 ml 100 ml 10 (4) ml ph ph ph 0.1M ph (1) 50 ml 100 ml ph (2) (1)1 ml 0.2 mol/l 1 ml ph 1 ml 0.2 M 1 ml 4 ml ph ph 1 50 ml mol/l NaOH 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL
22 (1) 50 ml 100 ml ph (2) (1)1 ml 0.2 mol/l 1 ml ph (3) 1 ml 0.2 mol/l 1 ml 4 ml ph (4) ph mol/l 50 ml mol/l NaOH 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL mol/l HCl 1mL mol/l () ph a b 4 c ph ()
23 C A HA C B BOH a = C B /C A [H ] A [H ]=[H] C B = 1 # K w % C A C A $ [H] "[H] & 1 ( + (A) ' 1+[H]/K a C B = [B], C A = [A] + [HA] [B] + [H] = [OH] + [A] C B = [OH] [H] + [A] = K W /[H] [H] + [A] ---- (1) K a [HA] = [A][H] / K a (1) C A C B = 1 # K w % C A C A $ [H] "[H] & [A] ( + (A) ' [A]+[A][H]/K a ph 2 C B = 1 # K w % C A C A $ [H] "[H] & 2+[H]/K ( + a 2 ' 1+[H]/K a 2 +[H] 2 /K a 2 K (B) a1 H 2 A C A BOH C B C B = [B], C A = [A] + [HA] + [H 2 A] (2) [H] + [B] = [OH] + 2[A] + [HA] (3) (2)(3) [H] + C B = K W /[H] + 2C A [HA] 2 [H 2 A] C A C B /C A = ( K W /[H] [H] ) / C A + 2 ( [HA] + 2 [H 2 A] ) / C A [HA]=[A][H]/K a2, [H 2 A]=[A][H] 2 /K a1 K a2, C A = [A] ( 1 + [H]/K a2 + [H] 2 / K a1 K a2 ) C B = 1 # K w % C A C A $ [H] "[H] & ( + 2 [H]/K + a 2 2[H]2 /K a 2 K a1 (B)' ' 1+[H]/K a 2 +[H] 2 /K a 2 K a1 +2 (B) (B)' 1 + [H]/K an + [H] 2 / K an K an [H] n / K an K an-1 K a1 [H]/ K an + 2[H] 2 / K an K an n [H] n / K an K an-1 K a1 (B)' 2 n (B)' A (A H )= C A /[A] (B)' A 1987
![pk a = 4.58 pk a1 = 1.84, pk a2 = 5.83 NaOH (A)(B)[H + ] C B /C A 0.](/docs-images/92/108488593/images/24-0.jpg "1 mol/l ph SK-620pHRS232C ph SK-620PH (1) OFF OFF 20 PWR CAL PWR ncal (2) (3) CAL [4.")
24 pk a = 4.58 pk a1 = 1.84, pk a2 = 5.83 NaOH (A)(B)[H + ] C B /C A 0.1 mol/l ph SK-620pHRS232C ph SK-620PH (1) OFF OFF 20 PWR CAL PWR ncal (2) (3) CAL [4.00]CA: (4) ph 4 (5) ph/mv () () ph ph 4.01 ph 7pH
25 (6) REC SA ph 4 (7) ph7 (8) ph 4 ph 7 ph 10 (9) 3 ph 10 End ph (10) ph ph (11) PWR OFF 1CA 4 XXX.XmV 2SK-620PH ph ( ph 1.68 at 25 ) ( ph 9.18 at 25 ) ph4 ph7 ph ph 4 ph 7 7 ph 10 ( 20 : ph = 10.06, 25 : ph = 10.01, 30 : ph = 9.97 ) 1. ph SK-620PH PC ( RS-232C ) 2. XL232Logger.xls XL232Logger 3. [] 4. [] SK-620PH 5. SK-620PH F NaOH G H ph 6. [] ph 7. ph 0.01 m ph ph
26 XL232Logger.xls (RS-232C ) XL232Logger.xls SK-620PH
27 (1) mol/l 1 HOOCCHCHCOOH ml 250 ml (2) 0.1 mol/l 0.2 mol/l NaOH 7. ph ph (3) ( ) g 100 ml ph (4) ( ) 0.1 g 100 ml ph (1) 20 ml 0.1 mol/l 300 ml 100 ml 80mL 100 ml (2) ph (0.02 mol/l ) (3) 1,2 0.2 M NaOH ph 1 ml ph -NaOH -ph (4) ph ph ph = 11 (5) 1 2 (1) 1 (2) 20 ml mol/l 300 ml 100 ml 80 ml 100 ml ph 1, M ph 11 (4) a b c
28 ph a ( = C B /C A ) d(ph) da " #(ph) #a da d(ph) " #a #(ph) Diff1 =(A6-A5)/(B6-B5) Diff2 =(B6-B5)/(A6-A5)
29
30 (EDTA) EDTA() 1) ( ) 2) () EDTA(H 4 Y) EDTA M n+ Y 4 MY n4 EDTA EDTA EDTA H 4 Y=H + +H 3 Y H 3 Y =H + +H 2 Y 2 H 2 Y 2 =H + +HY 3 HY 3 =H + +Y 4 ph Y 4 H + ph ph ph (H m In) (H m In) ph ph ph10 (BT) 3) ( H 3 In ) Mg 2+ ph HIn 2 Mg 2+ MgIn EDTA EDTA MgIn MgY 2 HIn 2 MgIn Y 4 MgY 2 HIn 2 OH 1) 100mL 500mL 500mL 50mL 15mL 25mL 300mL EDTA2NaNN BT
31 A. EDTA EDTA (1) EDTA EDTA2Na(EDTA H 4 Y Na 4 Y Na 2 H 2 Y ) 1.9g 500mL 500mL 2 0.5g 500mL ( ) 500mL 10mL 2.5mL 500mL 500mL ( ) (2) EDTA 15mL 300mL 50mL ph10 3) 2mL BT 4) 23 0mL EDTA 1 EDTA 0.03mL 3 EDTA B. ph 10 BT EDTA ph 10 50mL 300mL A(2) EDTA EDTA
32 C. ph 13 Mg(OH) 2 EDTA EDTA 50ml 300mL 8M KOH 2mL ph NN EDTA ( ) (mol/l) (CaCO 3 )(g/g)(ppm 6) ) 7) ppm (a) (b) (c) ph ph wt% ph MIn HY 3 MY 2 HIn 2
33 1) EDTA 2) EDTA (6 ) 3) 57mL 7g 100mL 4) BT ( 1-(-2-) ) 0.5g 4.5g 100mL 6) (2) 1mol/L= 10 3 ppm 1[mol/L] [ppm] (2) 7)
34 1,10-phenanthroline (II) Lambert-Beer c l I 0 I A = -log(i/i 0 ) = -log T = cl Lambert-Beer A T A c #$c! "! l %&'()*+
35 nm 2. ph mol/l Fe(II)Fe 2 4. (250, 100, 50ml) (II) ((NH 4 ) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O)1,10- (NH 2 OHHCl) (CH 3 COOH) (CH 3 COONa) 1. (II)110-3 mol 100ml mol/l Fe(II) (II) N N!"#$%$&'()*+, mol/l Fe(II) mol/l Fe(II) 100ml 3. 1, mol 250ml mol/l 1,10-(Phen)
36 4. 5% 50ml mol/l 250ml 6. 50ml mol/l Fe(II) 0.50, 1.00, 1.50, 2.50, 3.50, 5.00ml Fe(II) 2mlPhen 5ml 10ml Fe(II) nm 8. Fe(II) mol/l 410nm 10nm nm 5nm 600nm ml 50ml 2mlPhen 5ml 10ml Fe(II) 11. 1g 300ml 6 mol/l 25ml 5ml 100ml 2ml 50ml 2mlPhen 5ml 10ml Fe(II) 1/ mol/l Fe(II) mol/l Phen
37 500nm NH 2 OHHCl Lambert-Beer Fe(II)-Phen ( Aclc l 1cm c moll moldm -3, mol1000cm cm 3 /mol ( 1000cm3(molcm )) A
38 0 10 M L MmLn. M a L b mm + nl!"#$ K = M m L n x (a-mx) m (b-nx) n
39 c x x A x dx/da=0 a/c m/(n+m) a/c a/c m/n mol/l Fe(II) mol/l Phen 2. 25ml mol/l Fe(II) 2ml 3. NH 2 OHHCl 2ml mol/l Phen 0, 1.00, 2.00, 3.00, 4.00, 5.00, 6.00, 8.00, 10.00, 12.00ml 5. 5ml mol/l Fe(II) mol/l Phen 2. 25ml mol/l Fe(II) 3. NH 2 OHHCl 2ml mol/l Phen 5. 5ml
40 Fe(II) Phen ml No. Fe(II) Phen Fe(II)!" Phen!" #$% &'" ()*+,!"-.()*+,!"/012!" Fe(II)-Phen 2. ph
41
42 (pcl)
43 (II) (1) (SO 3 H + ) CH 2 N + (CH 3 ) 2 OH (R H + )(M n+ ) CH CH 2 CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH X CH CH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH 2!"#$%&'()*+,-../ X M n+! + nr H K M H + [M = [M n+ n+ ][H ][H (R + + ] ]! n n ) n M n+ + nh + K M H H
44 1. H R H + Cu (II) , (HCl)(II)(CuSO 4 5H 2 O)(Na 2 CO 3 ) 1. 3cm 1cm 2. 3mol/l HCl 100 ml mol (II)(CuSO 4 5H 2 O) 25ml Cu(II) 5. Cu(II) Cu(II) 5ml 5ml
45 mol/l Na 2 CO mol/l Na 2 CO 3 500ml 7. (H + ) Cu(II) Cu(II) Cu(II) Cu(II)(H + ) Cu Cu 2+ III
46
47
48
49 1 Gibbs
50 a) b) c) - 1) - 2) 3) 30
51 4 1) - 2) 3) Sn-Pb -(1) (2) Sn (3) Sn Pb (4) Sn Pb -(1)(4) 4) Sn Pb Pb Sn 5 Pb-Sn
52
53
54 I II( ) MgAl MgAl MgAl MgAl mol
55 I II( ) NaOHNaCO3
56 I II 4 0.1mol/L 0.1mol/L 1 a 2 a 3 a 4 a a 3 4 b 4 ch
57 I II 5 0.1mol/L 1 a b c 0.038mol/L a 2 b c
58 I II( ) A EDTA EDTA B ph10 C ph13 D AD
59
60
61
62 I II 10 mol Cu 2+ H + Cu 2+ H + Cu Cu
63
64 [ Gibbs ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 1889 pp
2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO
1 [1]. Zn + 2 H + Zn 2+,. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H (H + ),,. [2] ( ) ( ) CO 2, S, SO 2, NH 3 () + () () + () FeS Fe S ( ) + ( ) ( ) + ( ) 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 Ca O + 2 NH 3,.,,.,,.,.
物理化学I-第11回(13).ppt
I- 11-1 10 10.5 H 3 O + (aq) + OH (aq) + Na + (aq) + Cl (aq) Na + (aq) + Cl (aq) + 2H 2 O(l) - or - [A] V A = [B] V B 22 mol dm 3 equiv dm 3 - H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH(aq) 2Na + (aq) + SO 4 2 (aq) + 2H 2
H22応用物理化学演習1_濃度.ppt
1 2 4/12 4/19 4/27 5/10 5/17 5/24 5/31 (20 ) (20 ) (10 ) (50 ) 3 (mole fraction) X = (mol) (mol) i n 1, n 2,, n x N i X i = n i = n i n 1 + n 2 + + n x N 4 (molarity, M) 1 dm 3 ( L) (mol) (mol/l) = 1 L
土壌の観察・実験テキスト −土壌を調べよう！−
( ) 2006 7 20 i 21 1962 1969 1987 1992 2005 65 1972 1977 1997 1977 1998 1982 1998 2002 2004 2005 SPP 1999 ii 1 g cm m 6378km ( ) 4.2, 4.3 5.1 7.1 8.1 4.1 7.3, 7.4 7.1 1 2 7.1 8.2 2 5 6 1, 2 2.3 4.2, 4.3
後期化学_04_酸塩基pH
2011 ( ) ph H3O + H + H3O + HCl H3O + HCl + H2O H3O + + Cl HCl H + + Cl OH OH NaOH OH NaOH Na + + OH NH3 OH NH3 + H2O NH4 + + OH 1 H + OH H + H + * 1 NH3 HCl NH4Cl NH4Cl NH3 + Cl NH3 + HCl NH4 + + Cl.
温泉の化学 １
H O 1,003 516 149 124 2,237 1974 90 110 1km 2,400 ( 100 Mg 200 (98 ) 43,665 mg 38,695 mg 19,000 mg 2000 2000 Na-Ca-Cl 806 1970 1989 10 1991 4 ph 1 981 10,000 1993... (^^; (SO_4^{2-}) " " 1973-1987 1970
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 Cu Cu Cu OH 2 Cu NH CuSO 4 5H 2O Ag Ag 2O Ag 2CrO4 Zn ZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 CuCu Cu OH 2 Cu NH 3 4 2 CuSO 4 5H 2O AgAg 2O Ag 2CrO4 ZnZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag 2O Cl Cl AgCl PbCl 2 Ag Cl AgCl Pb 2 2Cl PbCl2 Cl Hg22
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1.1. 1.1.1. 1.1.1.1. m m kg t s I A T K n mol I v cd SISI SI 10 1 SI 1-1-1 molecular weight1 12 C 112 relative molecular mass of a substance g 1 mol dalton 12 C 112 SI 1 1.6605655x10-27 kg Da 1-1-1 SI
48 13 13 13 38 21 13 3 13 3.1 l l l l l l 4.1.1 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL 20 1 200 / 4 5 6 3000G 20 G1118 R N 2 10-8 GG Rcm Nrpm 1μm 2 3000G 1 /1 4.1.2PCB PCB 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL
1
I II II 1 dw = pd = 0 1 U = Q (4.10) 1K (heat capacity) (mole heat capacity) ( dq / d ) = ( du d C = / ) (4.11) du = C d U = C d (4.1) 1 1 du = dq + dw dw = pd dq = du + pd (4.13) p dq = d( U + p ) p (4.14)
i ( 23 ) ) SPP Science Partnership Project ( (1) (2) 2010 SSH
i 1982 2012 ( 23 ) 30 1998 ) 2002 2006 2009 1999 2009 10 2004 SPP Science Partnership Project 2004 2005 2009 ( 29 2010 (1) (2) 2010 SSH ii ph 21 2006 10 B5 A5 2014 2 2014 2 iii 21 1962 1969 1987 1992 2005
(1) (2) (1) (2) 2 3 {a n } a 2 + a 4 + a a n S n S n = n = S n
. 99 () 0 0 0 () 0 00 0 350 300 () 5 0 () 3 {a n } a + a 4 + a 6 + + a 40 30 53 47 77 95 30 83 4 n S n S n = n = S n 303 9 k d 9 45 k =, d = 99 a d n a n d n a n = a + (n )d a n a n S n S n = n(a + a n
<4D F736F F D B BA908593B98AC782AB82E593E082CC88C091538AC7979D82C98AD682B782E992868AD495F18D908F912E646F63>
12 62 1800 14 3 11 14 4 14 4 30 ... 1... 1... 1... 2... 5... 6... 7... 10... 13... 18... 19 21 22 24 27 28 31 32 33... 34... 35... 37 2 1,650mm () H=2,500W=2,000 460m 750m 500m 42.1m 1.15m () 100% 80%
H22環境地球化学4_化学平衡III_ ppt
1 2 3 2009年度 環境地球化学 大河内 温度上昇による炭酸水の発泡 気泡 温度が高くなると 溶けきれなくなった 二酸化炭素が気泡として出てくる 4 2009年度 環境地球化学 圧力上昇による炭酸水の発泡 栓を開けると 瓶の中の圧力が急激に 小さくなるので 発泡する 大河内 5 CO 2 K H CO 2 H 2 O K H + 1 HCO 3- K 2 H + CO 3 2- (M) [CO
RAA-05(201604)MRA対応製品ver6
M R A 対 応 製 品 ISO/IEC 17025 ISO/IEC 17025は 試験所及び校正機関が特定の試験又は 校正を実施する能力があるものとして認定を 受けようとする場合の一般要求事項を規定した国際規格 国際相互承認 MRA Mutual Recognition Arrangement 相互承認協定 とは 試験 検査を実施する試験所 検査機関を認定する国際組織として ILAC 国際試験所認定協力機構
コロイド化学と界面化学
x 25 1 kg 1 kg = 1 l mmol dm -3 ----- 1000 mg CO 2 -------------------------------------250 mg Li + --------------------------------1 mg Sr 2+ -------------------- 10
物理化学I-第12回(13).ppt
I- 12-1 11 11.1 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) [Mg 2+ O 2 ] Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) - 2Mg(s) 2Mg 2+ (s) + 4e +) O 2 (g) + 4e 2O 2 (s) 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e +) Cu 2+ (aq)
untitled
- 1 - - 2 - OFF - 3 - 18-4 - - 5 - - 6 - (1) (2) No 1 0099240130 CL-10 2 0099240040 CL-3-7 - - 8 - 50Hz 250 / - 9 - 6. 1 6. 2 R 6. 3 V 6. 4 R - 10 - 6. 5 6. 6 6. 7-11 - 6. 8 500mm 6. 9 4. 6. 10-12 - 6.
2004 年度センター化学 ⅠB p1 第 1 問問 1 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH 3 である 1 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO 2, ヨウ素 I 2, ナフタレン 2 3 c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6
004 年度センター化学 ⅠB p 第 問問 a 水素結合 X HLY X,Y= F,O,N ( ) この形をもつ分子は 5 NH である 5 b 昇華性の物質 ドライアイス CO, ヨウ素 I, ナフタレン c 総電子数 = ( 原子番号 ) d CH 4 :6+ 4 = 0個 6+ 8= 4個 7+ 8= 5個 + 7= 8個 4 + 8= 0個 5 8= 6個 4 構造式からアプローチして電子式を書くと次のようになる
近畿中国四国農業研究センター研究報告 第７号
230 C B A D E 50m 558 0 1km (mg L 1 ) T N NO 2 3 N NH 4 N 2.0 0 (a) 2001 1.5 6 20 21 5 1.0 0.5 0.0 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 14:00 17:00 (b) 2001 7 3 4 20:00 23:00 2:00 (h) 5:00 8:00 11:00 10 0 5 10 15
(a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c)
( 13 : 30 16 : 00 ) (a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c) (a) CH 3 -Br (b) (c),2,4- (d) CH 3 O-CH=CH-CH 2 (a) NH 2 CH 3 H 3 C NH 2 H CH 3 CH 3 NH 2 H 3 C CH 3
untitled
NPO 2006( ) 11 14 ( ) (2006/12/3) 1 50% % - - (CO+H2) ( ) 6 44 1) --- 2) ( CO H2 ) 2 3 3 90 3 3 2 3 2004 ( ) 1 1 4 1 20% 5 ( ) ( ) 2 6 MAWERA ) MAWERA ( ) ( ) 7 6MW -- 175kW 8 ( ) 900 10 2 2 2 9 -- - 10
a n a n ( ) (1) a m a n = a m+n (2) (a m ) n = a mn (3) (ab) n = a n b n (4) a m a n = a m n ( m > n ) m n 4 ( ) 552
3 3.0 a n a n ( ) () a m a n = a m+n () (a m ) n = a mn (3) (ab) n = a n b n (4) a m a n = a m n ( m > n ) m n 4 ( ) 55 3. (n ) a n n a n a n 3 4 = 8 8 3 ( 3) 4 = 8 3 8 ( ) ( ) 3 = 8 8 ( ) 3 n n 4 n n
Microsoft PowerPoint - Ｄ．酸塩基（２）
D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 2. 塩の濃度と ph 3. 緩衝溶液と ph 4. 溶解度積と ph 5. 酸塩基指示薬 D. 酸塩基 (2) 1. 多塩基酸の ph 1. 多塩基酸の ph (1) 硫酸 H 2 SO 4 ( 濃度 C) 硫酸 H 2 SO 4 は2 段階で電離する K (C) (C) K a1 [H+ ][HSO 4 ] [H 2 SO 4 ] 10 5 第 1
untitled
(1) 100 100 60% (2) (3) - 1 - 1 2 3 4 100 200-2 - 1 2 3-3 - 4 5 6 7......... (1) (2) (3) 1) 2) 3) 8(5) - 4 - 0.5 27.3 3 0.05 27.30 4 0.005 Système International d'unités 7218 1 (1) Pas Pas J/molK J/(molK)
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COO
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COOH COOH COOH COO - CH 2 NH + + CH 2 NH COO - COO - COO
Contents 1 1. ph ph ph 7 a) ph 9 b) 10 c) ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph a) 18 b) / 19 c)
ph Theory Guide School experiments ph Natural science laws experience ph live ph learn easily Contents 1 1. ph 5 1.1. 5 1.2. ph 6 1.3. ph 7 a) ph 9 b) 10 c) 11 1.4. ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph
A(6, 13) B(1, 1) 65 y C 2 A(2, 1) B( 3, 2) C 66 x + 2y 1 = 0 2 A(1, 1) B(3, 0) P 67 3 A(3, 3) B(1, 2) C(4, 0) (1) ABC G (2) 3 A B C P 6
1 1 1.1 64 A6, 1) B1, 1) 65 C A, 1) B, ) C 66 + 1 = 0 A1, 1) B, 0) P 67 A, ) B1, ) C4, 0) 1) ABC G ) A B C P 64 A 1, 1) B, ) AB AB = 1) + 1) A 1, 1) 1 B, ) 1 65 66 65 C0, k) 66 1 p, p) 1 1 A B AB A 67
36 th IChO : - 3 ( ) , G O O D L U C K final 1
36 th ICh - - 5 - - : - 3 ( ) - 169 - -, - - - - - - - G D L U C K final 1 1 1.01 2 e 4.00 3 Li 6.94 4 Be 9.01 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 Periodic
熊本県数学問題正解
00 y O x Typed by L A TEX ε ( ) (00 ) 5 4 4 ( ) http://www.ocn.ne.jp/ oboetene/plan/. ( ) (009 ) ( ).. http://www.ocn.ne.jp/ oboetene/plan/eng.html 8 i i..................................... ( )0... (
第4次酸性雨全国調査報告書(平成16年度) -(Ⅱ)付表編-
1.12.24 P. 5.4.3.1 NO NOP. 5.4.3.2P. 5.4.3.3 P. 5.4.3.4 P. 2.18 2.19 P. 2.20 P. 2.21 P. P. 5.5.2.11 SOA P. 5.5.2.12 NO B A B 1.1 16 mm FRS Vol. 31 42006 1.2 ph 16 FRS ms/m FRS 1.3 16 Vol. 31 42006 μmol/l
<4D F736F F F696E74202D208D918E8E91CE8DF481698E5F89968AEE816A F38DFC97702E707074>
国試対策 酸塩基 酸 塩基 ( アルカリ ) って何? H 2 SO 4 水酸化カルシウムアンモニア CH HNO 3 4 HCl 硫酸ナトリウム 新垣 知輝 どれが酸? どれが塩基? 酸 酸と塩基の定義 塩基 H + を出すもの OH を出すもの by アレニウス H + を渡すもの H + を受け取るもの by ブレンステッド ローリー電子対を受け取る電子対を渡すものもの by ルイス 水素イオン
攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P , , , P50-6 P50-6 P , ,000 P50-2 P50-3 P L 500
図面による特注製作分析用セル 光学ガラス 研磨ガラス製品熔着角形バット 100 SUS SUS 550 550 550mm 3 5mm CO2 R NC 49 攪拌シール攪拌棒 P50-1 P50-1 P50-1-1 25 8 9 29 9 11,000-2 13,500-3 18,000 55-1 57 59 P50-6 P50-6 P50-6-1 9 29 9 70,000-2 75,000 P50-2
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元 2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2 Cu + H 2 O Cu Cu 2+ + 2e
JAJP
Agilent 7500ce ORS ICP-MS Glenn Woods Agilent Technologies Ltd. 5500 Lakeside, Cheadle Royal Business Park Stockport UK Agilent 7500ce ICP-MS 5 7500ce (ORS) 1 ORS 7500ce ORS ICP-MS ( ) 7500 ICP-MS (27.12
[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :
![[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :](/thumbs/99/141558843.jpg "[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :")
[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) 2008 1 8 (Taqumi, TuZino) 2008 1 8 10 Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : 3 II. 2 : : : : : : :
XIII キレート滴定 Chelatometry 金属イオンにキレート生成試薬 ( 水溶性多座配位子 ) を加え 電離度の極めて小さい水 溶性キレート化合物 ( 分子内錯化合物 ) を生成させる キレート生成試薬 EDTA:Ethylenediaminetetraacetic Acid 最も一般的
XIII キレート滴定 Chelatometry 金属イオンにキレート生成試薬 ( 水溶性多座配位子 ) を加え 電離度の極めて小さい水 溶性キレート化合物 ( 分子内錯化合物 ) を生成させる キレート生成試薬 EDTA:Ethylenediaminetetraacetic Acid 最も一般的 CyDTA:Cyclohexanediaminetetraacetic Acid NTA :Nitrilotriacetic
( )
18 10 01 ( ) 1 2018 4 1.1 2018............................... 4 1.2 2018......................... 5 2 2017 7 2.1 2017............................... 7 2.2 2017......................... 8 3 2016 9 3.1 2016...............................
CRA3689A
AVIC-DRZ90 AVIC-DRZ80 2 3 4 5 66 7 88 9 10 10 10 11 12 13 14 15 1 1 0 OPEN ANGLE REMOTE WIDE SET UP AVIC-DRZ90 SOURCE OFF AV CONTROL MIC 2 16 17 1 2 0 0 1 AVIC-DRZ90 2 3 4 OPEN ANGLE REMOTE SOURCE OFF
2011年度 化学１（物理学科）
014 年度スペシャルプログラム (1/17) 酸 塩基 : 酸 塩基の定義を確認する No.1 1 酸と塩基の定義に関する以下の文章の正を答えよ 場合は 間違いを指摘せよ 文章正指摘 1 酸と塩基の定義はアレニウスとブレンステッド ローリーの 種類である ルイスの定義もある アレニウスの定義によれば 酸とは H を含むものである 水に溶けて 電離して H+ を出すものである 3 アレニウスの定義によれば
n 2 + π2 6 x [10 n x] x = lim n 10 n n 10 k x 1.1. a 1, a 2,, a n, (a n ) n=1 {a n } n=1 1.2 ( ). {a n } n=1 Q ε > 0 N N m, n N a m
![n 2 + π2 6 x [10 n x] x = lim n 10 n n 10 k x 1.1. a 1, a 2,, a n, (a n ) n=1 {a n } n=1 1.2 ( ). {a n } n=1 Q ε > 0 N N m, n N a m](/thumbs/94/118912662.jpg "n 2 + π2 6 x [10 n x] x = lim n 10 n n 10 k x 1.1. a 1, a 2,, a n, (a n ) n=1 {a n } n=1 1.2 ( ). {a n } n=1 Q ε > 0 N N m, n N a m")
1 1 1 + 1 4 + + 1 n 2 + π2 6 x [10 n x] x = lim n 10 n n 10 k x 1.1. a 1, a 2,, a n, (a n ) n=1 {a n } n=1 1.2 ( ). {a n } n=1 Q ε > 0 N N m, n N a m a n < ε 1 1. ε = 10 1 N m, n N a m a n < ε = 10 1 N
漸化式のすべてのパターンを解説しましたー高校数学の達人・河見賢司のサイト
https://www.hmg-gen.com/tuusin.html https://www.hmg-gen.com/tuusin1.html 1 2 OK 3 4 {a n } (1) a 1 = 1, a n+1 a n = 2 (2) a 1 = 3, a n+1 a n = 2n a n a n+1 a n = ( ) a n+1 a n = ( ) a n+1 a n {a n } 1,
国試過去問集.PDF
I 89 16 3 130 ab c AMPcAMP a 1 --- b c --- 2 --- --- 3 --- --- 4 --- --- 5 --- --- camp camp Ca 2+ β1 camp A camp camp A β1 p.156 β p.146 b. p.157 p135 (ANP) p157 c PDE-III p.157 p.157, 183 PDE C Ca PDE-III
x, y x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 xy (x y) (x + y) xy (x y) (x y) ( x 2 + xy + y 2) = 15 (x y)
x, y x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 1 1977 x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 xy (x y) (x + y) xy (x y) (x y) ( x 2 + xy + y 2) = 15 (x y) ( x 2 y + xy 2 x 2 2xy y 2) = 15 (x y) (x + y) (xy
1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e
No. 1 1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I X e Cs Ba F Ra Hf Ta W Re Os I Rf Db Sg Bh
4. 5.
1. 2. 20 3. 4. 5. ) N ) 6. ) 7. 8. JA 1. 30 CO2 18 2. 20 3. 4. 5. 5.1 cm 5.2 5.2.1 1 17kg 119kg11 5.2.2 60 750 2 2 5.2.3 30m 5.2.4 3 200g 6. 1 500 200 3 2 16 600 21 /10067kg/198kg10037 2025 3 4 3 3 6 102
cm H.11.3 P.13 2 3-106-
H11.3 H.11.3 P.4-105- cm H.11.3 P.13 2 3-106- 2 H.11.3 P.47 H.11.3 P.27 i vl1 vl2-107- 3 h vl l1 l2 1 2 0 ii H.11.3 P.49 2 iii i 2 vl1 vl2-108- H.11.3 P.50 ii 2 H.11.3 P.52 cm -109- H.11.3 P.44 S S H.11.3
linearal1.dvi
19 4 30 I 1 1 11 1 12 2 13 3 131 3 132 4 133 5 134 6 14 7 2 9 21 9 211 9 212 10 213 13 214 14 22 15 221 15 222 16 223 17 224 20 3 21 31 21 32 21 33 22 34 23 341 23 342 24 343 27 344 29 35 31 351 31 352
3章 問題・略解
S S W R S O( l) O( ) c Jg g J Jg S R J 7. K.9 JK S W S R S JK S S R J 7. K.9JK 4 (a) -Tice 7.K T ice T N 77 K S R.9 JK 4. JK T T ice N.6JK S W S R S JK S S.6JK R (b) S R JK S.6 JK T T ice N 6 O( c) O(
MP-AES ICP-QQQ Agilent 5100 ICP-OES Agilent 5100 (SVDV) ICP-OES (DSC) 1 5100 SVDV ICP-OES VistaChip II CCD Agilent 7900 ICP-MS 7700 / 10 7900 ICP-MS ICP-MS FTIR Agilent 7900 ICP-MS Agilent Cary 7000 (UMS)
II Time-stamp: <05/09/30 17:14:06 waki> ii
II [email protected] 18 1 30 II Time-stamp: ii 1 1 1.1.................................................. 1 1.2................................................... 3 1.3..................................................
1990 IMO 1990/1/15 1:00-4:00 1 N N N 1, N 1 N 2, N 2 N 3 N 3 2 x x + 52 = 3 x x , A, B, C 3,, A B, C 2,,,, 7, A, B, C
0 9 (1990 1999 ) 10 (2000 ) 1900 1994 1995 1999 2 SAT ACT 1 1990 IMO 1990/1/15 1:00-4:00 1 N 1990 9 N N 1, N 1 N 2, N 2 N 3 N 3 2 x 2 + 25x + 52 = 3 x 2 + 25x + 80 3 2, 3 0 4 A, B, C 3,, A B, C 2,,,, 7,
03J_sources.key
Radiation Detection & Measurement (1) (2) (3) (4)1 MeV ( ) 10 9 m 10 7 m 10 10 m < 10 18 m X 10 15 m 10 15 m ......... (isotope)...... (isotone)......... (isobar) 1 1 1 0 1 2 1 2 3 99.985% 0.015% ~0% E
１３２０Ｍ／１６１３２０Ｍ
" # $ %! θθ v m g y v θ O v α x! O x y x α x y y " v # v sinα $ & v cosα ' v cosα v sinα ( v cosα % v sinα " g # gsinθ $ g sinθ ' g ( gsinθ ) g sinθ % gcosθ & g cosθ * gcosθ! g cosθ xy y L v g x xy L α
<90CE90EC88E290D55F955C8E862E656336>
5 5 9 9 7 7 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 8 8 8 8 79 79 78 78 76 76 77 77 7 7 6 7 7 5 68 68 67 67 66 66 65 65 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 59 59 58 58 57 57 56 56 55 55 5 5 8 8 5 5 9 9 9 8 7 9 9 8 8 7 7 6 6 5 5 5 5 69 69
2016/17 P 1 P 8 P13 P18 P23 P28 7 P33 P41 15 P48 P65 GC-MS/MSLC-MS/MS 2016/17 2016 48 1.00 AH3 75.4% HI AH1pdm09 B AH3 D151GD151N HA AH1pdm09 AH3 B 5000 500 2016/17-1 - 2016 2017 78 24 well MDCKLLC-MK2HEp-2HeLa
Microsoft Word - 酸塩基
化学基礎実験 : 酸 塩基と (1) 酸と塩基 の基本を学び の実験を通してこれらの事柄に関する認識を深めます さらに 緩衝液の性質に ついて学び 緩衝液の 変化に対する緩衝力を実験で確かめます 化学基礎実験 : 酸 塩基と 酸と塩基 水の解離 HCl H Cl - 塩酸 塩素イオン 酸 強酸 ヒドロニウムイオン H 3 O H O H OH - OH ー [H ] = [OH - ]= 1-7 M
高校生の就職への数学II
II O Tped b L A TEX ε . II. 3. 4. 5. http://www.ocn.ne.jp/ oboetene/plan/ 7 9 i .......................................................................................... 3..3...............................
現場での微量分析に最適 シリーズ Spectroquant 試薬キットシリーズ 専用装置シリーズ 主な測定項目 下水 / 廃水 アンモニア 亜硝酸 硝酸 リン酸 TNP COD Cr 重金属 揮発性有機酸 陰イオン / 陽イオン界面活性剤 等 上水 / 簡易水道 残留塩素 アンモニア 鉄 マンガン
現場での微量分析に最適 シリーズ Spectroquant 試薬キットシリーズ 専用装置シリーズ 主な測定項目 下水 / 廃水 アンモニア 亜硝酸 硝酸 リン酸 TNP COD Cr 重金属 揮発性有機酸 陰イオン / 陽イオン界面活性剤 等 上水 / 簡易水道 残留塩素 アンモニア 鉄 マンガン カドミウム 鉛 六価クロム シアン化物等 飲料 用水管理 残留塩素 鉄 マンガン 等 ボイラー シリカ
12-7 12-7 12-7 12-7 12-8 12-10 12-10 12-10 12-11 12-12 12-12 12-14 12-15 12-17 12-18 10 12-19 12-20 12-20 12-21 12-22 12-22 12-23 12-25 12-26 12-26 12-29 12-30 12-30 12-31 12-33 12-34 12-3 12-35 12-36
2 A B A B A A B Ea 1 51 Ea 1 A B A B B A B B A Ea 2 A B Ea 1 ( )k 1 Ea 1 Ea 2 Arrhenius 53 Ea R T k 1 = χe 1 Ea RT k 2 = χe 2 Ea RT 53 A B A B
5. A B B A B A B B A A B A B 2 A [A] B [B] 51 v = k[a][b] 51 A B 3 0 273.16 A B A B A B A A [A] 52 v= k[a] 52 A B 55 2 A B A B A A B Ea 1 51 Ea 1 A B A B B A B B A Ea 2 A B Ea 1 ( )k 1 Ea 1 Ea 2 Arrhenius
ab c d 6 12 1:25,000 28 3 2-1-3 18 2-1-10 25000 3120 10 14 15 16 7 2-1-4 1000ha 10100ha 110ha ha ha km 200ha 100m 0.3 ha 100m 1m 2-1-11 2-1-5 20cm 2-1-12 20cm 2003 1 05 12 2-1-13 1968 10 7 1968 7 1897
本組よこ／根間：文１１－０２９＿Ｐ３７７‐４０８
377 378 a b c d 379 p M NH p 380 p 381 a pp b T 382 c S pp p 383 p M M 384 a M b M 385 c M d M e M 386 a M b M a M 387 b M 388 p 389 a b c 390 391 a S H p p b S p 392 a T 393 b S p c S 394 A a b c d 395
() n C + n C + n C + + n C n n (3) n C + n C + n C 4 + n C + n C 3 + n C 5 + (5) (6 ) n C + nc + 3 nc n nc n (7 ) n C + nc + 3 nc n nc n (
3 n nc k+ k + 3 () n C r n C n r nc r C r + C r ( r n ) () n C + n C + n C + + n C n n (3) n C + n C + n C 4 + n C + n C 3 + n C 5 + (4) n C n n C + n C + n C + + n C n (5) k k n C k n C k (6) n C + nc
ブック 1.indb
21 1211 27 11 27 12 16 20 11 27 10 20 28 29 30 12 10 11 12 30 13 30 14 10 30 15 11 16 12 17 13 18 14 19 15 20 16 10 21 11 27 106 21 107 108 109 110 21 111 28 112 28 10 113 29 11 11421 30 12 11521 32 13
CSR報告書2005 (和文)
A 250 200 150 100 50 0 25,000 20,000 15,000 10,000 5,000 0 1,000 800 600 400 200 0 168 14 14 27 54 60 2000 16,975 1,314 1,207 8,977 5,477 2000 698 112 115 292 178 2000 223 24 28
電子配置と価電子 P H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 価電子数 陽
電子配置と価電子 P11 1 2 13 14 15 16 17 18 1H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 陽性元素陰性元素安定電子を失いやすい電子を受け取りやすい 原子番号と価電子の数 P16 元素の周期表 P17 最外殻の電子配置と周期表
P F ext 1: F ext P F ext (Count Rumford, ) H 2 O H 2 O 2 F ext F ext N 2 O 2 2
1 1 2 2 2 1 1 P F ext 1: F ext P F ext (Count Rumford, 1753 1814) 0 100 H 2 O H 2 O 2 F ext F ext N 2 O 2 2 P F S F = P S (1) ( 1 ) F ext x W ext W ext = F ext x (2) F ext P S W ext = P S x (3) S x V V
iii 1 1 1 1................................ 1 2.......................... 3 3.............................. 5 4................................ 7 5................................ 9 6............................