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1 040813F
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3 3 I 5 I I I I I I I I I.4.2 (Electron Affinity)... 8 I.5 (electronegativity)... 9 I I I II 13 II II II II II.1.4 / (HSAB) II II II II.2.3 ( ) III 25 III III.2 ( ) III III III.4.1 ( ) III IV (Coordination Chemistry) 33 IV.1 (transition metal) IV
4 4 IV IV.3 (d ) IV.3.1 d LFSE d IV IV.3.3 d IV IV IV V 43 V V V V V V V V V V.10 d V V V.11 f V V.11.2 (57 La - 71 Lu) V.11.3 (89 Ac Lr) VI ( ) 51
5 5 I I.1 ( ) I.2 : Ge Sn I.3 I.3.1 I.3.2 (1) (2) ( ) O 2 (6 ) 1.26Å 1 1 Shannon Pauling
6 6 I (3) ( ) ex.) N 3+ 16pm N 75pm N 3 171pm P 3+ 44pm P 106pm P 3 171pm < < ( ) r ion (cation) <r con <r ion (anion) <r VDW 2 1s r max = 2 2Z a 0 2p r max = 4 2 2Z a 0 2 r max D(r) =r 2 R 2 n,l ( ) R 2 n,l d D(r) =0 rmax dr
7 I d r max = 6 3 2Z a 0 Z Z I.3.3 K Ca Cr Cu Ge Rb Sr Mo Ag Sn Cs Ba W Au Pb d 5d 4f 4f 3 I.4 I ( ) ev 4 ( I.1) H H 1s 1 +2 He He + +e 24.6eV He + He 2+ +e 54.4eV He He 2+ +2e 79.0eV 3 f 4 SI 1[eV] = [C : ] [1/mol : ] = 96480[J/mol]
8 8 I E(eV) H1s?? He He + 1s I.1: He =39.5[eV] eV 54.4eV < > ( ) ( ) I.4.2 (Electron Affinity) A(g)+e (g) A (g) [ev] ( I.2) H e H e = A e
9 I.5. (electronegativity) 9 I.2: ( )! I.5 (electronegativity) a a I.5.1 = (covalent) + (ionic) D A,B D(AB) = D(AA) D(BB)+ : A B χ χ A χ B =0.208 H:χ H =2.1 I.5.2 χ AR = Z ef f r 2 r : (Å) 5 5 r Z eff
10 10 I (I) (A e ) LUMO( ) HOMO( ) I.3: E H1s Cl 2p I.4: HCl I.5.3 χ M = I + A e 2 [ev] 6 ( I.3) 7 LUMO HOMO ) HCl 6 χ P =0.336χ M ( I.3) LUMO,HOMO
11 I.5. (electronegativity) 11 Φ antibonding = C 1 φ H1s C 2 φ Cl2p C 1 C 2 Φ bonding = C 1 φ H1s + C 2 φ Cl2p C 1 C 2 Cl H + Cl (?)
12
13 13 II II.1 II.1.1 (H + ) (OH ) II.1.2 NH 3 ( ) ( ) conjugate acid ex.) HA+H 2 O H 3 O + +A HA H 2 O H 3 O + A B-acid( ) B-base C-acid( ) C-base 1 H 2 O HSO 4 H + 1
14 14 II (1) HA+H 2 O A +H 3 O + K a = [A ][H 3 O + ] [HA] pk a = log K a 2 < 0(K a = ) ( ) pk a > 0 H 3 O + +H 2 O H 2 O+H 3 O + K a =0( ) HA H 3 O + H 3 O + ( )H 3 O + K a ( HA 0 ) K a = [A ][H 3 O + ] [HA] 0 = HA H 3 O + ( H 3 O + ) ( OH ) a a HClO 4,HBr,H 2SO 4,HNO 3 HClO 4 >HBr>H 2SO 4 >HNO 3 ( ) 2 10
15 II (2) BH + +OH B+H 2 O H 2 O+OH OH +H 2 O pk b = log [BH+ ][OH ] [B ] (K b =1,pK b =0) < 0(K b =,pk b < 0) = > pk b < 0 pk a > 14 pk a < 0 0 <pk a < 14 pk a > 14 2HX H 2 X + +X 3 K =[H 2 X + ][X ] 4 ( ) ph < >(acidity) ph = log[h 3 O + ] B( a ) H 0 = pk BH + log C BH + C B (B+H + BH + ) pk BH + BH + K BH + = [B][H+ ] [BH + ] a ( ) ( ) 3 K am = X=OH K = K w
16 16 II H + C BH + =[BH + ],C B =[B] H 0 = log [B][H+ ] [BH + log [BH+ ] ] [B] = log[h + ] log [B] [BH + ] [BH+ ] [B] = log[h + ] = ph H 0 = ph log [B]C BH + [BH + ]C B ( ) II.1.3 / = a = a H + 1 H + +NH 3 NH Ag + +2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + 3 BF 3 +NH 3 BF 3 NH 3 BF 3 2 NH 3 4 CO 2 +OH HCO 3 5 5
17 II H X Y II.1: K HX H K HY X Y II.2: 5 ( ) ( ) ( ) 6 KI I 2 I p 3 4 II.1.4 / (HSAB) HSAB : Hard and Soft Acids and Bases K a H + =(H + ) ( II.1) H + X Y K HX = [HX] [H][X],K HY = [HY] [H][Y] 6 ( II.2) H + A+X K f AX K f = [AB] [A][B] 7 K f 6 K a = KHY K HX Y=OH 7 affinity
18 18 II P Q X Y X II.3: HSAB Y (1) ( a ) (2) ( b ) ( ) a (K f ) (3d, ) Ti 4+,Co 3+,Fe 3+ Al 3+,H +,BF 3 b (K f ) (4d,5d,, )(Pt 2+, Pt 4+, Au 3+,Ag +,Cu + etc,),i 2 a a F Cl> Br> I O S N P b 8 ( II.1) r r 8
19 II II.2 II.2.1 ( ) a a! (1) =0 (2) = (3) (4) (H,F a,o) a F 1 ( ) O 2 H 1 II.2.2 Ox Red 9 ( ) II.1:? NH 3, NR 3 ( ), H 2 O, R 2 O, OH,F PR 3 ( ), R 2 S( ), S 2,I 9
20 20 II II.4: Red 1 Ox 1 +e Ox 2 +e Red 2 Ox 1 /Red 1 Ox 2 /Red 2 10 ( )! ) Zn 2+ +2e Zn Zn 2+ /Zn II.2.3 ( ) 11 ( ) = G = RT ln K<0 12 2H + +2e H 2 G H + /H 2 =0 10 Ox/Red 11 2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+ ( Fe 3+ +e Fe 2+ E ) 12 ( ) 1atm (298K ) ph 1 1
21 II E E 1 Ox 1 +n 1 e Red 1 e ( ) E 2 Ox 2 +n 2 e Red 2 ( ) II.5: G Ox/Red = nf E n F E (V) (96480C/mol) ( II.5) G all = n 2 G 1 n 1 G 2 = n 1 n 2 FE1 ( n 1n 2 FE2 ) = n 1 n 2 F (E1 E 2 ) E 1 E 2 > 0, G all < 0 2H + (aq)+2e H 2 (g) E H + /H 2 =0 ( II.7) ( ) G 0 Ox+ne Red E Ox/Red ( ) 2Cu + Cu 2+ +Cu, 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ ( II.5) (E ) ( )
22 22 II 1atm H 2 Pt 1.18M HCl H + =1 II.6: (SHE) G II.7:
23 II (E ) case by case
24
25 25 III III.1 ( ) C, SiO 2,NaCl ( ) ( III.1) T g 1 = III.2 ( ) 2 ccp (cubic closest packing) hcp (hexagonal closest packing) fcc (face-centered cublic) A B C A B cuboctahedron ( ) anti cuboctahedron ( ) Cu,Ag,Au,Ne,Ar Be,Mg,Zn,Cd,Co,He C A 1 B C A 2 1
26 26 III T g T m III.1: T III.2: A B ( III.2) 2 C 2
27 III.2. ( ) 27 III.3: ( interstitial site) (O-Site 3 ) (T-site 4 ) (III.3) ( ) ( ) = =4( ) ( III.4) O-site = 4( ) 4 T-site ( III =8( ) T-site O-site ( ) =6( ) 2 ( ) O:6,T:12 ( III.5) 3 Octahedral site 4 Tetrahedral site
28 28 III III.4: O-site,T-site III.5: O-site,T-site
29 III III.1: hcp,fcc 12 anti-cuboctahedron, cuboctahedron 74% bcc 8 cube 68% sc 6 octahedron 52% 4 tetrahedron 35% sp 3 O-site ( )1 2+( )1 3=6 2 T-site 1 3 2( )+1( ) 2+ 1 ( ) 6 2=12 3 III.3 (body-centered cubic (bcc)) 8 5 ex.)li,na,k,sr,cs,ba (simple cubic (sc)) 6 ex.) α Mn T-site 4 ex.) C, Si ( III.1) III.4 5
30 30 III ( 6 ) III.4.1 ( ) O-site T-site / O-site ( ) T-site ( ) ccp(fcc) (NaCl) (Zinc Blende) hcp (NiAs) ( ) NaCl ccp(fcc) 6 ( ) O-site 6 fcc 4 ccp(fcc) 4 T-site 4 fcc fcc 4 ( 1 4, 1 4, 1 ) 4 hcp 6 (trigonal prism) 7 O-site 6 6 hcp 4 T-site ( ) =6 3
31 III hcp fcc bcc hcp fcc, bcc III.4.2 U := 0K 1mol U Born r 0 U(r 0 ) Coulomb 9 U = E c ( )+E r ( ) (A) NaCl (fcc ) Na( ) Cl( ) 6 r Na 12 2r Cl 8 3r Na 6 2r E c = 6e2 r (Z+ )(Z )+ 12e2 (Z + ) 2 + 8e2 (Z + )(Z )+ 6e2 2r 3r 2r (Z+ ) 2 + = e2 Z 2 ( ) r = e2 Z 2 A r 9 ( )
32 32 III A NaCl , CsCl b exp( ar) U = N A ( A(Z + )(Z )e 2 r ) + b exp( ar) r 0 U r0 ( ) ( U A(Z + )(Z )e 2 ) =0=N A r r=r 0 r0 2 ab exp( ar 0 ) b b b = A(Z+ )(Z )e 2 exp(ar 0 ) r 0 2 a (III.1) U r0 = AN A(Z + )(Z )e 2 r 0 ( 1 1 ) r 0 a (III.1) NaCl Z + =1,Z = 1,a= cm 1,r 0 = 2.814Å,U r0 = 756.6kJ/mol
33 33 IV (Coordination Chemistry) d := A B C B C A ( ) IV.1 (transition metal) d 1 3d K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d s d s d ( IV.1) 3d 4s 3d 4s 3d 4s 4s 2 E 4p 4 4s 3d IV.1: 3d, 4s, 4p 1 d 2 3d 3d 4s 4s 3d
34 34 IV (Coordination Chemistry) A δ δ + B A B A B IV.2: 3d 3d 4s d p ( ) d IV.2 := (lone pair) ( ) ( ) ( 3 ) ( ) 3d 6 4d, 5d 6 ( IV.2) A LUMO B HOMO B A A A B 4 3d 4d 4d 5d 3d 4d, 5d 5 3d 4d, 5d 3 ligand( ) 4 CO Fe Fe 3d CO π (Fe(CO) 5 ) π
35 IV HSAB (early transition metal) (later transition metal) O 2,F S 2,I 3d 4d 5d IV.2.1 (:NH 2 NH + 3 ) H 2 O, NH 3 Cl,OH,F,Br ( ( ) ) 1 H 2 O, NH 3,Cl,OH, 2 (H 2 N-CH2 -CH 2 - NH 2 ) 3 6 acac( 7 ) tmen(n, N, N,N - 8 ) 9 1,10- H ,4-8 ( : edta) COO O 6 9
36 36 IV (Coordination Chemistry) 0.6 o 0.4 o ( ) IV.3: d o IV.3 IV.3.1 (d ) d LFSE d d ( ) (x,y,z 6 ) 2 (P g :d x 2 y 2,d z 2) 3 (t 2g: d xy,d yz, d zx ) (( IV.3) ) 2 3 d x 2 y 2 z d z 2 x, y ( IV.3) o o,0.4 o [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+,Cr 3+,d 3 (d 3 ) t 2g 3 ( 0.4 o ) 3= 1.2 o Crystal Field Stabilization Energy ( ) (CFSE) Ligand Field Stabilization Energy (LFSE) d LFSE ( IV.4) d 5,d 10 d ( IV.5) ( )Ca 2+,Zn 2+ ( IV.4) LFSE 12 H o Octahedral o 12 H 2O
37 IV.3. (d ) 37 LFSE(CFSE) 1.2 O IV.4: d LFSE d M 2+ Ca 2+ (d 0 ) Mn 2+ (d 5 ) Zn 2+ (d 10 ) IV.5: LFSE IV.3.2 d ( ) IV.3.3 d ( IV.6) LUMO e g t 2g d t 2g t 2g ( IV.7) ( )
38 38 IV (Coordination Chemistry) t 1u a 1g e g t 2g (n+1)p (n+1)s nd non-bonding MO t 1u a 1g e g e g t 2g e g t 1u e g t 1u a 1g a 1g M( ) ML 6 L( ) 6 IV.6: ( ) IV.7: 2+3 ( IV.8) ( ( IV.9) 13 ) o t 4 9 o t 2 e t IV.8: d-d 13 t 2
39 IV.3. (d ) 39 p s t 2 a 1 t 2 a 1 anti-bonding d t 2 t 2 e t 2 t 2 a 1 a 1 non-bonding bonding M ML 4 4L IV.9: ( ) t 2 t 2 t 2 d (d yz, d zx, d xy) p ( ) 3 ( d p d p xyz 1 3 ) d p d p d p d p
40 40 IV (Coordination Chemistry) IV.4 ( ) CO, CN > phen a > NO 2 > o-phen > dipy b > en c > NH 3 > NCS d > H 2 O > F > RCO 2 > OH > Cl > Br > I a 1,10- b c d C > N > O > d 3d < 4d < 5d 4d 5d 3d 4d M II < M III 14 IV.4.1 (1) 14?(?)
41 IV (2) 1 1 ( P )2 2 P< ( ) 1 low spin configuration P> ( ) 2 high spin configuration IV.5 (1) K f,hsab / 0.1mol/l at 25 1 / (labile) e g, d 0 d 2 [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ NH 3 [Cu(NH3 ) 4 ] 2+, [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ (d 8 ), [Fe III (H 2 O) 6 ] 3+ (d 5, t 3 2g,e 2 g ), [V(phen) 3 ] 3+ (d 2 ) (inert) d 4,d 5,d 6 low spin, d 3 M III [Cr III (H 2 O) 6 ] 3+ Cl [Cr III Cl(H 2 O) 5 ] 2+ [Cr III Cl 2 (H 2 O) 4 )] + ( ), [Fe III (CN) 6 ] 3 (d 5 low spin), [Co III (NO 3 ) 6 ] 3 (2) ( )
42
43 43 V V.1 3 H % D( 2 H) % T( 3 H) % D T ( ) (NMR) 1 2 ( ) ( ) H 2 +X 2 2HX ) (1) H 3 O +, ClO 4, Na+ H (2) (3) H H H B B H H H H ( ) (4) 1 MRI 2 13 C
44 44 V V.1: He Ne Ar Kr Xe Rn (Å) (kj) V.2 ( V.1) 6XeF 4 +2H 2 O 2XeO 3 +4Xe+3O HF V.3 1 M + (cf. ) 4Li + O 2 2Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 K+O 2 KO 2 2M + H 2 2MH ( )
45 V ( ) Li Mg, Be Al, Na Ca, B Si V.4 p CaCl 2 3 CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 CaC 2 : V.5 13 B SP 2 In Tl Al cf.) 4 Cr Fe Al,Ga,In 15 (As, Sb, N) III-V GaAs 5,GaN 6 Zinc blende ( ) 3 4? 5, LED, 6 LED,
46 46 V PN PN V.1: PN ( ) V.6 14 { C, Si, Ge Sn, Pb C C : (sp 3 ), (sp 2 ), C 60 (sp 3 ), Si SiO 2 +2C 2CO+Si Si + 3HCl SiHCl 3 +H 2 SiHCl 3 +H 2 Si + 3HCl 7 :? LED ( V.1) ( ) Ge V.7 15 N 2 NX 3 ( ) 7
47 V V.8 16 ( ) 8 M OH MO +H + )BO 3 3, CO2 3, SiO4 4, NO 3, PO3 4, SO2 4, S 2O 2 4, ClO 4, BrO 3 S 8 S 2 X 2, SX 2, SX 4, SX 6 etc. V.9 17 X X 2 H CaF 2 SO 4 2 HF F 2 NaCl + H 2 O Na + +OH Cl H 2 : ClF, ClF 3,IF 5,IF 7 ( I, F, F) : HClO( ) <HClO 2 ( ) <HClO 3 ( ) <HClO 4 ( ) V.10 d (1) (I) (II) (III) (2) 9 (3) (4) 8 9
48 48 V V.10.1 Li,Cs,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Na,La( )/Mg,Be,Al,Zn,Cr,Fe( )/ Cd,Co,Ni,Sn,Pb,(HCl )/(H) Cu, Hg, Ag, Pd, (HNO 3 )/ Pt, Au ( ) 10 ( 11 ) V.10.2 (Cu, Sn), (Cu, Zn), (Cu, Ni, Zn), (Cu, Mn, Mg, Al), (Fe, Cr, Ni), (Ni, Cr, Fe, Mn) V.11 f V V.11.2 (57 La - 71 Lu) 4f ( 6s ) 4f 4d/5d ( : Eu(III)) f-f Eu(III):, Tb(III):, Ce(III): f-f (Sm 2 Co 17, Nd 2 Fe 14 B( )) (LaNi 5 ) (La 2 O 3 ) chno01.tex 12 ( )
49 V.11. f 49 V.2: 3 La 57 [Xe]5d 1 6s 2 [Xe] Ce 58 [Xe]4f 1 5d 1 6s 2 [Xe] 4f 1 +2,+3, Pr 59 [Xe]4f 3 5d 1 6s 2 [Xe]4f 2 +3, Nd 60 [Xe]4f 4 5d 1 6s 2 [Xe]4f 3 +2,+3, Pm 61 [Xe]4f 5 5d 1 6s 2 [Xe]4f Sm 62 [Xe]4f 6 5d 1 6s 2 [Xe]4f 5 +2, Eu 63 [Xe]4f 7 5d 1 6s 2 [Xe]4f 6 +2, Yb 70 [Xe]4f 13 5d 1 6s 2 [Xe]4f 13 +2, Lu 71 [Xe]4f 14 5d 1 6s 2 [Xe]4f (La 1 x Sr x CoO 3 ) ( V.2) V.11.3 (89 Ac Lr) 5f
50
51 51 VI ( ) PHS : ( VI.1) (1) ( VI.1) (2) (I) (II) Fe 3+ +3e Fe Cu 2+ +2e Cu (3) (III) 2 (1) (2) (3)
52 52 VI ( ) VI.1: E 0 (V) F 2 +2e 2F MnO 4 +8H + +5e Mg 2+ +4H 2 O Cl 2 +2e 2Cl O 2 +4H + +4e 2H 2 O Br 2 +2e 2Br Fe 3+ +e Fe I 2 +2e 2I Cu + +e Cu Cu 2+ +e Cu H + +2e H 2 0 Fe 2+ +2e Fe 0.45 Zn 2+ +2e Zn 0.76 Mg 2+ +2e Mg 2.37 Li + +e Li ( VI.1) 1:1 (1) 2 ( VI.1), ( VI.1) (2) ( ) (3) (2)
53 53 VI.1: (fcc) VI.2: log K 1 Hg 2+ Fe 3+ F Cl Br I K 1 M+L ML K 1 =[ML]/[M][L] Hg 2+ Fe 3+ log K 1 ( VI.2) (1) ( VI.2) Hg 2+ Fe 3+ (2) ( VI.2) Hg 2+ Fe 3+ (3) d (4) [AgCl 2 ] +2HI [AgI 2 ] +2HCl
54 54 VI ( ) 5 (1) (2) (1),, (3) (4) (3) 1 17 Typeset by AMS-LATEX
2 Zn Zn + MnO 2 () 2 O 2 2 H2 O + O 2 O 2 MnO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 O 3 or 3 O 2 2 O 3 N 2 () NH 4 NO 2 2 O + N 2 ( ) MnO HCl Mn O + CaCl(ClO
1 [1]. Zn + 2 H + Zn 2+,. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H (H + ),,. [2] ( ) ( ) CO 2, S, SO 2, NH 3 () + () () + () FeS Fe S ( ) + ( ) ( ) + ( ) 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 Ca O + 2 NH 3,.,,.,,.,.
36 th IChO : - 3 ( ) , G O O D L U C K final 1
36 th ICh - - 5 - - : - 3 ( ) - 169 - -, - - - - - - - G D L U C K final 1 1 1.01 2 e 4.00 3 Li 6.94 4 Be 9.01 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 Periodic
1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e
No. 1 1 1 H Li Be Na M g B A l C S i N P O S F He N Cl A e K Ca S c T i V C Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B K Rb S Y Z Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I X e Cs Ba F Ra Hf Ta W Re Os I Rf Db Sg Bh
03J_sources.key
Radiation Detection & Measurement (1) (2) (3) (4)1 MeV ( ) 10 9 m 10 7 m 10 10 m < 10 18 m X 10 15 m 10 15 m ......... (isotope)...... (isotone)......... (isobar) 1 1 1 0 1 2 1 2 3 99.985% 0.015% ~0% E
RAA-05(201604)MRA対応製品ver6
M R A 対 応 製 品 ISO/IEC 17025 ISO/IEC 17025は 試験所及び校正機関が特定の試験又は 校正を実施する能力があるものとして認定を 受けようとする場合の一般要求事項を規定した国際規格 国際相互承認 MRA Mutual Recognition Arrangement 相互承認協定 とは 試験 検査を実施する試験所 検査機関を認定する国際組織として ILAC 国際試験所認定協力機構
元素分析
: このマークが付してある著作物は 第三者が有する著作物ですので 同著作物の再使用 同著作物の二次的著作物の創作等については 著作権者より直接使用許諾を得る必要があります (PET) 1 18 1 18 H 2 13 14 15 16 17 He 1 2 Li Be B C N O F Ne 3 4 5 6 7 8 9 10 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P
RN201602_cs5_0122.indd
ISSN 1349-1229 No.416 February 2016 2 SPECIAL TOPIC113 SPECIAL TOPIC 113 FACE Mykinso 113 SPECIAL TOPIC IUPAC 11320151231 RI RIBFRILAC 20039Zn30 Bi83 20047113 20054201283 113 1133 Bh107 20082009 113 113
H1-H4
42 S H He Li H He Li Be B C N O F Ne Be B C N O F Ne H He Li Be B H H e L i Na Mg Al Si S Cl Ar Na Mg Al Si S Cl Ar C N O F Ne Na Be B C N O F Ne Na K Sc T i V C r K Sc Ti V Cr M n F e C o N i Mn Fe Mg
物理化学I-第12回(13).ppt
I- 12-1 11 11.1 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) [Mg 2+ O 2 ] Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) - 2Mg(s) 2Mg 2+ (s) + 4e +) O 2 (g) + 4e 2O 2 (s) 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e +) Cu 2+ (aq)
2_R_新技術説明会（佐々木）
% U: 6.58%, Np, Am:.5%, Pu:.% 5.8% Cs 6.5% Sr %.9%Mo 8.74% Tc.9% TODA C 8 H 7 C 8 H 7 N CH C CH N CH O C C 8 H 7 O N MIDOA C 8 H 7 DOODA NTA + HN(C 8 H 7 ) + H O DCC + SOCl + HN(C 8 H 7 ) + Cl TODA (TODA)
1/120 別表第 1(6 8 及び10 関係 ) 放射性物質の種類が明らかで かつ 一種類である場合の放射線業務従事者の呼吸する空気中の放射性物質の濃度限度等 添付 第一欄第二欄第三欄第四欄第五欄第六欄 放射性物質の種類 吸入摂取した 経口摂取した 放射線業 周辺監視 周辺監視 場合の実効線 場合
1/120 別表第 1(6 8 及び10 関係 ) 放射性物質の種類が明らかで かつ 一種類である場合の放射線業務従事者の呼吸する空気中の放射性物質の濃度限度等 添付 第一欄第二欄第三欄第四欄第五欄第六欄 放射性物質の種類 吸入摂取した 経口摂取した 放射線業 周辺監視 周辺監視 場合の実効線 場合の実効線 務従事者 区域外の 区域外の 量係数 量係数 の呼吸す 空気中の 水中の濃 る空気中 濃度限度
4 1 Ampère 4 2 Ampere 31
4. 2 2 Coulomb 2 2 2 ( ) electricity 2 30 4 1 Ampère 4 2 Ampere 31 NS 2 Fleming 4 3 B I r 4 1 0 1.257 10-2 Gm/A µ 0I B = 2πr 4 1 32 4 4 A A A A 4 4 10 9 1 2 12 13 14 4 1 16 4 1 CH 2 =CH 2 28.0313 28 2
PowerPoint プレゼンテーション
2004 3 3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 T. Ito, A. Yamamoto, et al., J. Chem. Soc., Chem. Commun., 136 (1974) J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1783 (1974) J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1398 (1975) 11 T.Ito, A. Yamamoto,
Yuzo Nakamura, Kagoshima Univ., Dept Mech Engr. perfect crystal imperfect crystal point defect vacancy self-interstitial atom substitutional impurity
perfect crystal imperfect crystal point defect vacancy self-interstitial atom substitutional impurity atom interstitial impurity atom line defect dislocation planar defect surface grain boundary interface
MP-AES ICP-QQQ Agilent 5100 ICP-OES Agilent 5100 (SVDV) ICP-OES (DSC) 1 5100 SVDV ICP-OES VistaChip II CCD Agilent 7900 ICP-MS 7700 / 10 7900 ICP-MS ICP-MS FTIR Agilent 7900 ICP-MS Agilent Cary 7000 (UMS)
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 Cu Cu Cu OH 2 Cu NH CuSO 4 5H 2O Ag Ag 2O Ag 2CrO4 Zn ZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag
CuSO POINT S 2 Ni Sn Hg Cu Ag Zn 2 CuCu Cu OH 2 Cu NH 3 4 2 CuSO 4 5H 2O AgAg 2O Ag 2CrO4 ZnZnS ZnO 2+ Fe Fe OH 2 Fe 3+ Fe OH 3 2 Cu Cu OH 2 Ag Ag 2O Cl Cl AgCl PbCl 2 Ag Cl AgCl Pb 2 2Cl PbCl2 Cl Hg22
IS(A3) 核データ表 ( 内部転換 オージェ電子 ) No.e1 By IsoShieldJP 番号 核種核種半減期エネルギー放出割合核種番号通番数値単位 (kev) (%) 核崩壊型 娘核種 MG H β-/ce K A
IS(A3)- 284 - No.e1 核種核種半減期エネルギー放出割合核種通番数値単位 (kev) (%) 1 1 1 MG-28 20.915 H 29.08 27.0000 β-/ce K Al-28 2 1 2 MG-28 20.915 H 30.64 2.6000 β-/ce L Al-28 3 2 1 SC-44M 58.6 H 270.84 0.0828 EC/CE CA-44 4 2
Microsoft Word - 目次注意事項2.doc
I II 2009 1. 2. 12 50 3. 1. 2. 3 ( 0.1g, 0.01g, 0.001g ) 3. 4. 1. 2. ()A4 3. 000005 19 5 11 () 19 5 15 () EDTA " # $ 1000 500 =... mol/l Web 1) p.159 2) 1987pp.14-15 3) 1989pp.58-60 4) http://www.chem.zenkyo.h.kyoto-u.ac.jp/operation/
2001 Mg-Zn-Y LPSO(Long Period Stacking Order) Mg,,,. LPSO ( ), Mg, Zn,Y. Mg Zn, Y fcc( ) L1 2. LPSO Mg,., Mg L1 2, Zn,Y,, Y.,, Zn, Y Mg. Zn,Y., 926, 1
Mg-LPSO 2566 2016 3 2001 Mg-Zn-Y LPSO(Long Period Stacking Order) Mg,,,. LPSO ( ), Mg, Zn,Y. Mg Zn, Y fcc( ) L1 2. LPSO Mg,., Mg L1 2, Zn,Y,, Y.,, Zn, Y Mg. Zn,Y., 926, 1 1,.,,., 1 C 8, 2 A 9.., Zn,Y,.
01-表紙.ai
B 0 5 0-5 双極子核 I=1/ 2 四極子核 I 1 e Li Be B C N F Ne Na Mg 黒字はNMR 観測不可 Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr MnFe Co Ni Cu ZnGaGe As Se Br Kr RbSr Y Zr NbMoTc RuRhPdAgCd In Sn SbTe I Xe Cs Ba La f Ta W Res Ir Pt
CRA3689A
AVIC-DRZ90 AVIC-DRZ80 2 3 4 5 66 7 88 9 10 10 10 11 12 13 14 15 1 1 0 OPEN ANGLE REMOTE WIDE SET UP AVIC-DRZ90 SOURCE OFF AV CONTROL MIC 2 16 17 1 2 0 0 1 AVIC-DRZ90 2 3 4 OPEN ANGLE REMOTE SOURCE OFF
Microsoft PowerPoint - 基礎化学4revPart1b [互換モード]
![Microsoft PowerPoint - 基礎化学4revPart1b [互換モード]](/thumbs/101/152457308.jpg "Microsoft PowerPoint - 基礎化学4revPart1b [互換モード]")
化学結合と分 の形 なぜ原 と原 はつながるのかなぜ分 はきまった形をしているのか化学結合の本質を理解しよう 分子の形と電子状態には強い相関がある! 原子 分子 基礎化学 ( 化学結合論 構造化学 量子化学 ) 電子配置分子の形強い相関関係 ( 電子状態 ) ( 立体構造 ) 分子の性質 ( 反応性 物性 ) 先端化学 ( 分子設計 機能化学 ) 機能 分子の形と電子配置の基礎的理解 基礎 ( 簡単
H22応用物理化学演習1_濃度.ppt
1 2 4/12 4/19 4/27 5/10 5/17 5/24 5/31 (20 ) (20 ) (10 ) (50 ) 3 (mole fraction) X = (mol) (mol) i n 1, n 2,, n x N i X i = n i = n i n 1 + n 2 + + n x N 4 (molarity, M) 1 dm 3 ( L) (mol) (mol/l) = 1 L
x, y x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 xy (x y) (x + y) xy (x y) (x y) ( x 2 + xy + y 2) = 15 (x y)
x, y x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 1 1977 x 3 y xy 3 x 2 y + xy 2 x 3 + y 3 = 15 xy (x y) (x + y) xy (x y) (x y) ( x 2 + xy + y 2) = 15 (x y) ( x 2 y + xy 2 x 2 2xy y 2) = 15 (x y) (x + y) (xy
温泉の化学 １
H O 1,003 516 149 124 2,237 1974 90 110 1km 2,400 ( 100 Mg 200 (98 ) 43,665 mg 38,695 mg 19,000 mg 2000 2000 Na-Ca-Cl 806 1970 1989 10 1991 4 ph 1 981 10,000 1993... (^^; (SO_4^{2-}) " " 1973-1987 1970
リサイクルデータブック2016
AppendixEU SDGs2159EU 21512UNEPOECD2165G7 2165 213 Appendix 1 EU 2 EU 3 215 i CONTENTS i 1 213 1 213 2 1 4 2 2 6 3 3 6 4 213 7 4 5 9 6 213 9 5 7 1 8 213 1 9 11 1 213 11 11 213 11 6 6.1 12 213 14 6.2 13
(a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c)
( 13 : 30 16 : 00 ) (a) (b) X Ag + + X AgX F < Cl < Br < I Li + + X LiX F > Cl > Br > I (a) (b) (c) (a) CH 3 -Br (b) (c),2,4- (d) CH 3 O-CH=CH-CH 2 (a) NH 2 CH 3 H 3 C NH 2 H CH 3 CH 3 NH 2 H 3 C CH 3
コロイド化学と界面化学
x 25 1 kg 1 kg = 1 l mmol dm -3 ----- 1000 mg CO 2 -------------------------------------250 mg Li + --------------------------------1 mg Sr 2+ -------------------- 10
untitled
NPO 2006( ) 11 14 ( ) (2006/12/3) 1 50% % - - (CO+H2) ( ) 6 44 1) --- 2) ( CO H2 ) 2 3 3 90 3 3 2 3 2004 ( ) 1 1 4 1 20% 5 ( ) ( ) 2 6 MAWERA ) MAWERA ( ) ( ) 7 6MW -- 175kW 8 ( ) 900 10 2 2 2 9 -- - 10
( )
18 10 01 ( ) 1 2018 4 1.1 2018............................... 4 1.2 2018......................... 5 2 2017 7 2.1 2017............................... 7 2.2 2017......................... 8 3 2016 9 3.1 2016...............................
42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =
![42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =](/thumbs/73/68712188.jpg "42 3 u = (37) MeV/c 2 (3.4) [1] u amu m p m n [1] m H [2] m p = (4) MeV/c 2 = (13) u m n = (4) MeV/c 2 =")
3 3.1 3.1.1 kg m s J = kg m 2 s 2 MeV MeV [1] 1MeV=1 6 ev = 1.62 176 462 (63) 1 13 J (3.1) [1] 1MeV/c 2 =1.782 661 731 (7) 1 3 kg (3.2) c =1 MeV (atomic mass unit) 12 C u = 1 12 M(12 C) (3.3) 41 42 3 u
JAJP
Agilent 7500ce ORS ICP-MS Glenn Woods Agilent Technologies Ltd. 5500 Lakeside, Cheadle Royal Business Park Stockport UK Agilent 7500ce ICP-MS 5 7500ce (ORS) 1 ORS 7500ce ORS ICP-MS ( ) 7500 ICP-MS (27.12
リサイクルデータブック2017
AppendixEU SDGs2159EU 21512UNEPOECD2165G7 2165 214 Appendix 1 EU 2 EU EU( EU EU EU EU 3 217 i CONTENTS i 1 214 1 214 2 1 4 2 2 6 3 3 6 4 214 7 4 5 9 6 214 9 5 7 1 8 214 1 9 11 1 214 11 11 214 11 6 6.1
2 A B A B A A B Ea 1 51 Ea 1 A B A B B A B B A Ea 2 A B Ea 1 ( )k 1 Ea 1 Ea 2 Arrhenius 53 Ea R T k 1 = χe 1 Ea RT k 2 = χe 2 Ea RT 53 A B A B
5. A B B A B A B B A A B A B 2 A [A] B [B] 51 v = k[a][b] 51 A B 3 0 273.16 A B A B A B A A [A] 52 v= k[a] 52 A B 55 2 A B A B A A B Ea 1 51 Ea 1 A B A B B A B B A Ea 2 A B Ea 1 ( )k 1 Ea 1 Ea 2 Arrhenius
K 吸収端 XAFS 用標準試料 Ti Ti-foil 金属箔 縦 1.3 cm 横 1.3 cm 厚さ 3 µm TiO2 anatase ペレット φ 7 mm 厚さ 0.5 mm 作製日 TiO2 rutile ペレット φ 7 mm 厚さ 0.5 mm 作製日 2017.
あいち SR BL5S1 硬 X 線 XAFS ビームライン Ⅰ 標準試料リスト 周期表のリンクをクリックすると 各元素の標準試料リストに飛びます 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
熊本県数学問題正解
00 y O x Typed by L A TEX ε ( ) (00 ) 5 4 4 ( ) http://www.ocn.ne.jp/ oboetene/plan/. ( ) (009 ) ( ).. http://www.ocn.ne.jp/ oboetene/plan/eng.html 8 i i..................................... ( )0... (
2 6 8 10 12 14 18 20 22 24 26 29 32 34 36 1 40 42 44 39 47 48 50 52 54 56 58 60 62 64 68 70 72 74 76 78 80 67 83 84 86 88 90 92 94 96 97 98 100 102 103 104 106 110 112 114 116 118 120 122 124 126 128 130
apple ｦ0 09 apple ｦ apple0309apple076 56ｦ fl 0603apple6ｦ
1305ｨｬ00010204ｨｦ00ｨｦ07ｨ ｨｹ ｨ 0500090502ｨｦ00ｨｦ07ｨ ｨｹ, 2009, 6ｧ8 6, 06. 1ｨC18 ｨｬ0501 551.23/21;558.42 07ｨ 05ｨｺｨｦ0700ｨｦ07ｨ 02ｨ ｨｹ ｨｪ00ｨｺ020200ｨｲ040107 ｨ 05ｨｪｨｦｨｮ04ｨ 01ｨｦ05 05ｨｬ0001020402 02ｨｬｨｪ04ｨｦ050501ｨ
hv (%) (nm) 2
HOLLOW CATHODE LAMPS hv 1 2 1 8 5 3 4 6 (%) 6 4 7 8 2 16 2 24 28 32 36 4 44 (nm) 2 1 328.7 346.5 Ag 47-47NB(AG) 338.28 1 2 Re 75-75NB(RE) 346.47 2 25 39.27 343.49 Al 13-13NB(AL) 396.15 1 2 Rh 45-45NB(RH)
ii
ii iii 1 1 1.1..................................... 1 1.2................................... 3 1.3........................... 4 2 9 2.1.................................. 9 2.2...............................
土壌の観察・実験テキスト −土壌を調べよう！−
( ) 2006 7 20 i 21 1962 1969 1987 1992 2005 65 1972 1977 1997 1977 1998 1982 1998 2002 2004 2005 SPP 1999 ii 1 g cm m 6378km ( ) 4.2, 4.3 5.1 7.1 8.1 4.1 7.3, 7.4 7.1 1 2 7.1 8.2 2 5 6 1, 2 2.3 4.2, 4.3
スライド 1
High-k & Selete 1 2 * * NEC * # * # # 3 4 10 Si/Diamond, Si/SiC, Si/AlOx, Si Si,,, CN SoC, 2007 2010 2013 2016 2019 Materials Selection CZ Defectengineered SOI: Bonded, SIMOX, SOI Emerging Materials Various
電子配置と価電子 P H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 価電子数 陽
電子配置と価電子 P11 1 2 13 14 15 16 17 18 1H 2He 第 4 回化学概論 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 周期表と元素イオン 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 陽性元素陰性元素安定電子を失いやすい電子を受け取りやすい 原子番号と価電子の数 P16 元素の周期表 P17 最外殻の電子配置と周期表
H22環境地球化学4_化学平衡III_ ppt
1 2 3 2009年度 環境地球化学 大河内 温度上昇による炭酸水の発泡 気泡 温度が高くなると 溶けきれなくなった 二酸化炭素が気泡として出てくる 4 2009年度 環境地球化学 圧力上昇による炭酸水の発泡 栓を開けると 瓶の中の圧力が急激に 小さくなるので 発泡する 大河内 5 CO 2 K H CO 2 H 2 O K H + 1 HCO 3- K 2 H + CO 3 2- (M) [CO
後期化学_04_酸塩基pH
2011 ( ) ph H3O + H + H3O + HCl H3O + HCl + H2O H3O + + Cl HCl H + + Cl OH OH NaOH OH NaOH Na + + OH NH3 OH NH3 + H2O NH4 + + OH 1 H + OH H + H + * 1 NH3 HCl NH4Cl NH4Cl NH3 + Cl NH3 + HCl NH4 + + Cl.
4_Laser.dvi
1 1905 A.Einstein 1917 A.Einstein 1954 C.H.Townes MASER Microwave Amplification by Stimulated Emission of Radiation 23.9 GHz 1.26 cm 1960 T.H.Maiman LASER Light Amplification by Stimulated Emissin of Radiation
名称未設定-2
Contents 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 21 22 i 23 24 25 26 27 28 29 3 31 32 33 34 35 36 37 38 39 4 41 42 43 44 45 46 47 48 49 5 51 52 53 54 55 56 57 ii 58 59 6 61 62 63 64 65 66 67 68
希少金属資源 -新たな段階に入った資源問題-
H 耐用 TMR 占有増大 Li 94.5 4CL 0 Na 56 0 K 800 6CA 99 Rb 0. Cs 0.0 Fr Be.5 86US 4 Mg 5500 0.07 8CN 5 Ca 0.09 7 Sr 0.5 48ES Ba 0.5 47 Ra Sc. Y 6.7 7 (Ln) 800-97CN 6 (An) Center for Strategic Material NIMS,Japan
物理化学I-第11回(13).ppt
I- 11-1 10 10.5 H 3 O + (aq) + OH (aq) + Na + (aq) + Cl (aq) Na + (aq) + Cl (aq) + 2H 2 O(l) - or - [A] V A = [B] V B 22 mol dm 3 equiv dm 3 - H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH(aq) 2Na + (aq) + SO 4 2 (aq) + 2H 2
[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :
![[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :](/thumbs/99/141558843.jpg "[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) (Taqumi, TuZino) Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : :")
[ ] (Verschieden Wissenschaft auf Pedologie fur Geologe) 2008 1 8 (Taqumi, TuZino) 2008 1 8 10 Julius 2007 I. 3 II. 3 II. 1 : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : 3 II. 2 : : : : : : :
Microsoft Word - 章末問題
1906 R n m 1 = =1 1 R R= 8h ICP s p s HeNeArXe 1 ns 1 1 1 1 1 17 NaCl 1.3 nm 10nm 3s CuAuAg NaCl CaF - - HeNeAr 1.7(b) 2 2 2d = a + a = 2a d = 2a 2 1 1 N = 8 + 6 = 4 8 2 4 4 2a 3 4 π N πr 3 3 4 ρ = = =
09_organal2
4. (1) (a) I = 1/2 (I = 1/2) I 0 p ( ), n () I = 0 (p + n) I = (1/2, 3/2, 5/2 ) p ( ), n () I = (1, 2, 3 ) (b) (m) (I = 1/2) m = +1/2, 1/2 (I = 1/2) m = +1/2, 1/2 I m = +I, +(I 1), +(I 2) (I 1), I ( )
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COO
CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 COONa CH 2 N CH 2 COONa O Co 2+ O CO CH 2 CH N 2 CH 2 CO 9 Change in Ionic Form of IDA resin with h ph CH 2 NH + COOH COOH COOH COO - CH 2 NH + + CH 2 NH COO - COO - COO
Microsoft Word - Jmol リソースの使い方－２.doc
Moodle での Jmol リソースの 使 い 方 1. 表 示 例 分 子 構 造 データファイルを 指 定 して 分 子 の 3 次 元 構 造 と 分 子 軌 道 などを 表 示 することができます 1.1. DNA PDB 形 式 データファイル 1.2. タンパク 質 の 表 示 GFP の 一 種 1 1.3. 波 動 関 数 の 表 示 -アセトアルデヒド 2. リソースの 追 加
2 1 7 - TALK ABOUT 21 μ TALK ABOUT 21 Ag As Se 2. 2. 2. Ag As Se 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 Sb Ga Te 2. Sb 2. Ga 2. Te 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 2 3 4
iii 1 1 1 1................................ 1 2.......................... 3 3.............................. 5 4................................ 7 5................................ 9 6............................
(1) (2) (1) (2) 2 3 {a n } a 2 + a 4 + a a n S n S n = n = S n
. 99 () 0 0 0 () 0 00 0 350 300 () 5 0 () 3 {a n } a + a 4 + a 6 + + a 40 30 53 47 77 95 30 83 4 n S n S n = n = S n 303 9 k d 9 45 k =, d = 99 a d n a n d n a n = a + (n )d a n a n S n S n = n(a + a n
1 1.1,,,.. (, ),..,. (Fig. 1.1). Macro theory (e.g. Continuum mechanics) Consideration under the simple concept (e.g. ionic radius, bond valence) Stru
1. 1-1. 1-. 1-3.. MD -1. -. -3. MD 1 1 1.1,,,.. (, ),..,. (Fig. 1.1). Macro theory (e.g. Continuum mechanics) Consideration under the simple concept (e.g. ionic radius, bond valence) Structural relaxation
Contents 1 1. ph ph ph 7 a) ph 9 b) 10 c) ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph a) 18 b) / 19 c)
ph Theory Guide School experiments ph Natural science laws experience ph live ph learn easily Contents 1 1. ph 5 1.1. 5 1.2. ph 6 1.3. ph 7 a) ph 9 b) 10 c) 11 1.4. ph 11 a) 11 b) 12 c) ph 14 d) 15 ph
positron 1930 Dirac 1933 Anderson m 22Na(hl=2.6years), 58Co(hl=71days), 64Cu(hl=12hour) 68Ge(hl=288days) MeV : thermalization m psec 100
positron 1930 Dirac 1933 Anderson m 22Na(hl=2.6years), 58Co(hl=71days), 64Cu(hl=12hour) 68Ge(hl=288days) 0.5 1.5MeV : thermalization 10 100 m psec 100psec nsec E total = 2mc 2 + E e + + E e Ee+ Ee-c mc
15
15 1...1 1-1...1 1-1-1...1 1-1-2...3 1-1-3...4 1-1-4...5 1-2...5 1-2-1...5 1-2-2...6 1-3...6 1-3-1...6 1-3-2...7 1-3-3...8 1-3-4...8 1.4 Co-Pt...9 1.5...9 2...10 2-1...10 2-1-1...10 2-1-2...10 2-2...11
(1.2) T D = 0 T = D = 30 kn 1.2 (1.4) 2F W = 0 F = W/2 = 300 kn/2 = 150 kn 1.3 (1.9) R = W 1 + W 2 = = 1100 N. (1.9) W 2 b W 1 a = 0
1 1 1.1 1.) T D = T = D = kn 1. 1.4) F W = F = W/ = kn/ = 15 kn 1. 1.9) R = W 1 + W = 6 + 5 = 11 N. 1.9) W b W 1 a = a = W /W 1 )b = 5/6) = 5 cm 1.4 AB AC P 1, P x, y x, y y x 1.4.) P sin 6 + P 1 sin 45
2008/02/18 08:40-10:10, 12:50-14:20 14:30-16:00, 16:10-17:40,
008/0/18 08:40-10:10, 1:50-14:0 14:30-16:00, 16:10-17:40, 1pt A 1911 Leiden Heike Kammelingh-Onnes H.Kammelingh Onnes 1907 He 1 4. K H H c T c T H c Hg:40 mt, Pb:80 mt, Sn:30 mt 100 mt I c H c H c H
Molecule tomic rbital bridied tomic rbital Valence Shell Electron Pair Repulsion Rule Molecular rbital 2 1+ + 1+ 1+ 1+ 2 9+ + 9+ 9+ 9+ 2 1+ 1+ 1s 1s 2 9+ 9+ 2p 2p 9+ () 2 (2p ) 2 (2p ) 2 (2p ) 1 Energ
2 2 MATHEMATICS.PDF 200-2-0 3 2 (p n ), ( ) 7 3 4 6 5 20 6 GL 2 (Z) SL 2 (Z) 27 7 29 8 SL 2 (Z) 35 9 2 40 0 2 46 48 2 2 5 3 2 2 58 4 2 6 5 2 65 6 2 67 7 2 69 2 , a 0 + a + a 2 +... b b 2 b 3 () + b n a
Basic Welding 1. welding processes and equipments
オーステナイト FCC: 面心立方格子 Face Centered Cubic = 最密 (closed pack)! α,δ- フェライト BCC : 体心立方格子 Body Centered Cubic A1 変態温度 (A1 変態線 ) A3 変態温度 (A3 変態線 ) 変形 = 転位の動き 最大せん断応力方向 刃状転位 変形 = 転位の動き 最大せん断応力方向 刃状転位 粒界 鉄鋼材料の熱処理
1
I II II 1 dw = pd = 0 1 U = Q (4.10) 1K (heat capacity) (mole heat capacity) ( dq / d ) = ( du d C = / ) (4.11) du = C d U = C d (4.1) 1 1 du = dq + dw dw = pd dq = du + pd (4.13) p dq = d( U + p ) p (4.14)
空き容量一覧表（154kV以上）
1/3 A. 電気所 ( 発電所, 変電所, 配電塔 ) における変圧器の空き容量 覧 < 留意事項 > (1) 空容量は 安であり 系統接続の前には 接続検討のお申込みによる詳細検討が必要となります その結果 空容量が変更となる場合があります (2) 熱容量を考慮した空き容量を記載しております その他の要因 ( や系統安定度など ) で連系制約が発 する場合があります (3) 表 は 既に空容量がないため
さくらの個別指導 ( さくら教育研究所 ) 1 φ = φ 1 : φ [ ] a [ ] 1 a : b a b b(a + b) b a 2 a 2 = b(a + b). b 2 ( a b ) 2 = a b a/b X 2 X 1 = 0 a/b > 0 2 a
![さくらの個別指導 ( さくら教育研究所 ) 1 φ = φ 1 : φ [ ] a [ ] 1 a : b a b b(a + b) b a 2 a 2 = b(a + b). b 2 ( a b ) 2 = a b a/b X 2 X 1 = 0 a/b > 0 2 a](/thumbs/97/131721994.jpg "さくらの個別指導 ( さくら教育研究所 ) 1 φ = φ 1 : φ [ ] a [ ] 1 a : b a b b(a + b) b a 2 a 2 = b(a + b). b 2 ( a b ) 2 = a b a/b X 2 X 1 = 0 a/b > 0 2 a")
φ + 5 2 φ : φ [ ] a [ ] a : b a b b(a + b) b a 2 a 2 b(a + b). b 2 ( a b ) 2 a b + a/b X 2 X 0 a/b > 0 2 a b + 5 2 φ φ : 2 5 5 [ ] [ ] x x x : x : x x : x x : x x 2 x 2 x 0 x ± 5 2 x x φ : φ 2 : φ ( )
1990 IMO 1990/1/15 1:00-4:00 1 N N N 1, N 1 N 2, N 2 N 3 N 3 2 x x + 52 = 3 x x , A, B, C 3,, A B, C 2,,,, 7, A, B, C
0 9 (1990 1999 ) 10 (2000 ) 1900 1994 1995 1999 2 SAT ACT 1 1990 IMO 1990/1/15 1:00-4:00 1 N 1990 9 N N 1, N 1 N 2, N 2 N 3 N 3 2 x 2 + 25x + 52 = 3 x 2 + 25x + 80 3 2, 3 0 4 A, B, C 3,, A B, C 2,,,, 7,
2/8 一次二次当該 42 AX 変圧器 なし 43 AY 変圧器 なし 44 BA 変圧器 なし 45 BB 変圧器 なし 46 BC 変圧器 なし
1/8 A. 電気所 ( 発電所, 変電所, 配電塔 ) における変圧器の空き容量一覧 < 留意事項 > (1) 空容量は目安であり 系統接続の前には 接続検討のお申込みによる詳細検討が必要となります その結果 空容量が変更となる場合があります (2) 特に記載のない限り 熱容量を考慮した空き容量を記載しております その他の要因 ( や系統安定度など ) で連系制約が発生する場合があります (3)
入試の軌跡
4 y O x 4 Typed by L A TEX ε ) ) ) 6 4 ) 4 75 ) http://kumamoto.s.xrea.com/plan/.. PDF) Ctrl +L) Ctrl +) Ctrl + Ctrl + ) ) Alt + ) Alt + ) ESC. http://kumamoto.s.xrea.com/nyusi/kumadai kiseki ri i.pdf
CPT2L1Z1J154.indd
要点学習化学変化と原子分子 1 1 30 分分解, 物質のしくみ CPT2L1-Z1J1-01 要点 要点を読んで重要なポイントを確認しましょう 分解 1 分解 物質そのものが 性質が異なる別の物質に変わる変化を() といいます 1 種類の物質が2 種類以上の別の物質に分かれる化学変化をといいます 加熱により起こる分解をとくにといい 電流を流すことにより起こる分解をとくに といいます 2 炭酸水素ナトリウムを熱分解する実験
6 2 T γ T B (6.4) (6.1) [( d nm + 3 ] 2 nt B )a 3 + nt B da 3 = 0 (6.9) na 3 = T B V 3/2 = T B V γ 1 = const. or T B a 2 = const. (6.10) H 2 = 8π kc2
![6 2 T γ T B (6.4) (6.1) [( d nm + 3 ] 2 nt B )a 3 + nt B da 3 = 0 (6.9) na 3 = T B V 3/2 = T B V γ 1 = const. or T B a 2 = const. (6.10) H 2 = 8π kc2](/thumbs/92/109118076.jpg "6 2 T γ T B (6.4) (6.1) [( d nm + 3 ] 2 nt B )a 3 + nt B da 3 = 0 (6.9) na 3 = T B V 3/2 = T B V γ 1 = const. or T B a 2 = const. (6.10) H 2 = 8π kc2")
1 6 6.1 (??) (P = ρ rad /3) ρ rad T 4 d(ρv ) + PdV = 0 (6.1) dρ rad ρ rad + 4 da a = 0 (6.2) dt T + da a = 0 T 1 a (6.3) ( ) n ρ m = n (m + 12 ) m v2 = n (m + 32 ) T, P = nt (6.4) (6.1) d [(nm + 32 ] )a
London -van der Waals Coulomb Fe, Mn
4 [ ] London -van der Waals physical adsorption electrostatic adsorption ( chemical adsorption London -van der Waals Coulomb Fe, Mn Freundlich Langmuir Linear isotherm m i(ads) = K d m i(soln) m i(ads)
23 1 Section ( ) ( ) ( 46 ) , 238( 235,238 U) 232( 232 Th) 40( 40 K, % ) (Rn) (Ra). 7( 7 Be) 14( 14 C) 22( 22 Na) (1 ) (2 ) 1 µ 2 4
23 1 Section 1.1 1 ( ) ( ) ( 46 ) 2 3 235, 238( 235,238 U) 232( 232 Th) 40( 40 K, 0.0118% ) (Rn) (Ra). 7( 7 Be) 14( 14 C) 22( 22 Na) (1 ) (2 ) 1 µ 2 4 2 ( )2 4( 4 He) 12 3 16 12 56( 56 Fe) 4 56( 56 Ni)
untitled
2008-11/13 12 4 12 5 401 501 702 401 501 A-1 9:00-10:30 B-1 9:15-10:30 C-1 9:00-10:30 A-5 9:00-10:30 B-5 9:15-10:30 A A-2 10:45-12:15 B-2 10:45-12:15 C-2 10:45-12:15 A-6 10:45-12:15 B-6 10:45-12:15 A B
1: *2 W, L 2 1 (WWL) 4 5 (WWL) W (WWL) L W (WWL) L L 1 2, 1 4, , 1 4 (cf. [4]) 2: 2 3 * , , = , 1
![1: *2 W, L 2 1 (WWL) 4 5 (WWL) W (WWL) L W (WWL) L L 1 2, 1 4, , 1 4 (cf. [4]) 2: 2 3 * , , = , 1](/thumbs/49/25412084.jpg "1: *2 W, L 2 1 (WWL) 4 5 (WWL) W (WWL) L W (WWL) L L 1 2, 1 4, , 1 4 (cf. [4]) 2: 2 3 * , , = , 1")
I, A 25 8 24 1 1.1 ( 3 ) 3 9 10 3 9 : (1,2,6), (1,3,5), (1,4,4), (2,2,5), (2,3,4), (3,3,3) 10 : (1,3,6), (1,4,5), (2,2,6), (2,3,5), (2,4,4), (3,3,4) 6 3 9 10 3 9 : 6 3 + 3 2 + 1 = 25 25 10 : 6 3 + 3 3
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元
第 11 回化学概論 酸化と還元 P63 酸化還元反応 酸化数 酸化剤 還元剤 金属のイオン化傾向 酸化される = 酸素と化合する = 水素を奪われる = 電子を失う = 酸化数が増加する 還元される = 水素と化合する = 酸素を奪われる = 電子を得る = 酸化数が減少する 銅の酸化酸化銅の還元 2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2 Cu + H 2 O Cu Cu 2+ + 2e
SIｻｲｴﾝｽ株式会社 stable isotope metal
12 マグネシウム Magnesium 24 Mg 酸化物 78.99 99.7 12 マグネシウム Magnesium 25 Mg 酸化物 10.0 97.0 12 マグネシウム Magnesium 26 Mg 酸化物 11.01 97.0 12 マグネシウム Potassium 39 K 塩化物 93.11 99.97 12 マグネシウム Potassium 40 K 塩化物 0.011 2.10
48 13 13 13 38 21 13 3 13 3.1 l l l l l l 4.1.1 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL 20 1 200 / 4 5 6 3000G 20 G1118 R N 2 10-8 GG Rcm Nrpm 1μm 2 3000G 1 /1 4.1.2PCB PCB 5mm 0.5mm 5mm 10 500mL 500mL 500mL
Agilent 7900 ICP-MS 1 1 Ed McCurdy 2 1 Agilent Technologies, Japan 2 Agilent Technologies, UK
Agilent 7900 ICP-MS 1 1 Ed McCurdy 2 1 Agilent Technologies, Japan 2 Agilent Technologies, UK Na P K Ca Co Cu Sr Cd Ce Cs Tl 11 [1]18 [2] (FAO) (WTO) (Codex) Pb Cd As Sn Pb 0.3 mg/kg Cd 0.4 mg/kg 0.2 mg/kg
http://www1.doshisha.ac.jp/ bukka/qc.html 1. 107 2. 116 3. 1 119 4. 2 126 5. 132 6. 136 7. 1 140 8. 146 9. 2 150 10. 153 11. 157 12. π Hückel 159 13. 163 A-1. Laguerre 165 A-2. Hermite 167 A-3. 170 A-4.
<576F F202D F94BD899E8EAE82CC8DEC82E895FB5F31325F352E6C7770>
1 ( 問 ) 金属が溶けて H 2 を発生する場合 ( 例 ) 1. 金属と H で考える Na H 2O H 2 Fe H 2 H 2 2Na 2H 2Na H 2 Fe 2H Fe 2 H 2 2. 水の場合は OH を両辺に加える 2'. 酸の場合は 酸の陰イオンを両辺に加える 3. たし算をする Na H 2O K H 2O Ca H 2O Mg H 2O Zn H 2 Fe H 2 Al
II 2 II
II 2 II 2005 yugami@cc.utsunomiya-u.ac.jp 2005 4 1 1 2 5 2.1.................................... 5 2.2................................. 6 2.3............................. 6 2.4.................................
名古屋工業大の数学 2000 年 ~2015 年 大学入試数学動画解説サイト
名古屋工業大の数学 年 ~5 年 大学入試数学動画解説サイト http://mathroom.jugem.jp/ 68 i 4 3 III III 3 5 3 ii 5 6 45 99 5 4 3. () r \= S n = r + r + 3r 3 + + nr n () x > f n (x) = e x + e x + 3e 3x + + ne nx f(x) = lim f n(x) lim
1. 4cm 16 cm 4cm 20cm 18 cm L λ(x)=ax [kg/m] A x 4cm A 4cm 12 cm h h Y 0 a G 0.38h a b x r(x) x y = 1 h 0.38h G b h X x r(x) 1 S(x) = πr(x) 2 a,b, h,π
![1. 4cm 16 cm 4cm 20cm 18 cm L λ(x)=ax [kg/m] A x 4cm A 4cm 12 cm h h Y 0 a G 0.38h a b x r(x) x y = 1 h 0.38h G b h X x r(x) 1 S(x) = πr(x) 2 a,b, h,π](/thumbs/101/149329485.jpg "1. 4cm 16 cm 4cm 20cm 18 cm L λ(x)=ax [kg/m] A x 4cm A 4cm 12 cm h h Y 0 a G 0.38h a b x r(x) x y = 1 h 0.38h G b h X x r(x) 1 S(x) = πr(x) 2 a,b, h,π")
. 4cm 6 cm 4cm cm 8 cm λ()=a [kg/m] A 4cm A 4cm cm h h Y a G.38h a b () y = h.38h G b h X () S() = π() a,b, h,π V = ρ M = ρv G = M h S() 3 d a,b, h 4 G = 5 h a b a b = 6 ω() s v m θ() m v () θ() ω() dθ()
II No.01 [n/2] [1]H n (x) H n (x) = ( 1) r n! r!(n 2r)! (2x)n 2r. r=0 [2]H n (x) n,, H n ( x) = ( 1) n H n (x). [3] H n (x) = ( 1) n dn x2 e dx n e x2
![II No.01 [n/2] [1]H n (x) H n (x) = ( 1) r n! r!(n 2r)! (2x)n 2r. r=0 [2]H n (x) n,, H n ( x) = ( 1) n H n (x). [3] H n (x) = ( 1) n dn x2 e dx n e x2](/thumbs/101/149159646.jpg "II No.01 [n/2] [1]H n (x) H n (x) = ( 1) r n! r!(n 2r)! (2x)n 2r. r=0 [2]H n (x) n,, H n ( x) = ( 1) n H n (x). [3] H n (x) = ( 1) n dn x2 e dx n e x2")
II No.1 [n/] [1]H n x) H n x) = 1) r n! r!n r)! x)n r r= []H n x) n,, H n x) = 1) n H n x) [3] H n x) = 1) n dn x e dx n e x [4] H n+1 x) = xh n x) nh n 1 x) ) d dx x H n x) = H n+1 x) d dx H nx) = nh
13 0 1 1 4 11 4 12 5 13 6 2 10 21 10 22 14 3 20 31 20 32 25 33 28 4 31 41 32 42 34 43 38 5 41 51 41 52 43 53 54 6 57 61 57 62 60 70 0 Gauss a, b, c x, y f(x, y) = ax 2 + bxy + cy 2 = x y a b/2 b/2 c x
税関分析25 年の進歩
25 1 25 40 27 25 27 32 25 CeEDTA 10) 11 1) Fe Al Zn EDTA 2) 12) n IR400 2N BT EDTA 14) e 15) 16) 17) 18) 3) Zn Cu 4) Mn 5) 6) 7) 8) 9 13) 2 24) X 56),57) 58) 25) 59) 60) X 61) X X 26) X 27),28),29) 62)
II A A441 : October 02, 2014 Version : Kawahira, Tomoki TA (Kondo, Hirotaka )
II 214-1 : October 2, 214 Version : 1.1 Kawahira, Tomoki TA (Kondo, Hirotaka ) http://www.math.nagoya-u.ac.jp/~kawahira/courses/14w-biseki.html pdf 1 2 1 9 1 16 1 23 1 3 11 6 11 13 11 2 11 27 12 4 12 11
OABC OA OC 4, OB, AOB BOC COA 60 OA a OB b OC c () AB AC () ABC D OD ABC OD OA + p AB + q AC p q () OABC 4 f(x) + x ( ), () y f(x) P l 4 () y f(x) l P
4 ( ) ( ) ( ) ( ) 4 5 5 II III A B (0 ) 4, 6, 7 II III A B (0 ) ( ),, 6, 8, 9 II III A B (0 ) ( [ ] ) 5, 0, II A B (90 ) log x x () (a) y x + x (b) y sin (x + ) () (a) (b) (c) (d) 0 e π 0 x x x + dx e
C 3 C-1 Ru 2 x Fe x CrSi A A, A, A, A, A Ru 2 x Fe x CrSi 1) 0.3 x 1.8 2) Ru 2 x Fe x CrSi/Pb BTK P Z 3 x = 1.7 Pb BTK P = ) S.Mizutani, S.Ishid
C 3 C-1 Ru 2 x Fe x CrSi A A, A, A, A, A Ru 2 x Fe x CrSi 1).3 x 1.8 2) Ru 2 x Fe x CrSi/Pb BTK P Z 3 x = 1.7 Pb BTK P =.52 1) S.Mizutani, S.Ishida, S.Fujii and S.Asano, Mater. Tran. 47(26)25. 2) M.Hiroi,
理工学部無機化学ノート
2 周期表と元素の性質の周期性 電子配置 通常の長周期型周期表 非金属元素と金属元素 e Cs Ba f Ta W Re Os Ir Pt Au g Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh s Mt Ds Rg Cn Fl Lv 元素の大半は金属元素である 14 族や 15 族は 周期が下がるにつれ 性質が大幅に変化することが分かる La Ce Pr Nd Pm Sm
<4D F736F F F696E74202D208DDE97BF955D89BF8A778AEE F8BF38AD48C512E B93C782DD8EE682E890EA97705D>
材料科学の枠組み 基礎編 材料評価学基礎 格子 晶系 空間群 ( 対称性 ) いろいろな結晶の構造 結晶と逆格子 ( 回折結晶学 ) X 線と結晶 応用編 電子顕微鏡 放射光 中性子線 1 格子 (Lattice) 3 次元の周期的な点の配列 点のまわりの環境が同一である, 空間の 点の無限の配列 c R n1a n2b n3c 格子定数 (Lattice parameters a or Lattice
Microsoft PowerPoint - 図材料科学基礎Ⅰ14_基礎編１.pptx
材料科学基礎 Ⅰ 材料科学の枠組み 基礎編 元素の結晶構造 いろいろな金属間化合物, 合金の結晶 いろいろなセラミックスの結晶とイオン結晶 格子, 晶系, 点群 X 線と結晶 応用編 電子顕微鏡 放射光 中性子線 結晶の格子定数 結晶の欠陥と組織 1 hcp (hexagonal close packed structure) ABAB.. : hcp 2 hcp (hexagonal close
x () g(x) = f(t) dt f(x), F (x) 3x () g(x) g (x) f(x), F (x) (3) h(x) = x 3x tf(t) dt.9 = {(x, y) ; x, y, x + y } f(x, y) = xy( x y). h (x) f(x), F (x
[ ] IC. f(x) = e x () f(x) f (x) () lim f(x) lim f(x) x + x (3) lim f(x) lim f(x) x + x (4) y = f(x) ( ) ( s46). < a < () a () lim a log xdx a log xdx ( ) n (3) lim log k log n n n k=.3 z = log(x + y ),
a n a n ( ) (1) a m a n = a m+n (2) (a m ) n = a mn (3) (ab) n = a n b n (4) a m a n = a m n ( m > n ) m n 4 ( ) 552
3 3.0 a n a n ( ) () a m a n = a m+n () (a m ) n = a mn (3) (ab) n = a n b n (4) a m a n = a m n ( m > n ) m n 4 ( ) 55 3. (n ) a n n a n a n 3 4 = 8 8 3 ( 3) 4 = 8 3 8 ( ) ( ) 3 = 8 8 ( ) 3 n n 4 n n
(1) θ a = 5(cm) θ c = 4(cm) b = 3(cm) (2) ABC A A BC AD 10cm BC B D C 99 (1) A B 10m O AOB 37 sin 37 = cos 37 = tan 37
4. 98 () θ a = 5(cm) θ c = 4(cm) b = (cm) () D 0cm 0 60 D 99 () 0m O O 7 sin 7 = 0.60 cos 7 = 0.799 tan 7 = 0.754 () xkm km R km 00 () θ cos θ = sin θ = () θ sin θ = 4 tan θ = () 0 < x < 90 tan x = 4 sin